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实验四 醋酸电位滴定一、 实验原理：等当点pH值突越二、 记录及实验结果VNaOH/mLpHpH/V2pH/2V03.0010.004.650.165-0.007512.004.890.12015.005.250.120.04217.005.700.2250.11718.006.100.41.218.506.751.31.3318.606.921.7618.707.152.33218.807.705.54518.908.7010-5019.009.205-3519.109.351.5019.209.501.53019.309.954.5-3219.4010.081.3-119.5010.201.2-219.6010.301020.0010.701-0.685721.0011.220.52-0.2522.0011.490.27-0.0825.0011.830.112.拟合滴定曲线 3.实验数据处理与分析结果（1）.计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数（VNaOH）(内插法)V终点=V1+)1-(-)终点V终点=18.8+0.1=18.85mL（2）.计算HAC的准确浓度(CHAC)：CHAC=（VNaOH终点CNaOH）/20.00mLCHAC=0.112218.85/25=0.106mol/L(3).计算HAC的pKa值（V终点时对应的pH值）pKa=（pH）1+(V终点-V1) =3.00+(18.85-0)=4.56三、 分析讨论1、 问题：观察二阶微商可以看出有部分数据有问题(加粗斜体部分) VNaOH=19.10、19.20mL时对应的二阶微商应该为负且大小在-35和-32之间；VNaOH=19.60mL对应的二阶微商应该为负且大小在-2和-0.6857之间原因：观察数据可知应该是由于VNaOH=19.20mL、19.30mL、20.0mL测得的pH较大造成的。pH较大的原因可能有：（1）.滴入的NaOH溶液体积过多（2）.溶液未充分混合、完全反应造成局部pH过大。（3）.读数未稳定时读数。2、 注意事项：（1）.使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极。用蒸馏水洗净电极。(2).测量溶液pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。 (3).转子转速不宜过快，以防将玻璃电极打碎。（4
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