一定物质的量浓度溶液的配制.ppt

一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 教材母本 2013江苏化学 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液 需经过称量 溶解 转移溶液 定容等操作 下列图示对应的操作规范的是 高考演变 解析 称量固体时 应遵循 左物右码 的原则 A错误 搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度 B正确 向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流 C错误 定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中 D错误 答案 B 解析 称量固体时 应遵循 左物右码 的原则 A错误 搅拌用玻璃棒可以加快溶解速度 B正确 向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流 C错误 定容时胶头滴管不能插入到容量瓶中 D错误 答案 B 命题分析 一定物质的量浓度溶液的配制实验是考试说明要求学生必须掌握的定量实验之一 是高考的重要命题点 教材中主要介绍了溶液的配制方法 配制步骤以及容量瓶的使用 而高考命题侧重于实验操作中注意事项 仪器的缺失 误差分析及计算所需固体或液体的量 重点考查学生实验操作能力和解决化学实际问题的能力 迁移整合 1 溶液配制过程中五种仪器的使用 2 配制过程以配制480mL1mol L 1NaOH溶液为例 所需容量瓶的规格 1 计算 填写计算过程与结果 m NaOH 注意 溶液体积应按 mL计算 2 称量 根据计算结果 称量固体质量 3 溶解 将称量好的固体放入烧杯中 加适量水溶解 并用 搅拌 溶解过程中玻璃棒的作用为 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20g 500 搅拌 加速溶解 玻璃棒 4 转移 移液 移液前需要将溶液 移液中玻璃棒的作用为 5 洗涤 用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次 洗涤液也都注入 中 并振荡 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水 定容时要平视刻度线 至凹液面最低处与 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 引流 2 3 容量瓶 1 2 刻度线相切 cm 练习1 下列各项是否正确 正确的划 错误的划 1 0 6mol L 1的硝酸钡溶液中 硝酸根离子的物质的量为1 2mol 提示 未给出硝酸钡溶液的体积 不能计算出硝酸根离子的物质的量 2 配制0 1mol L的H2SO4溶液时 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 提示 容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液 浓硫酸溶于水会释放出大量的热 应冷却到室温再转移到容量瓶 3 配制240mL1mol L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10 0g 提示 配制240mL1mol LNaOH溶液需用250mL容量瓶 应称量NaOH固体的质量为10 0g 4 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 提示 若将多余的溶液吸出 会使得溶液浓度偏小 加水超过容量瓶的刻度时的惟一解决办法是重新配制 练习2 实验室需要配制0 50mol LNaCl溶液480mL 按下列操作步骤填上适当的文字 以使整个操作完整 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托瓶天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 以及等质量的几片滤纸 2 计算 配制该溶液需取NaCl晶体的质量为 g 3 称量 天平调平之后 应将天平的游码调至某个位置 请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置 称量过程中NaCl晶体应放于天平的 填 左盘 或 右盘 称量完毕 将药品倒入烧杯中 4 溶解 冷却 该步实验中需要使用玻璃棒 目的是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 7 在配制过程中 某学生观察定容时液面情况如图所示 所配溶液的浓度会 填 偏高 偏低 或 无影响 解析 配制480mL0 50mol L的NaCl溶液 必须用500mL的容量瓶 m NaCl 0 50mol L 0 5L 58 5g mol 1 14 6g 托盘天平精确到0 1g 用托盘天平称量时 物品放在左盘 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为 计算 称量 或量取 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签 定容时仰视液面会造成溶液体积偏大 浓度偏低 答案 1 500mL容量瓶胶头滴管 2 14 6 3 左盘 4 搅拌 加速溶解 5 玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 7 偏低 3 溶液配制过程中的误差分析 1 容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器 配制过程中一旦出现错误 要重新配制 2 俯视 仰视的分析结果 仰视时 容器内液面高于刻度线 俯视时 容器内液面低于刻度线 例 1 指出使用下列仪器 已洗净 或用品的第一步操作 2 配制物质的量浓度为0 2mol L 1的NaOH溶液500mL 填空并回答下列问题 3 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的 填编号 A 称量NaOH固体时 露置在空气中的时间过长B 选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C 在烧杯中溶解NaOH后 立即将所得溶液注入容量瓶中D 在定容时仰视容量瓶刻度线 点拨 一定物质的量浓度溶液的配制过程中 误差主要有两大来源 称量药品时引起的误差以及配制过程中引起的误差 解析 1 用石蕊试纸检验气体时 要先用蒸馏水润湿 使用容量瓶前要先检验是否漏水 氨气极易溶于水 收集前要先将集气瓶干燥 2 n NaOH 0 2mol L 1 0 5L 0 1mol m NaOH 0 1mol 40g mol 1 4 0g 配制500mL0 2mol L 1的NaOH溶液时 应称取4 0gNaOH 需要的仪器有药匙 烧杯 托盘天平 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管等 溶液配制过程中常考的 四个数据 化学实验中的10个数据 1 托盘天平的精确度为0 1g 2 滴定管的精确度为0 01mL 3 量筒的精确度为0 1mL 4 酒精灯内酒精的量为其容积的1 4 2 3 5 试管在加热时所加液体不能超过试管容积的1 3 且要与桌面成45 角 用试管夹夹持试管时 应夹在离管口1 3处 6 烧杯 烧瓶加热时盛液体量均为容积的1 3 2 3 蒸发皿加热时盛液量不宜超过