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钠的化合物 1、钠的氧化物钠的氧化物有Na2O和Na2O2两种，用比较异同的方法掌握它们的性质 .另外：加热时，2Na2O + O2 = 2Na2O2. 因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O = 2NaOH + H2O2,2H2O2 = 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。 例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_。 分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L1L 据C守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2、A、B、C三种金属相对原子质量之比为3：5：7，若以4：2：1的原子个数比形成三种金属组成的混合物4.64g，溶于足量的盐酸后，放出氢气在标准状况下的体积是3. 136L,若三种金属均为正2价，求三种金属的相对原子质量。分析：由于三种金属均为+2价，所以三种金属物质的量之和等于与盐酸反应生成氢气的物质的量，由此可以求出混合金属的平均相对原子质量，由此可求出三种金属相对原子质量。解： 混合金属的物质的量=H2的物质的量= =0.14mol混合金属的平均摩尔质 量= 设：A、B、C三种金属的相对原子质量分别是3x、5x、7x则： 解之，x=8A、B、C三种金属的相对原子质量分别是：24、40、56。例3 200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合气体的平均式量为A5.8B11.6C23.2D46.4分析：此题可以有多种解法，这里介绍三种，同学们可以通过比较，找出规律，理智地采用最佳方法求出答案。解法一：差量法设原混合气体中含CO2和H2O物质的量分别为x、y2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2固体质量增加782g2mol 1062g (212156)g x28x2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2固体质量增加782g2mol 404g4g y 2y则混合气的平均式量为：故选C解法二：平均值法由方程式：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2和2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2可知，固体增加的质量，应是 之值，即：所以，这样， 则O2物质的量又由于所以混合气总物质的量因此混合气体的平均式量解法三：估算法CO2的式量为44，水蒸气的式量为18，因此两种气体的混合物的平均式量必介于二者之间，故应选C。小结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的用通常方法即差量法往往麻烦费时，显然在此采用估算法是最简便的方法。 练习 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是ANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O23、下列叙述中正确的是ANa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2CNa2O有氧化性，Na2O2只有还原性DNa2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定4、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是ANa2O2BNaHCO3CSO3(固)DKMnO45、除去小苏打溶液中少量苏打的方法是A加热B加NaOHC通CO2气体D加盐酸6、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3S(NaHCO3)溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH热稳定性稳定受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应能与强酸反应能与强酸反应等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。4、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。认识小苏打、苏打、大苏打。小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。小苏打的制取是将CO2通人氨的饱和氯化钠溶液中，反应的化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。苏打是碳酸钠的俗名，又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO310H2O，亦叫洗涤碱。洗涤碱在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末：风化。苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。大苏打是琉代硫酸钠(Na2S2O3)的俗名，又叫海波。结晶水合物的化学式为Na2S2O35H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。Na2S2O3 Na2SO3+SNa2SO3+H2SO4=Na2S04+H2O+SO2+S大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：Na2S2O3+4C12+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl在照相技术上常用作定影剂。四、例题精选例1下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A、都是银白色的柔软金属，密度都比水小B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C、碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D、单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高解析：A：Cs略带金色；Li、Na、K的密度小于水，Rb、Ca密度大于水。B：由于碱金属结构不同，性质不同，其单质在空气中燃烧时产物不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs则生成MO2型超氧化物。D：碱金属单质熔沸点随着原子序数增加逐渐降低。答案为：C。例2将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2的固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定Na2O2无剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ）A、1mol 2mol之间 B、1mol 4mol之间C、2mol 4mol之间 D、大于4mol解析：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol NaHCO3分解生成1mol Na2CO3，同时，生成的1mol CO2和1mol H2O若完全被Na2O2吸收，则可生成1mol Na2CO3和2mol NaOH，由本题干中知Na2O2无剩余，因此反应所得固体最多不超过4mol。答案为：B。例3今有1.40g碱金属（M）及其氧化物（M2O）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成分及其组成。解析：因碱金属是什么不确定，可采用极端假设法和差量法求解。设碱金属相对原子质量为a：当1.40g全部为碱金属时，2M+2H2O=2MOH+H2 m2a2a+34 341.40 1.79-1.40=0.39 解出a61.03当1.40g全部为氧化物时：M2O+H2O=2MOH m2a+16 2a+34 181.40 0.39 解出a24.3即此金属相对原子量在24.361.03之间，只有钾符合此条件。设钾和钾的氧化物的质量分别为x, y，则： 解出 答：混合物为钾和氧化钾，质量分别为0.498g和0.902g。例4 取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ） （1）钠先熔化 （2）在空气中燃烧产生黄色火花 （3）燃烧后得到白色固体 （4）燃烧火焰显黄色 （5）燃烧后得到浅黄色固体 A（1）（2）（5） B.（1）（2）（3） C.（1）（3）（5） D（1）（4）（5） 例5， 将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（ ） A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C. Na2O和Na2S DNa2O2 和Na2S 六：拓展1，关于索尔维制碱与侯氏制碱简介 索尔维制碱 反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。 