原子结构.元素周期表(律).分子结构.doc

原子结构 元素周期表(律) 分子结构原子结构1.元素符号.一组4个概念的辨析熟记质子数(A).核外电子数.中子数(N).质量数(Z)的数量关系 核电荷数=质子数=核外电子数;质量数=质子数+中子数;离子电荷数=质子数-核外电子数一定的核电荷数确定一种元素,而核电荷数相同,质量数不同则称为不同的核素,即核电荷数相同的不同核素属于同一种元素,这几种不同的核素互称为同位素.同素异性体是针对单质而言的,而不是元素. 如O2和O3,金钢石和石墨等2.原子(离子)结构示意图.核外电子排布规律懂得判断原子(离子)结构示意图的正误基态原子核外电子排布规律: 各电子层最多容纳2n2个,最外层不得超过8个(K层不超过2个),倒数第n层不得超过2(n+1)2,从K层开始,L.M.N.O.P.Q依次往下排.3.一组4个相对原子质量及质量数的辨析核素的相对原子质量: 该核素的质量与12 6 C的质量的1/12的比值,通常取7位有效数字; 核素的近似相对原子质量: 核素的相对原子质量取整后的结果.元素的相对原子质量:该元素的所有核素的相对原子质量根据其在自然界的相对丰度的加权平均数(数学期望),通常取7位有效数字; 元素的近似相对原子质量: 元核素的相对原子质量取整后的结果.质量数: 该核素的质子数与中子书之和,只能为整数,无单位.元素周期表(律)1.概念.实质.应用概念:元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 实质:元素的原子核外电子排布的周期性变化的必然结果应用:新元素的发现及预测;新材料的寻找(半导体.催化剂.合金.农药等)2.编排.结构熟记元素周期表的编排.结构,每周期的元素个数,及最后元素的原子序数3.基本关系式(主族元素)电子层数=所在周期数,最外层电子数=所在主族序数最高正价=所在主族序数,|最高正价|+|最低负价|=84.原子(离子)半径的比较总规则:运用核电荷数.电子层数进行综合判断原子半径:同周期,由左向右递减(除稀有元素);同族,由上到下递增.离子半径:同核外排布,随核电荷数的增大而减少;同元素,随电子数的增多而增大.5.金属性.非金属性的递变规律金属性:与水.非氧化性酸置换H2的难易程度;单质还原性(离子氧化性)的相对强弱;最高价氧化物对应水化物的碱性;原电池的正负极;与盐溶液置换反应.非金属性: 与H2化合的难易程度或氢化物的稳定性;单质氧化性(离子还原性)的相对强弱;最高价氧化物对应水化物的酸性;与盐溶液置换反应.递变规律:同周期,由左向右元素的金属性递减,非金属性递增;同族,由上到下元素的金属性递增,非金属性递减.对角线规则:位于对角线位置的元素(左上右下)性质相似.如Li&Mg. Be&Al&Ge. B&Si等6.需要记忆的特殊元素120号元素的特征含10电子&18电子的微粒10电子:Ne.HF.H2O.Mg2+.Na+.Al3+.NH4+.H3O+.O2-.F-.OH-.NH2-等18电子:Ar.HCl.H2S.PH3.SiH4.H2O2.F2.CH3CH3.CH3OH.K+.Ca2+.S2-.HS-.Cl-等不符合递变规律的元素7.无机推断思路_分子结构1.结构式.电子式结构式:只对共价化合物,一对共用电子用”-”表示.电子式:每个价电子用”.”或”x”表示,带价电子的离子用”框起,并标上带电荷数.2.离子键.共价键区别:电子的得失或共用(偏移)成键原理:离子键:原子间通过电子的转移形成离子,正负离子间通过静电作用成键. 共价键:原子间通过共用电子对成键.共价键可分为极性共价键(不同种原子间),非极性共价键(同种原子间).3.离子化合物.共价化合物分类:含离子键的化合物即为离子化合物,其余为共价化合物用电子式表示离子化合物.共价化合物离子化合物:活泼金属的氧化物及过氧化物.强碱.大部分盐. 共价化合物:非金属单质.部分金属及非金属的氧化物及氢化物.酸.部分弱碱.部分盐.特例:AlCl3.PbCl4.PbSO4.AgCl.为共价化合物4.分子间的作用力范德华力:分子间存在的相互作用.对结构相似的物质,随相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,物质的熔沸点越高.氢键:存在于和N.O.F原子成共价键的H原子与另外的N.O.F原子间的相互作用,强度大于范德华力而弱于化学键.一般地,会使物质的熔沸点升高,及增大物质的溶解度.5.分子的极性6.晶体结构晶体概念.类型:原子晶体.分子晶体.离子晶体.金属晶体晶体的性质(与化学键.分子间的作用力相联系)常见晶体的结构(金刚石.石墨.SiO2.NaCl.H2O.CO2.)练习题:1. 铀元素是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是A235 92U和238 92U的原子核外电子数不同 B235 92U和238 92U的中子数分别为235和238C235 92U和238 92U的质量数不同，属于同种元素 D235 92U和238 92U的质子数相同，属于同种核2.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D463.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子4.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低5. 下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是原子半径/m0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价21571623A和处于同一周期B气态氢化物的稳定性大于C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，的酸性最强D与只能形成一种化合物6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ27.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE古有相同类型的化学键8. (16分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。9. (12分)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X ，Y ，M 。（2）请写出下列反应的离子方程式： N单质与NaOH溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。10.(15分)V、W、X