四川省资阳市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题.doc

资阳市20162017学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷14页，第卷56页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号第卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题 共49分）一选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是 A二氧化硫具有漂白性，可广泛用于食品的增白B鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）的方法之一是灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝C农村兴建沼气池将秸秆发酵产生沼气，可减少因焚烧带来的环境污染D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可达到保鲜的目的2海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A石油、天然气B乙醇、乙酸C淡水D钠、钾、镁、溴3下图所示的某有机反应，其反应类型为 A加成反应B取代反应C酯化反应D置换反应4下列化学用语表达正确的是A. 氮气的电子式 B乙烯的结构简式 CH2CH2CCO2的结构式 O=O=CD苯分子的比例模型 5下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌片与稀硫酸的反应B灼热的炭与水蒸气的反应 C甲烷在空气中的燃烧反应DBa(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应61868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B. 元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第族和零族C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等7下列有关能量变化的说法中不正确的是 A化学反应必伴随能量变化B反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能8硼是植物生长发育必需的微量元素之一，硼玻璃纤维用作火箭的防护材料。下列关于硼的叙述正确的是A硼原子的L电子层中有2个电子B硼酸是弱酸C硼的金属性比铝的金属性强D硼的原子半径比碳的原子半径小9下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是A. 在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油B. 加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质C糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应D糖类都由C、H、O三种元素组成10下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是A10 20 mL 3 mol/L的盐酸B10 40 mL 2 mol/L的醋酸C20 20 mL 2 mol/L的硫酸D20 10 mL 4 mol/L的硝酸11下列各组物质中属于同分异构体的是AH2O和D2OB淀粉和纤维素CD12“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是 A制氯乙烷：CH2=CH2HClCH3CH2ClB制甲基丙烯酸甲酯：CH3CCHCOCH3OHCH2C(CH3)COOCH3C制CuSO4：2CuO22CuO， CuOH2SO4(稀)CuSO4H2OD制Cu(NO3)2：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O13表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A氧化还原反应B置换反应C分解反应D复分解反应14下列说法正确的是A凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，一定互为同系物B两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定互为同分异构体C质子数相同，中子数不同的粒子，互为同位素D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体15某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为32，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为AC3H4BC2H4CC2H6DC6H616对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A负极的反应式为2H2e=H2 B电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC反应一段时间后，溶液的酸性增强 D硫酸既提供反应物，又起导电作用17如下图所示为反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是AH2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程C2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠D比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡19用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NAD常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NAMXYZN20如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是AM形成的常见氢化物有2种BM、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱CX、Y、Z的含氧酸酸性依次增强DY的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质21加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A乙烯分子中共用电子对数为5B装置B的试管中可收集到苯C装置C中的试剂可吸收烯烃D最后收集的气体可做燃料22一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A反应达到平衡状态时A的转化率为60%Bx=4C反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态第卷（非选择题 共51分）三、填空题（本大题包括2小题，共12分）23（5分）分析下列物质中化学键类型（填字母代号）：A乙烯 B醋酸钠 C过氧化钠 D苛性钠 E氯化镁 F氮气（1）只含离子键的是 ；（2）只含非极性键的是 ；（3）只含离子键和极性键的是 ；（4）只含离子键和非极性键的是 ；（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。激光TiO224.（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O = 2H2O2。试回答下列问题：（1）分解海水时二氧化钛作 ，分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在高温下，向二氧化钛与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。（3）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：负极：H2O22e=H2O 正极：O24e=2O2则电池供电的总反应为 ，该燃料电池的优点是： 。四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25（11分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用，请写出实验操作及现象 。（4）尾气可采用 溶液吸收。26（7分）右图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式是 。（2）B中Cu极属于原电池中的 极；Fe极附近溶液呈 色。（3）C中被腐蚀的金属是 （填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （用“”表示）。五、推断题（本大题包括2小题，共15分）CDF丙烯ABEO2O2H2O27（9分）丙烯（CH2=CHCH3）是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。（1）丙烯中所含官能团的名称是 。（2）工业上常利用丙烯和氯化氢的反应来制备F，该反应的反应类型是 。（3）以丙烯为原料合成有机高分子化合物D。丙烯D的化学方程式是 。（4）已知：2CH3CHOO22CH3COOH以丙烯为原料可以合成一种有香味的物质E。实验室可通过右图所示装置来实现。 AB的化学方程式是： 。 A+CE的化学方程式是： 。若要把制得的E分离出来，应采用的实验操作是 （填操作名称）。28 （6分）X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQW原子半径/nm0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价4，421，734，4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）写出化合物XRM的电子式： ；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小 。（用离子符号和“”表示）（3）Z与Q相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。aZ的熔点低于Qb常温下，Z与水剧烈反应而Q不能c最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH Q(OH)3d最外层电子数：Q Z六、计算题（本大题包括1小题，共6分）29（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100 mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2 g沉淀；滤液与4molL-1 NaOH溶液反应，消耗400 mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算：（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度；（2）另取100 mL原混合溶液稀释至200 mL，加入44.8 g铜粉共热，可收集到的气体在标准状况下的体积。资阳市20162017学年度高中一年级第二学期期末质量检测化 学 参 考 答 案一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）1234567891011121314151617ABBDBADBCCCDDDBDC二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）1819202122BCCAC三、填空题（本大题包括2小题，共12分）高温23（5分)（1）E（1分）；（2）F（1分）；（3）D（1分）；（4）C（1分）；（5）B（1分）；24（7分）（1）催化剂（1分）；吸热（1分）；（2）TiO22C2Cl2 = TiCl42CO（2分）； （3）2H2O2 = 2H2O（2分）；产物对环境无污染（1分）；四、实验题（本大题包括2小题，共18分）25（11分）（1）Na2SO3H2SO4 = Na2SO4SO2H2O（2分）；（2）溶液褪色（1分）；溶液中出现淡黄色沉淀（1分）；还原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-5SO22H2O = 2Mn2+5SO42-4H+（2分）（3）溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯，溶液又变为红色（2分）；（4）NaOH（1分）；26（7分）（1）Fe2H+ = Fe2+H2（2分）；（2）正（1分）；浅绿（1分）；（3）Zn（1分）；BA C（2分）；五、推断题（本大题包括2小题，共15分）27（9分）（1）碳碳双键（1分）；（2）加成反应（1分）；（3）（2分）；（4） 2CH3CH2CH2OHO22CH3CH2CHO2H2O（2分）； CH3CH2COOHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3H2O（2分）；分液（1分）；28（6分）（1）第三周期A族（1分）；（2）（1分）；Cl-O2- Na+（1分）；（3） Na（1分） bc（2分）；