反应方程：NH3 + CO2 +H2O=NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl =NaHCO3+ NH4Cl 2 NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2O 2 NH4Cl + Ca(OH)2 =2NH3+ CaCl2 + 2H2O 优缺点：此法的优点是原料经济，能连续生产，副产物NH3和CO2可回收使用，但缺点是大量的CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%左右，约有30%NaCl在母液中。 侯氏制碱 反应过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和，后在加压下通入二氧化碳（由碳酸钙分解而来），由于NaHCO3溶解度较小而析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可制得碳酸钠。根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大，而在低温时却比氯化钠溶解度小的原理，向母液中加入磨细的食盐粉末，产生同离子效应而使氯化铵单独结晶出来。 反应方程：NH3 + CO2 +H2O=NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl =NaHCO3+ NH4Cl 2 NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2O 优缺点：此法保持了氨碱法的优点，消除了它的缺点。一方面使食盐的利用率提高到96%；另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥。此法是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法。2、焰色反应1、操作：2、焰色：钠_，钾_，铜_。在观察钾的焰色时，要透过_去观察，这样可以_去_。4、根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以测定_。焰色反应是否属于化学变化？阅读金属钾的发现焰色反应要点：1酒精灯火焰要浅,最好用煤气灯2蘸取待测物金属丝最好用Pt丝，或用FeNiCr代替，每次使用金属丝须在火焰上灼烧至无色3用稀盐酸洗净金属丝，而后在火焰上灼烧至无色（金属卤化物灼烧易汽化而挥发，不能用稀硫酸洗）4 K:透过蓝色Co玻璃观察，以过滤Na火焰的黄色干扰五：课堂练习一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有1个选项符合题意。）1、下列物质中能导电的是 （ ） A、硫酸铜晶体B、无水酒精 C、熔融氯化钾D、液态氯化氢 2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（） A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO33、下列物质中属于电解质的是 （ ） A、盐酸 B、石墨 C、食盐 D、乙醇 4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、Na2O2和CO2 D、C 和O2 点燃5、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A、H+ + OH - = H2O B、C +O2 = CO2 C、Ba（OH）28H2O+NH4Cl D、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 6、关于NaHCO3性质的说法正确的是（） A、只能与酸反应，不能与碱反应 B、医疗上可用于冶疗胃酸过多 C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少 D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。7、 在3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比 A、1:2 B、 2:1 C、3:4 D、1:3 8、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是 （） A、此碱金属可能为钾或钠 B、此金属不可能是锂 C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大9、下列叙述中不正确的是 （ ） A、离子是带电的原子或原子团 B、共价化合物在纯液态时不存在离子 C、离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等 D、NaCl是电解质，Cu是非电解质10、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是（） （1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH A、全部B、仅（4）（5） C、仅（1）（2）（3）D、除（5）以外11、同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同） A、氯化钠 B、盐酸 C、硫酸 D、醋酸 12、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为 （ ） A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、1：313、在3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为（ ） A、1:2 B、 1:3 C、2:3 D、1:1 14、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A. CO32- B.Cl- C.OH- D.HCO3- （ ）15、 在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，若把两种溶液混合再试验，则 （ ） A、明暗程度几乎不变 B、灯光变暗 C、灯光变亮 D、完全不亮16、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是 （ ） A、H+、Cu2+、NO3-、Cl- B、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- D、H+、Fe3+、NO3-、OH 二、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意）21、对金属铯的性质预测中，错误的是（） A、它可存在多种氧化物B、它对应的碱为可溶性强碱 C、它对应的碳酸盐受热易分解 D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈22、x gNa2O和y gNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是（） A、x = yB、x y C、x y D、无法确定23、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是 （ ） A、饱和Na2CO3溶液B、CaCl2溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、澄清石灰水溶液24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）A、用水洗涤23次后再使用B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C、用滤纸擦干后才可使用D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 25、关于反应CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2H2的下列说法正确的是（ ） A、H2仅是氧化产物 B、H2仅是还原产物 C、CaH2中氢离子核外有2个电子 D、氧化产物与还原产物的质量相等 26、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A、 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（） A、钠和硫研磨 B、氧化钠溶于水C、过氧化钠中通入二氧化碳 D、钾投入水中28、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（） 2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu Cu+2H2O=Cu(OH)2+H22Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 31、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A、它们都是强还原剂 B、它们的电子层数相同C、它们都显碱性D、它们灼烧时都能使焰呈现黄色 32、下列六种物质：Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（） A、 B、 C、 D、 33、下列阳离子氧化性最强的是 （） A、H+ B、Fe2+ C、Ag+ D、Cu2+ 35、含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能（ ) A、锂 B、钠 C、钾 D、铯三、实验题（每空3分，共33分）37、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO3溶液中混有少量N a2CO3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。