福建省长乐二中20102011学年阶段性考试高三化学试卷.doc

福建省长乐二中20102011学年阶段性考试命题人：陶杰审核人：刘凯高三化学试卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5，Fe56第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3小苏打SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH生石灰水D熟石灰H2CO3苏打SiO22下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是A化合反应 B分解反应C复分解反应D置换反应3下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A Fe2+Fe3+BNaClCl2CCl2HClDNaHCO3CO24判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 B氧化还原反应：元素化合价是否变化 C强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离 D共价化合物：是否含有共价键5.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是高温ACl2+H2O HCl+HClO BSO2+H2O H2SO3 C3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D2F2+2H2O=4HF+O26下列说法中正确的是A1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaClB从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/LC25时，1molCl2的体积约为22.4LDl mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol/L7NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC常温下，23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NAD标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA8下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na + H2ONa+ + OH-+ H2B向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH = CaCO3+H2OC向明矾溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D碳酸钠溶于水呈碱性：CO32- +2H2OH2CO3 + 2OH9已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+B实验中铁钉只做还原剂C实验中Fe2+既显氧化性又显还原性D实验中发生的是置换反应10将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性11下列条件下能大量共存的离子组是A在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl、SCNB使酚酞试液变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3、NO3C某强酸性无色溶液中：K+、Na+、I、MnO4D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NO3、AlO2、SO3212下列实验能达到预期目的的是A用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在C食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=213如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是AFe2O3+3CO2Fe + 3CO2 BAl2O3+3CO2Al+3CO2CMgCl2Mg+Cl2 D2HgO2Hg+O214下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl15铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A所失去的电子数相等B参加反应的金属质量相等C参加反应的金属物质的量相同D铁、镁、铝的质量比为56:24:2716某工厂用提取粗盐后的盐卤制备金属镁，其工艺流程如下，下列推断不合理的是盐卤Mg(OH)2足量的石灰乳MgCl26H2O适量盐酸操作Mg操作操作操作MgCl2 A盐卤与石灰乳反应的离子方程式为：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ B为防止氯化镁水解，需在HCl气流中加热MgCl26H2O制得无水MgCl2C以上提取镁的全过程中涉及到的化学反应类型含有置换反应D操作是蒸发浓缩结晶17某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子，其物质的量浓度比为：c(Na+):c(Mg2+):c(Cl)=3:5:5，若Na+的物质的量浓度为3mol/L，则SO42的浓度为A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L18铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是AK2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+第 卷（非选择题，共46分）二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（7分）试回答下列问题： （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4mol C和32克D，则C的摩尔质量为 。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5% （2）把1 mol Na和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为 。（填“”或“”或“=”） （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。 标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。20（7分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：FeHNO3(稀)Fe(NO3)2NOH2O （1）请写出上述反应配平的离子方程式 ； （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。21（8分）有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_ _的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除_ _的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 存在。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明_ _存在，又排除_ _存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_ _。（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。22（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；（2）实验中，需加热至恒重的目的是 。方案二 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是： 。23（10分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题： （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则 该反应的离子方程式为 ；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是 ；（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案DCADADBCB题号101112131415161718答案DDBBCACCA二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19（7分）（1） 80g/mol （2分） 。（2） （1分） 。（3） 11.9 （2分） 。 352.8 （2分） 。20（7分）（1） 3Fe8H2NO3 3Fe22NO4H2O （3分） 。（2） 0.3mol （2分） ， 0.1 （2分） 。21（8分）（1） _CO32- （1分） 。（2） NO3- （1分） 。（3） Mg2+ Al3+_ （1分） ， NH4+ （1分） 。 （4） Ba2+ （1分） ， SO42- （1分） 。（5） K+ （1分） 。（6） 焰色反应 （1分） 。22（14分）方案一（1）_2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O （2分）_；（2） 保证Na2CO3分解完全 （2分） 。方案二（1） 玻璃棒 （1分） 。（2）取少量上层清液于一支