北理珠无机分析试题2013.doc

无机试题2013一选择题（每题2分共30分）1反应CaO(s)+H2O(l)Ca（OH）2（s），在298K自发进行，在高温下其逆反应变成自发，这说明反应的类型是 A、H为正值，S为正值 B、H为正值，S为负值 C、H为负值，S为正值 D、H为负值，S为负值 2下列元素中，各基态原子第一电离势最大的是 A、Be B、B C、N D、O 3在HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若质子酸碱浓度HAcNaAc，则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为A抗酸能力抗碱能力 B抗酸能力抗碱能力 C抗酸抗碱能力相同 D无法判断4下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A AgCl B Ag2CO3 C Ag2CrO4 D AgBr （Ksp，AgCl=1.5610-10 Ksp，Ag2CO3=8.110-12 Ksp，Ag2CrO4=910-12 Ksp，AgBr=7.710-13） 5下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在是 A. Fe(C2O4)32- B.Mn(NH3)62+ C. AgCl2 - D. AlF63- 6在实验室中制备SnCl2溶液，常在溶液里加入少量固体Sn,其理由是 A 防止Sn2+被氧化； B 防止Sn2+水解； B 防止SnCl2溶液产生沉淀 D 防止SnCl2溶液挥发 7已知某元素+2价离子的电子分布为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中的分区为A.s区 B.p区C. ds区D.f区 8下列各组量子数中，合理的一组是 A. n=1 l=1 m=0 ms=+1/2 B. n=4 l=2 m=0 ms=+1/2 C. n=3 l=3 m=2 ms=-1/2 D. n=2 l=1 m=2 ms=-1/2 9某反应的的温度系数为，当反应体系温度升高到时，反应是时的A30倍 B90倍 C100倍 D 310倍 10PbO2与浓盐酸反应，主要产物是 A. PbCl2 + Cl2 + H2O B. H2PbCl6 + H2O C. PbCl4 + H2O D. PbO + Cl2 + H2O 11 在原子序数为17的元素中4s和3d哪个能级的能量高 A 4s3d C 4s=3d D 3d4s12下列哪种溶液可做缓冲溶液 A. HAc+HCl (少量); B. HAc+NaOH (少量)C. HAc+NaCl(少量); D. HAc+KCl (少量)13. 在K4Fe(CN)6中,中心离子的配位数和氧化数为A.3，3 B.4，2 C.5，3 D.6，214化学反应达到平衡的条件是 A. 反应物和产物浓度相等; B. 反应停止产生热 C. 正向反应速率等于逆向反应速率 D. 反应级数大于2 15下列电极电动势氧化性最强的是 A ClO4/Cl B ClO3/Cl- C HClO2/Cl- D HClO/Cl- 二填空题（每空1分共20分）1玻璃仪器的洗净的标准是2四个同学用分析天平称量同一物体，得出下列一组数据：1.210g、1.2100g 、1.2300g、1.21000g，则结果正确的是3如果I2不慎弄到衣服上可用Na2S2O3溶液洗涤，方程式为 4移液管放液时，当溶液由管中流尽后还要停留15秒钟，目的是 5金属K在空气中燃烧会生成KO2，KO2与H2O反应的方程式为 6.已知NO2g + COgNOg + CO2g为基元反应，其速率方程表达式为 ，该反应级数为 7下列物质(A) LiCl(s); (B) Cl2(g); (C) Ne(g); (D) Li(s); (E) I2(g)按熵值递减的排列次序为 8正反应的活化能 于逆反应的活化能，则反应热效应H 0；温度升高，平衡常数 ，平衡向 方向移动。 9写出由锌电极与铜电极组成的原电池符号 ，若在其正极盐溶液中加入氨水，则电池的电动势将 10已知K3Co(CN)6的磁距为零，按照价键理论，此配合物为 轨型配合物，中心离子的轨道杂化方式为 ，分子构型为 ，此化合物名称为 11 在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有 析出。在分析化学上利用此反应来测定 ，医学上用此反应检查 。 三 简答题（每题5分共15分）1在一定温度下，二硫化碳能被氧所氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下： CS2 (g) + 3O2 (g)CO2 (g) +2 SO2 (g) K1Q 1/3CS2 (g) + O2 (g)1/3CO2 (g) + 2/3 SO2 (g) K2Q试确立K1Q和K2Q之间的定量关系2. 写出O2+，O2 ，O-2 和 O22分子的分子轨道电子排布式 ，计算其键级，比较其稳定性的强弱，并说明其磁性。3某元素原子X的最外层只有一个电子其X3+离子中的最高能级的3个电子的主量子数n为3角量子数L为2,写出该元素符号,并确定其属于第几周期，第几族的元素?四 计算题（第3题8分，其余每题9分，共35分）1. 已知HAc的Ka = 1.7610-5，用1.00 molL-1NaAc溶液和1.00 molL-1HAc溶液配制pH=4.80的缓冲溶液200毫升，NaAc和HAc溶液各需要多少毫升？（9分）2 定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl- 溶液，加入K2CrO4 为指示剂，在某被测溶液中Cl-浓度为0.020mol.L-，CrO42-浓度为1010-3当用0.020 AgNO3标准溶液进行滴定时哪一种沉淀首先析出，当第二种沉淀析出时，第一种离子是否已被沉淀完全？ （9分）(Ksp(AgCl)=1.77 X 10-10 , Ksp(Ag2CrO4)=1.12 X 10-12 )3已知反应CO (g)+ Cl2(g) =COCl2(g)实验在定温定容条件下进行，开始时n0 (CO)=0.0350mol,n0(Cl2)=0.0270mol n0(COCl2)=0，计算373K反应达到平衡时各物种的分压及CO的平衡转化率？（8分）4 试判断反应： MnO2 + 4HCl(aq)= MnCl2(aq)+ Cl2(g)+ 2H2O(l)（1）在25C时的标准状态下能否向右进行？（9分）（2