云南省禄丰县一中2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题.docx

云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列关于明矾的说法不正确的是()A 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C 属于盐类，是一种电解质D 含有铝元素，是一种两性化合物2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A 都是酸性氧化物 B 都具有氧化性C 都能使澄清石灰水变浑浊 D 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀3.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A 1.12 L B 2.24 L C 3.36 L D 4.48 L4.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A 加热使胆矾失去结晶水 B 加热使高锰酸钾分解C 加热熔化烧碱 D 加热分解碱式碳酸铜5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A 水晶 B 玛瑙 C 石英 D 计算机芯片6.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A 电离是电解质解离为自由移动离子的过程B 电解质溶于水时都能发生电离C 电解质受热熔化时都能发生电离D 电解质通电时才能发生电离7.某无色溶液中含有阳离子为H、Mg2、Ba2、Al3、Na中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()A Mg2、Al3、Na B H、Mg2、Al3C H、Ba2、Al3 D Ba2、Mg2、Al38.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O下列说法不正确的是()A 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B 该反应中Fe2和S2O都是还原剂C 3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原D 离子方程式中x49.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 molL1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是()AV(Na)V(Al)V(Mg) BV(Al)V(Mg)V(Na)CV(Al)V(Mg)V(Na) DV(Na)V(Al)V(Mg)10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A NaOH溶液和FeCl3溶液 B Na2CO3溶液和稀硫酸C Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液11.在标准状况下，密度最小的气体是()A NO2 B SO2 C O2 D CH412.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D 硫酸和硝酸都是重要的化工原料13.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是()A 漏斗 B 蒸发皿 C 酒精灯 D 玻璃棒14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()A SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D SO2在空气中易被氧化为SO315.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是()A 能控制气体发生速度B 若气体不纯而万一发生爆炸，具有保护装置的作用C 用于硫化氢的干燥和收集D 用于硫化氢的尾气处理16.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应 B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂 D 氮气是氧化产物，不是还原产物17.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是()A 化合物 B 纯净物 C 混合物 D 单质18.下列说法不正确的是()A 氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B 海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在C 人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%D 氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用19.物质的量的单位符号为mol，其名称为()A 千克 B 伏特 C 安培 D 摩尔20.某离子反应中共有H2O、ClO、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A 该反应的还原剂是 B 消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子C 氧化剂与还原剂的物质的量之比是23 D 反应后溶液酸性明显增强21.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物()A 只有Na2O B 只有Na2O2 C 有Na2O和Na2O2 D 无法确定22.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A Cu2+ B K+ C Na+ D Ba2+23.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A NaCl B Al2O3 C N2O3 D SiO224.下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合 B 氢氧化镁溶于盐酸C 澄清石灰水与硝酸混合 D 醋酸除去水垢25.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液 B 1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液 D 300 mL 5 molL-1KClO3溶液26.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A 只有 B C 和 D 27.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠溶液；加适量稀盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A B C D 28.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有()A 烧碱溶液 B 浓硝酸 C 氢氟酸 D 硅酸钠溶液29.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A 锌粉 B 铁粉 C 硫酸铁 D 盐酸30.下列说法中，正确的是（）A 硅元素在自然界里均以化合态存在B SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2 二、非选择题(共6小题,共40分) 31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是。若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为。33.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、。（3）c点二氧化碳体积是L。（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为。 34.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。35.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是。（3）D中反应的化学方程式是。（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。（5）资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。 36.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_。(2)写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_ 答案1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25.A 26.B 27.D 28.B 29.B 30.A31.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O32.验证SO2是否除净 D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊有黄色沉淀 Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4+33.（1）Ba2+CO2+2OH=BaCO3+H2O（2）2OH+CO2=+H2O+H2O+CO2=（3）15（4）1134.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O