硫氮及其化合物练习.doc

1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是AO2 BFe CH2 DZn2、下列关有浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A增大 B减小 C不变 D无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是AH+、SO32-、S2-、K+ BSO42-、Cl-、OH-、Ba2+ CNa+、K+、S2-、SO42- DCu2+、Cl-、OH-、K+ 6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O57、为方便某些化学计算，有人将98浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O8、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH39、已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15 B大于15 C小于15 D无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSO32-SO211、下列物质能通过化合反应直接制得的是 FeCl3 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C. 只有 D.全部12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是ABaSO3和BaSO4 BBaS CBaSO3 D. BaSO413、在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是 A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是AKMnO4 BCa(ClO)2 CH2O2 DCl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S16、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为 A36.8% B37.6% C22.0% D无法计算17、下列离子方程式不正确的是 A过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+SO42- +Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O BNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O CNaHSO4溶液中滴加氨水：H+NH3H2O=NH4+H2O D用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-18、a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是 AC12 BN2 CS DC 19、将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H，由此可知A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol20、把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-离子的物质量浓度为(单位：molL-1) A.(b-2c)/a B.(2b-2c)/a C.(2b-4c)/a D.(2b-c)/a21、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色的PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，而使油画“复原”。填写下列空白：（1）上述“清洗”反应的离子方程式为_；（2）若用0.1molPbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 个。22、图中AK分别代表有关反应中的一种物质，A分解产生的各物质的物质的量相同。请填写以下空白。(1)A、J的化学式分别是_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：B与Na2O2反应_；CDFK_；HIBGK_。22、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。(1) 根据反应Na2SO3(固)H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 。(2) 将SO2气体分别通入下列溶液中： 品红溶液，现象是 ； 溴水溶液