高二化学选修4：第1章综合能力测试.doc

博物不惑【博雅教育】雅量高行第一章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ag108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1(2011漳州三中高二期中)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABC D【解析】属于不可再生资源。【答案】B2(2011福建师大附中高二期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应【解析】氯化铵与消石灰的反应属吸热反应，其他皆为放热反应。【答案】B3下列说法不正确的是()A化石燃料是不可再生的，在地球上的蕴藏量是有限的B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D将煤处理后变成气体燃料的目的是提高煤的价格【解析】化石燃料是指煤、石油和天然气，蕴藏量有限且不可再生；化石燃料在燃烧过程中产生CO、SO2等有害气体，污染环境。将煤转化为气体燃料的目的是：减少污染，提高燃料的利用率，便于输送；所以直接燃煤不如将煤深加工后再燃烧效果好。【答案】D4(2011三明一中高二期中)“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()A浓硫酸和水 B生石灰和水C熟石灰和水 D氯化钠和水【解析】生石灰和水反应放热，B符合题意；浓硫酸遇水放热，但浓硫酸有腐蚀性，A不合题意。【答案】B5(2011漳州三中高二期中)下列过程中H小于零的是()A氯酸钾分解制氧气 B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜 D实验室制备氢气【解析】HE3E1。【答案】(1)吸热放热(2)E2E3E118水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的H_kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。【解析】(1)由C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJ/mol，所以0.2mol C完全燃烧，H78.7kJ/mol。(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)HCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1726.5kJ/mol则H283.0(285.8)2(726.5)kJ/mol128.1kJ/mol。【答案】(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1kJ/mol19(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ _。(2)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3_ _，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”、或“等于”)【解析】(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306kJ，因此该热化学反应方程式为：P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306kJ/mol。(2)根据盖斯定律求得：H3399kJ/mol。且H3H4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。【答案】(1)Cl2(g)P(s)PCl3(g)；H306 kJmol1(2)399kJ/mol等于20(10分)(2011三明一中高二期中)用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。(1)在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器是_；(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指_温度；(4)如果用50mL 0.55molL1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的能量偏小，原因是_ _。【解析】(1)从精确度考虑，量取50mL溶液应选用50mL量筒；(2)加入碎泡沫塑料目的是防止热量散失；(3)终止温度应为最高温度；(4)NH3H2O是弱碱，电离时需要吸收热量，故所测中和热值偏小。【答案】(1)50mL量筒(不写50mL为错)(2)减少实验过程中的热量损失(3)最高(4)NH3H2O是弱电解质，反应过程中电离需吸收热量，故放出的能量偏小21(8分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为了应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：其中主要的反应为：2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O2_H2OCH4_。请你填空：(1)请你将反应补充完整_。(2)过程中的H_0(填“”或“”)。(3)下列对过程和的描述中正确的是_。a太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中b太阳能最终主要转化为热能c经过上述一个循环后放出O2d经过上述一个循环后不会产生新物质(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程_(填“”或“”)，此过程的设计可参考自然界中_作用。【解析】分析图示，其主要的反应均是可燃物和氧气，结合质量守恒，可将反应补充完整，过程是燃烧反应，均放热，故H0；综合两过程，其将化学能转化为热能使用，一个循环后没有新物质生成；当前需要解决的关键是过程。【答案】(1)CO22H2OCH42O2(2)(3)bd(4)光合22(12分)下表给出的是一些物质的燃烧热数据：物质H(kJ/mol)物质H(kJ/mol)C(s)393.5C2H6(g)1559.8H2(g)285.8C3H8(g)2219.9C2H4(g)1411.0C12H26(l)8162.0(1)分析上表数据可知：分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一组推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：_ _。(3)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_ _。【解析】(1)假设均产生2219.9kJ的热量，则需要C3H8(g) 1mol，能产生3mol CO2；而需要C(s)为5.64mol，能产生5.64mol CO2，故C产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)根据表格中C12H26(l)的燃烧热可写出反应的热化学方程式。(3)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0kJ/mol H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8kJ/mol C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8kJ/mol 由可得：C