重庆市大足区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

重庆市大足区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：100分钟 满分：100分）注意事项：1所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。2答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。3考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108卷 选择题（单选，共40分）1“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是A天然气 B汽油 C无烟煤 D氢气2在下列反应中，属于吸热反应的是A铝与稀盐酸反应 B铁丝在氧气中燃烧C焦炭与二氧化碳反应 D醋酸溶液与氨水反应 3在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A (A)=0.02 mol/(Ls) B(B)=0.04 mol/(Ls) C(C)=1.2mol/(Lmin) D(D)=1.8mol/(Lmin)4我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是AFe -2eFe2+ B2H2OO24e4OHC2H+2eH2 D4OH- 4e2H2OO2t0t1正逆正逆5可逆反应：A(g)B(g)C(s)+D(g) H0，正、逆反应速率变化如下图所示（代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是 A加入了正催化剂B加大了体系的压强C增加了体系的温度D加大了反应物的浓度6碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是A氨水 B石灰水 C食盐水 D硫酸铵溶液7下列物质是弱电解质的是A纯水 B氯化银 C二氧化碳 D氨的水溶液 8化学实验报告中所列出的下列数据合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去碱溶液21.70mL9将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是AAlCl3 BFe2(SO4)3 CCu(NO3)2 DNH4HCO310如下图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是 A1，2 B2，3 C3，4 D1，411在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g) 。下列条件不能说明该反应达到平衡的是A2正(B)逆(C)B该体系的密度不随时间而变化C该体系的温度不随时间而变化D1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂12物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是A B C D13下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸滴入氨水中：HOH = H2OB碳酸氢根离子的水解：HCO3+H2O H3O+CO32C以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H+2e = Pb2+2H2O14下列说法正确的是A纯水的pH不一定等于7B. 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D. 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大15反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是Aabc B平衡向生成Z的方向移动CZ的体积分数降低 DY的转化率升高16设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC2L 0.5molL-1碳酸溶液中H数为2NAD1 molN2和3molH2发生可逆反应，有6 NA电子转移17在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的质量 反应前后温度的变化 A B C D全部18在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是 Ac(Na+)2 c (S2-) Bc (Na+)= 2c(HS-)+2c(H2S)+2 c (S2-) Cc (Na+)+ c (H+)c (S2-)+ c (OH-) Dc(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)19在密闭容器中进行反应：X(g)Y(g)Z(g)2W 。如下图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A正反应吸热，W为气体 B正反应吸热，W为固体或纯液体C正反应放热，W为气体 D正反应放热，W为固体或纯液体20某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2、NO3、SO32中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是A溶液中可能含有AlO2B溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C溶液中一定不含有NO3 D溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+卷（非选择题，共60分）21（5分）氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡： NH3 + H2ONH3H2O NH3H2O NH4+ + OH这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。（1）加入少量氨气，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。（2）通入HCl气体，平衡向 反应方向移动，c（NH4+） （填“增大”或“减小”，下同）。（3）加入NaOH固体，平衡向 反应方向移动，c（OH） 。22（9分）根据要求完成下列各题。（1） 25时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)（填“”、“”或“=”下同）。（2）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则H的数值 57.3 kJmol；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则H的数值 57.3 kJmol。（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据右图回答问题。图中所示反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H = (用含E1、E2 的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H =-241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。23（8分）完成下列各题。（1）在25 101 kPa时，CO在1 mol O2中恰好完全燃烧，放出851.6 kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为 。（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：白磷燃烧： P4（s）+ 5O2（g） P4O10(s) H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧： P（s）+ 5/4 O2（g） 1/4 P4O10(s) H=-738.5kJ/mol 则相同状况下，能量状态较低的是 ;白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为 。（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1 mol O=O键时吸收热量b kJ，形成1 molHO键时放出热量ckJ，形成1 molC=O键时放出热量dkJ，则CH键断裂时吸收热量为 （用abcd表示）。24（13分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3的电离程度 其水解程度（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是 ；若用32 g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20 g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于 。 （4）请指出本套实验装置的明显缺陷是： 。26（13分）根据要求完成下列各小题。稀硫酸（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。请回答：负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧化”或“还原”）。AC2H4KOH溶液O2ba假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为 （用对数表示）。（2）下图是某燃料电池的示意图，请回答：在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。该燃料电池的负极反应式为 。（3）下图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。Fe电极叫做 极，C电极的反应式为 。当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成 （包括成分和体积）。重庆市部分区县2014-2015学年度上期期末联考高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案DCACCDADBC题号11121314151617181920答案BBCACBABCD21（5分，每空1分）（1）正 （2）正；增大（3）逆；增大22（9分）（1）（2分）（2） ；（各1分） （3）放热；需要；E2-E1（各1分）409 kJ/mol（2分，不写单位扣1分）23（8分）（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-851.6kJ/mol （2分）（2）红磷（1分）；低（1分）； P4（s）= 4P（s）H=-29.2kJ/mol（2分）（合理答案给分）（3） (-a-2b+4c+2d)/4 （2分）24（1）（1分） 抑制（1分）（2）石蕊（1分）；A、C（2分，少选且对给1分，错选或多选不给分）（3）Ka = c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)（1分）碱性；（各1分） 酸性；中性（各1分）（4）abc（1分) abc（1分) b=ca（1