四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试(一诊)理综化学试题-含解析.doc

四川省南充市2018届高三第一次高考适应性考试（一诊）理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 油脂易溶于水C. 乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性【答案】C【解析】A甲烷与高锰酸钾不反应，而乙烯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 油脂难溶于水，故B常温；C. 乙酸的酸性大于碳酸，遇大理石能产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D交警检查司机是否酒后驾车的原理是乙醇与重铬酸钾反应，乙醇为还原剂，表现还原性，故D错误；故选C。2. 对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是A. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华B. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是KOHC. 肘后备急方中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化D. 天工开物中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3【答案】B【解析】A“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故A正确；B草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解，溶液显碱性，可洗衣服，故B错误；C肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故C正确；D石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故D正确；故选B。3. 25C时,0.1mol/L的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液。下列说法中,不正确的是A. 3种溶液中pH最小的是B. 3种溶液中水的电离程度最大的是C. 与等体积混合后溶液显酸性D. 与等体积混合后c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)【答案】D【解析】A.25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液，溶液pH：，最小的是盐酸，故A正确；BCH3COONa溶液，水解促进水的电离，盐酸氨水均抑制水的电离，3种溶液中水的电离程度最大的是，故B正确；C.与等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，故C正确；D与等体积等浓度混合生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液c(Na+)=c(Cl-)，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是清楚盐酸是强酸，氨水是弱碱，醋酸钠是强碱弱酸盐。本题的易错点为B，要知道，酸溶液和碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离。4. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB. 常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C. 常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAD. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+【答案】C【解析】A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mol，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D. 未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体；条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。本题的易错点为B，要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。5. 下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力: CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度: HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-HCO3-，故C正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。6. X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z”、“ (6). 12.5% (7). 0.4c”或“ (9). r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+) (10). 0.184 (11). 0.100【解析】 (1)Ca是20号元素，核外有4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N，根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能SMgCa，第一电离能较大的是S，故答案为：N；18；S；(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，故答案为：K；(3)H2S和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化轨道数目都是4，都采用sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O分子键角大于H2S分子，故答案为：sp3杂化；O元素电负性大于S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心O原子，使斥力增大，键角增大；(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5) 由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)r(O2-)；根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的顺序为r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；因为S2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即4r=0.520，解得r=0.520nm=0.184nm；CaS也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，晶胞参数=2r（S2-）+2r（Ca2+），则r（Ca2+）=0.100nm；故答案为：； r(Ca2+)r(Mn2+)r(Mg2+)；0.184；0.100。12. 周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（AI均表示一种有机化合物）：回答下列问题:（1）化合物A中含有的官能团名称是_,D的分子式为_。（2）由C生成D的反应类型为_,A形成高聚物的结构简式为_。（3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_ 。（4）化合物H的系统命名为_ 。（5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_ 。（6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_ （填写结构简式）。具有酚结构；仅有一种官能团；具有4种氢原子（7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线_（其它试剂任选）。【答案】 (1). 碳碳三键、溴原子 (2). C10H12 (3). 消去反应 (4). (5). (6). 3,4-二羟基-1,6己二酸 (7). (8). (9). .(1) A为，其中含有的官能团有碳碳三键、溴原子，D为，分子式为C10H12，故答案为：碳碳三键、溴原子；C10H12；(2)根据反应条件，C生成D是卤代烃的消去反应，A为，通过加聚反应形成高聚物的结构简式为，故答案为：消去反应；(3) F为，与足量银氨溶液反应的化学方程式为，故答案为：；(4)化合物H为