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肇庆XX届高三级二模试题(定稿) 肇庆市xx届高三级二模化学试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cu-64As-75本题共7小题，每小题6分。 每小题只有一个选项是符合要求的。 7.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量DSO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量8.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol该物质最多可与2molBr2反应C1mol该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO 3、Na2CO3均能发生反应OHClHOOOH9右下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。 说法正确的是AX与W形成的化合物中只有共价键BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性XRW D简单离子的半径WRX10下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项A BC D实验操作实验现象结论Fe(NO3)2试样已变质甲苯发生了氧化反应非金属性SiC该气体一定是CO2将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴溶液变成血红色加稀硫酸酸化，再滴加KS溶液向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pHNa2SiO3Na2CO3将少量某无色气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀11一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为原电池的负极D放电时镍电极反应为Ni(OH)2e-+OH-=NiO(OH)+H2O12N A代表阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是12e-A9g超重水（3H216O）含中子数为6NA B标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AC常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4N AD1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A13常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是pH A.A点溶液中加入少量水-+c(OH)增大c(H2A)?D7C BB.B点c(HA)c(H)c(A)c(H2A)C.C点c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D水电离出来的c(OH-)B点D点2一A101020VNaOH(aq)mL二卷26.（15分）氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 NaNO2A碱石灰氧化铝+活性炭(过量)a ec db gf浓NH4Cl硫酒精酸喷灯(图1)请回答 （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为。 （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母ag填写)；导管A的作用是。 （3）按 （2）连接好实验装置后，接下来的操作是。 （4）按 （2）连接的实验装置存在的缺陷是。 NaOH （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定溶液氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为；苯AlN集气瓶中的苯的作用是；水集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 （图2）若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为（保留3位有效数字）。 mL50O20C4030xx27.（14分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)?H=-905.48kJmol-12N2(g)O2(g)则4NH3(g)6NO(g)第一步2NO(g)2NO(g)?H=+180.50kJmol-15N2(g)6H2O(g)的?H=。 2NO2(g)的反应历程分两步 （2）某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)第二步N2O2(g)O2(g)2NO(g)O2(g)反应决定。 一定温度下，反应2NO(g)O2(g)大”、“减小”或“不变”）N2O2(g)（快）?H10v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)2NO2(g)（慢）?H20v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)2NO2(g)的反应速率主要是由_（填“第一步”或“第二步”）2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增 （3）利用活性炭涂层排气管处理NO x的反应为xC(s)2NO x(g)N2(g)xCO2(g)H0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使NO x更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C(s)CO2(g)2CO(g)。 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如右图所示，则800时，反应达平衡时CO2的转化率为_（保留一位小数）。 （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。 350体积100分数806040xx.70.60445550650T40.096.093.0CO时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。 Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。 28（14分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 （l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下已知IAs2S3与过量的S2一存在以下反应As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)；II亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为；“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为；沉淀X为（填化学式）。 （2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0106g)。 步骤1取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成H3As气体。 步骤2将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。 步骤3取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。 AsH3的电子式为；步骤2的离子方程式为；3/%CO2800925温度/kg一，请通过计算说明该固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.010一g排放的废渣中砷元素的含量（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是。 37.化学选修3物质结构与性质(15分)目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线。 古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。 用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下CuFeS2O2800Cu2S、51Cu2S O 2、Cu2O CuCuSO4 （1）基态铜原子的价电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是_(填元素符号)。 （2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_，其立体结构是_，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是。 （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为； （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 铜晶体中铜原子堆积模型为_；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_pm。 (用含d和N A的式子表示)38.化学选修5有机化学基础（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示氨水氨水 （1）A的名称为，试剂X的结构简式为