氧化还原反应分题型综合练习.doc

氧化还原反应综合练习一、选择题1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( )A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：52、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( )A53 B54 C11D353、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是 ( )A15 B51 C11 D214、在SO2 +2H2S=2H2O+3S 中氧化产物和还原产物物质的量之比为 ( ) A2:3 B.2:1 C.1:2 D.3:25、在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A21 B12 C31 D136、制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A11 B12 C21 D327、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为 ( )A.19 B.91 C.42 D.24 8、发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 ( )A12 B21 C34 D439、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ( )A35.5108 B16207 C81 D10835.510、若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 ( )A+2 B+3 C+4 D+611、Cu与HNO3反应时, Cu被HNO3氧化成Cu（NO3）2,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3该反应中的还原产物是 ( )ANO2 BNO CN2 DNH4NO312、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是 ( )A1B2C3 D413、氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8104摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为 ( )A. +2价 B.2价 C.1价 D. 0价14、在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中15molCuSO4氧化的P原子的物质的量为 ( )A3mol B11mol C6mol D5mol15、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )A111B221 C231D43216、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O ，IO3-I2， MnO4-Mn2+ ，HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 ( ) A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO317、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( )AHCOCO2 B HClCl2 CKClO3KCl DMnO4-Mn218、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是. ( )A. SO2S B. SO32SO2 C. I- I2 D. HCO3CO3219、下列物质转化要加入还原剂才能实现的是 ( ) ASO32SO2 BSO2S CFe2+Fe3+ DCl2ClO 20、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 ( )AFe3+Fe2+ BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl221、氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O9Ca(0H)2+2H2。该反应中，水的作用是 ( ) A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂22、已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 ( ) AClO3-BrO3-IO3-C12 BBrO3-C12ClO3-IO3- CBrO3-ClO3-C12IO3- DC12BrO3-ClO3-IO3-23、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；Z2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合 ( )A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2 C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y224、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag (2)AgFe2=AgFe3 (3)Fe2Fe3=3Fe2下列离子氧化性比较顺序正确的是 ()ATl3 Fe3 Ag BFe3 Ag Tl3 CTl Ag Fe2 DTl3 Ag Fe225、极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是 ( )Cl2+2KI=I2+2KCl 2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4ACl-I-Fe2+SO2BFe2+Cl-I-SO2 CSO2I-Fe2+Cl- DSO2Fe2+ I-Cl-26、在常温下发生下列反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2Z2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物27、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：TI3+2Ag=Tl+2Ag+ Ag+Fe2+=Ag+Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )ATI3+Fe3+Ag+ BFe3+Ag+TI3+ CTl+Ag+Fe2+ DTI3+Ag+Fe2+28、.已知如下反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2、2KI + Br2 = 2KBr + I2、Na2S + I2 = 2NaI + S则下列离子还原性有强到弱排列正确的是 ( )A. Cl Br I S2B. Br Cl I S2 C. S2 Br I Cl D. S2 I Br Cl29、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( )AMnO4Cl2Fe3+I2 BClMn2+IFe2+ CMnO4 Cl2I2Fe3+ DIFe2+ClMn2+30、在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z 根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4 Z2 B2 A3 DX2是XO4-的还原产物31、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A H2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I32、已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为2:13，则该反应的还哎产物为 ( )A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O333、现有12 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与10 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ( )A1 B2 C3 D434、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此判断下列说法错误的是 ( )A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+35、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移36、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4=2MnSO4+ K2SO4+ 5O2+ 8H2O下列对此反应的分析正确的是 ( )A过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂B过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用D高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物二、填空题37、有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式： _Na2SO3_H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ _ 38、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_39、请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。 H2O反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。HNO3在上述反应中表现出来的性质是 。（填选项编号）A酸性 B氧化性 C还原性 D热不稳定性三、计算题40、在500克稀硝酸中投入48克铁粉，若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO),求：(1)稀硝酸的溶液中溶质的质量分数。(2)被还原的硝酸的物质的量。氧化还原反应综合练习参考答案一、选择题1、D 2、A 3、B 4、B 5、B 6、A 7、A 8、A 9、A 10、D 11、B 12、B 13、D14、A 15、B 16、B 17、D 18、C 19、B 20、A 21、C 22、C 23、C 24、D 25、C试题分析：Cl2+2KI2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-Cl-；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-Fe2+；2FeCl2+Cl22FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Cl-；I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2I-；所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2I-Fe2+Cl-，故选C。26、B 27、D 28、D 29、A 30、B 31、A 32、A 33、C 34、C 35、A 36、答案：CD二、填空题37、（1） Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O （2分）（2）Na2SO