常见的强电解质.doc

常见的强电解质: 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。 常见的弱电解质: 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱少数盐：HgCl2、醋酸铅等 （注：CaCO3、BaSO4等 是强电解质！）注意: 强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如: CaCO3、BaSO4等。 注意：1.电解质和非电解质研究范畴均是化合物。2.某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：溶于水后可以与水反应生成而导电，但为非电解质。离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物水的电离与溶液的酸碱性. 影响水的电离的因素温度：水是一种弱电解质，电离过程是吸热的。温度越高，Kw越大(100Kw=110-12)，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw增大，电离程度增大，但仍是中性水，H+=OH-外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离.水的离子积常数注意的几个问题（）水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下，稀酸、碱溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是定值。（）常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH-)仍等于110-14，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等，但小于110-7mol/L。（）在盐酸溶液中Kw=c(H+)c(OH-)公式中的c(H+)应该指盐酸电离产生的H+与水电离产生的H+之和，但由于水电离产生的H+远远小于盐酸电离产生的H+，一般把水电离产生的H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的H+；c(OH-)指的是由水电离产生的OH-（）在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系c(H+)溶液=c(H+)酸c(OH-)溶液=c(OH-)水c(H+)水=c(OH-)水c(H+)溶液c(OH-)溶液，例：25时，0.1mol/L盐酸溶液，pH=1，由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1.010-13mol/L例：25时，1mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.010-14mol/L例：25时，1mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是1.010-14mol/L例：25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或pH=12。.酸碱溶液稀释后的pH计算：c(H+)或c(OH-)相差(改变)10倍，pH相差(改变)一个单位；强酸(碱)溶液每稀释10倍，pH增大(减小)一个单位；弱酸(碱)pH增大(减小)小于一个单位例：在25时，pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于5在25时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH等于10在25时，pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围34在25时，pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围1112注意：（）酸(碱)溶液无限稀释时，pH均约等于7(均要考虑水的电离)。（）酸(碱)溶液稀释时，OH-(H+)的物质的量浓度将增大（）弱酸(碱)和强酸(碱)稀释相同倍数，弱酸(碱)pH变化小，强酸(碱)pH变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸(碱)性应比强电解质强一些，所以pH值变化小一些(强电解质的pH变化大)。类型一：水的离子积及应用例题1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为（）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:1、 室温下，由水电离产生的c(OH-)=mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组()A、 Na+NH4+Cl-SO42-B、S2-CH3COO-Na+Cs+C、K+Na+HCO3-NO3-D、K+Na+NO3-SO42-类型二：溶液的酸碱性、pH的应用例题、25，下列溶液的酸性最强的是()A、0.01mol/LHClB、pH=2的H2SO4溶液C、c(OH-)=10-13molL-1D、pH=1溶液加水稀释1倍、测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈_