元素符号表示的量2.doc

加强教学研究 促进对话交流 拓展专业视野 全效学习让课堂教学焕发出生命的活力第7节 元素符号表示的量一、教学目标1、会查阅相对原子质量表。2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比二、教学重难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。三、教学用具 小黑板四、教学课时 3课时五、教学过程【引入】1、 利用元素的化合价书写下列物质的化学式。三氧化二铁_、硫化钠_、氯化镁_、氧化钾_、硫酸钠_、硝酸铝_。2、 写出下列符号所代表的意义。NO2_、2H_、2H2_、2CO2_、5CL_、C_。3、 用数字和符号表达下列意义。3个二氧化硫分子_、7个氢原子_、5个水分子_、铁元素_【新授】一、相对原子质量我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.99310-26千克 H: 1.67410-27千克 O: 2.65710-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）C-12 M=1.99310-26千克1/12C-12 M=1/21.99310-26千克=1.66110-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.65710-26千克/1.66110-27千克一、相对原子质量 以C12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。【练习】查找各元素原子的相对原子质量。注意：相对原子质量时质量与质量的比值；相对原子质量=原子的质量/碳原子的质量的1/12=原子的质量/碳原子的质量12。【阅读】张青莲教授与相对原子质量激发爱国热情二、相对分子质量1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。【例题】注意规范及计算方法。计算H2SO4、3CO2、CuS04.5H2O等相对分子质量2、化学式的意义：5点（由读图得出）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。（5）表示物质的相对分子质量【讲解】及【练习】三、元素质量分数和质量比的确定 1、组成物质的各种元素的质量比【例题】H2O、NH4NO3【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、 2、物质中某一元素的质量分数【例题】讲解例题。 提醒学生注意：各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7112，而它们的原子个数比是243。计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，【练习】【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。解氧化铁的化学式是Fe2O3氧化铁的式量是562+163=1605t氧化铁中所含铁的质量是：570%=3.5(t)答：5t氧化铁中含铁3.5t。 课堂练习课堂总结布置作业教学反思：本节课采用“得公式-套公式”的数学