【鲁科版】化学必修一3.3《硫的转化》ppt课件.ppt

第三章自然界中的元素 第3节硫的转化 自然界中不同价态硫元素间的转化 火山口的硫单质 2020 3 19 雌黄 As2S3 雄黄 As4S4 2020 3 19 黄铁矿 FeS2 辰砂 HgS 芒硝 Na2SO4 10H2O 石膏 CaSO4 2H2O 硫 游离态 化合态 天然硫 探究一 硫的物理性质 总结 硫的物理性质 1 一种黄色或淡黄色的固体 4 很脆 易研成粉末 3 熔点和沸点都不高 2 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 硫有多种同素异形体如 斜方硫 弹性硫等 探究二 硫的化学性质 探究硫与氧气的反应 取少量的硫粉放入燃烧匙中 将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中 请同学们仔细观察实验现象硫在氧气中燃烧 flv 观察 思考1 实验现象 1 产生明亮的蓝紫色火焰 2 生成一种有刺激性气味的气体 探究硫粉和铁粉的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例均匀混合 用灼热的玻璃棒触及一端 请同学们仔细观察现象并作记录 铁与硫的反应 flv 观察 思考2 实验现象 1 混合物呈红热状态 有火星产生 2 移开玻璃棒后反应仍然在进行 KSCN 没有明显现象 交流研讨 1 通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了 2 移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么 3 如何检验产物中铁元素的化合价为 2价 还是 3价 知识支持 铁的硫化物易溶与强酸中 稀盐酸 讨论 硫和氯气都能分别与铜 铁反应 试比较反应有何异同 结论 氯气的氧化性比硫强 S具有弱的氧化性 只能将变价金属氧化为低价 2020 3 19 化性 与金属反应 与非金属O2的反应 表现氧化性 表现还原性 知识 整合 S 0 中间价态 畅所欲言 你能说出硫在生产 生活中的应用吗 2 制造火药 烟花爆竹 3 轮胎 胶管等橡胶制品 4 制造硫酸 化肥 火柴 杀虫剂等 1 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B 硫在自然界中仅以化合态存在 C 硫与铁反应生成硫化亚铁 硫在空气中燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 迁移 应用 ABD 2020 3 19 3 不能由单质直接化合而生成的化合物是 A SO2B CuSC H2SD FeCl2 迁移 应用 2 若你在实验室不慎撒落Hg 可在上面撒硫粉处理 并打开较低处的通风口通风 写出S与Hg反应的化学方程式 S Hg HgS 2020 3 19 SSSS 2 0 4 6 硫元素最高价 6 只有 最低价 2 只具有 中间价 0 4 既具有 又具有 使硫元素由高价态向低价态转化需要加入 而硫元素低价态向高价态转化需要加入 氧化性 还原性 还原性 氧化性 氧化剂 还原剂 活动 探究 不同价态硫元素间的转化 含有相同价态的硫元素的物质间通过非氧化还原反应实现转化 而含有不同价态的硫元素的物质间则通过氧化还原反应实现转化 H2S H2S S SO2 0 6 溴水 HNO3 Fe3 KMnO4 H H2O2 Cu C H2S Cl2 O2 KMnO4 H 2 4 H2SO4 O2 H2 SO2 2H2S 3S 2H2O 2020 3 19 浓硫酸 Cu片 品红试液 知识支持 品红是一种红色的有机物质SO2可使品红溶液褪色原因 SO2与品红结合成不稳定的无色物质 二氧化硫的漂白性 flv 二氧化硫的漂白性 二氧化硫的性质 1 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 易溶于水 约1 40 2 化学性质 具有酸性氧化物的通性 与水反应 氧化性 还原性 漂白性 能使品红溶液退色 用于检验SO2 知识总结 二氧化硫性质综合实验 flv 浓硫酸的特性 1 吸水性 干燥剂2 强氧化性 与金属的反应 常温时铁 铝遇浓硫酸钝化 与铜的反应 生成SO2 与部分非金属的反应 2020 3 19 知识总结 2020 3 19 综合练习 运用不同价态硫元素间转化的知识 以硫单质 O2和H2O为原料 设计合理的路线制取硫酸 分析化合价变化 尝试写出涉及到的方程式 2020 3 19 硫酸的工业制法 接触法 2020 3 19 H2SO4 SO3 H2O H2SO4 阅读课本P89页化学与技术 了解工业制硫酸的历史 方法和过程 2020 3 19 两种重要硫酸盐 医疗上作 钡餐 不溶于水和酸 不易被X射线穿透 白色 重晶石BaSO4 硫酸钡 制粉笔 绷带 塑像 豆腐凝固剂 2 CaSO4 2H2O 2CaSO4 H2O 3H2O 白色 石膏CaSO4 2H2O熟石膏2CaSO4 H2O 硫酸钙 主要用途 主要性质 颜色 俗名和成分 名称 S FeS Na2SO4 H2SO4 SO3 Na2SO3 H2SO3 SO2 HgS H2S 2 0 4 6 含硫化合物的相互转化 BaSO4 2H2SO3 O2 2H2SO4 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 2020 3 19 酸雨过后 2020 3 19 这是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难 大气污染加剧 水污染严重 固体废弃物与日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 温室效应 水土流失 土地沙漠化等 生存环境的日益恶化 严重威胁着人类的健康和生命 于是 全人类大声疾呼 SaveOurSoul 保护地球 保护环境 酸雨及其防治 酸雨防治措施 2020 3 19 什么是酸雨 酸雨成因 酸雨危害 什么是酸雨 pH小于5 6时的雾叫酸雾 2020 3 19 pH小于5 6的雨叫酸雨 pH小于5 6的雪叫酸雪 酸雨成因 2020 3 19 随着能源消费增多 酸性气体排放物也日益增多 它们进入空气中 经过氧气和水的共同作用就形成了酸雨 2SO2 O22SO3SO3 H2O H2SO4煤 石油等含硫元素SO2SO2 H2OH2SO32H2SO3 O2 2H2SO41 控制酸性物质的排放 2 改变能源结构 开发利用清洁能源 酸雨的形成 酸雨的防治 2020 3 19 酸雨对人类和生态环境带来的危害 腐蚀文物 2020 3 19 腐蚀雕塑 2020 3 19