四、填空题（每空2分，共28分）40、考虑钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 。 41、已知反应2A3+ + 3C = 2A + 3C2+；3B+ + A =A3+ + 3B；C2+ + D = D2+ + C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为 。42、在归中反应6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质分子个数之比为 ，转移电子数为 。43、加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3 = NH3+ CO2+ H2O （1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1 g，浓H2SO4增重n1g. （ 已知：2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 ）（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2, 浓H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(设有关气体全部被吸收)则m1、 n1、 m2、 n2的质量由大到小的顺序为 。44、有X、Y、Z三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现：（1）X、Y、Z溶于水均成为无色透明溶液，其中X的溶液有强碱性；（2）X溶液与Y溶液混合得到Z溶液；（3）分别焙烧固态的X、Y、Z，只有Y逸出气体W；（4）W气体和Z溶液反应也得到Y溶液；（5）用气体W与过量的X溶液反应得到Z溶液，W与不足量的X溶液反应出现Y溶液。试回答： （1）写出化学式：XYZW （2）写出离子方程式： X + Y Z ： X + W Z ： X + W Y ： 试卷参考答案：一）选择题1、C 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、D 9、D 10、D11、C 12、B 13、B 14、D 15、C 16、C 二）选择题 17、D 18、BD19、B 20、B 21、C22、C 23、AD24、D25、D26、BC27、AD28、CD29、BD30、BC31、D32、C33、C34、AC35、AB 36、CD三）实验题37、2 NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O 通人过量的CO2 CO32-+ CO2 +H2O= 2HCO-3 ；试剂是 饱和的NaHCO3溶液 ，反应的离子方程式为 HCO-3+H+=H2O+CO2 38、有关仪器中盛放的常用物质：A 稀盐酸 B 碳酸钙 F Na2O2 ， CaCO3+2HCl=H2O+ CO2 +CaCl2 四、填空题（每空2分，共28分）39是放热反应40、 2Na +2 NH3 = 2Na NH2 + H2 氧化剂是 液氨 。 41、还原性由强到弱的顺序为 D C A B 42、 5：1 ， 5e- 。43、质量由大到小的顺序为n2 m1 m2 n1 44、 （1）XNaOHYNaH CO3 ZNa2CO3WCO2 （2）写出离子方程式： X + Y Z ：HCO-3+OH-=H2O+ CO32- X + W Z ：CO2+2OH-=H2O+ CO32- X + W Y ：CO2+OH-= HCO-345、NaOH的溶解度：22克46、CaCO3= CO2 +CaO2Cu+ O2=2 CuO CaCO3 和Cu的质量比为44：25CuO+2H+ = Cu2+ +H2OCa O+2H+ = Ca2+H2O八：单元检测一、选择题（每小题3分，共10题，计30分，每小题只有一个正确答案）1下列关于碱金属叙述中正确的是（ ）A原子的最外层电子数都为1，次外层电子数都为8B单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C除锂外均以化合态存在于自然界中D单质的密度都小于12钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D化合价相同3下列物品的盛放错误的是（ ）A过氧化钾固体必须密封保存B烧碱必须密封保存C碱金属必须保存在煤油中D氢氧化钠溶液用带橡胶塞的玻璃瓶盛放4在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）ALiBNaCKDRb5下列物质与水反应最剧烈的是（ ）ALiBNaCKDRb6以下关于铷的叙述，不正确的是（ ）铷的密度比钠大，熔点比钠高与冷水不反应，与热水反应放出氢气铷盐大多数都易溶于水铷的原子半径和离子半径都分别比钠大ABCD7焰色反应指的是（ ）A可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色B是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色D把一些金属的盐溶液放在火焰上加热8下列关于铯的叙述正确的是（ ）A硫酸铯是一种难溶性离子化合物B碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D在自然界中有少量游离态的铯存在9合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测：生 铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是（ ）A纯铁B生铁C碳D无法确定10下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高二、选择题：（每小题有12个答案，每小题4分，共20分）11下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）A过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物12工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化钠先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较小13在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌、静置后，析出bgNa2SO410H2O晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的是（ ）该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液减少的水的质量原饱和溶液减少的溶质的质量 析出晶体中含Na2SO4的质量ABCD全部14钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）ABCD15在天平两边各放一个相同质量的烧杯，分别加入100gH2O，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平指针指向零点，应向右盘加入金属钾的质量为（ ）A3.90gB4.52gC5.12gD7.80g三、填空题：16（12分）根据草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： （1）此实验操作顺序如下：称量样品；溶解、沉淀；_；_ _；冷却结晶。 （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示：_ _ （选择ABCD填空）。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重 （3）在进行第步操作时，有时可能要重复进行，其原因是_。 （4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，其主要目的是为了防止_ _。 （5）所得产物中，主要钾盐有：_等。17（8分）有ABCd四瓶未知溶液，它们是KCl、HCl、KOH和酚酞，有人不用任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其实验步骤如下：取少许溶液两两混合，据此把四种溶液分成两组。