高三化学月考试题：物质的结构和性质(9).doc

高三化学各地月考试题汇编：物质的结构和性质（9）1【绵阳市高中2009级第二次诊断理综】下列叙述正确的是【A】A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键CHF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型2【海南省洋浦中学09届高三第七次月考化学试卷】下列叙述不正确的是【A】A易溶于水的物质一定是电解质B有化学键断裂的变化不一定是化学变化C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体D水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关3【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】下列排列顺序正确的是【c】沸点： H2S H2O 氧化性：Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+ 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D Ba2+4【齐齐哈尔市2009年高三第一次模拟考试】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体, 结构如下图所示, 有关说法不正确的是【B】A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O2 C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个5【银川一中2009届高三年级第一次模拟考试理综】【物质结构与性质模块】氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。答案 1s22s22p63s23p63d54s1 -3分；d 区 2分 K、Cu - 2分； 4-2分非极性分子-2分-2分； 直线型-2分6. 【黄冈内参高考化学“8+4”限时训练湖北省麻城一中】（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于_酸（填“弱”或“强”）（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：_。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5molL-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_。（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：_。（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据下图确定硼化镁的化学式为_。答案 . 命题立意考查学生对已给信息的理解和综合应用的能力 解析（1）从题目信息中硼酸的用途可知其为弱酸。（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B（OH）3（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性。（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，OH与甲醇中的氢原子结合生成水。（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为。由此可知7、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试下列说法正确的是（ D ） AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体； 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物8、衡水中学20082009学年度第一学期第二次调研考试（9分）科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:（1）A的化学式为 ， A 与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4 （填强或弱），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是 ;（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应。答案 、（1） Na3NO4（1分）；强（1分）；正四面体（1分）（2） Na3NO4CO2NaNO3Na2CO3（1分）（3） NO（2分）； NOH2ONOH2O2（2分） 不是（1分）9(8分)根据下表信息回答以下问题：元素ABCDEFGH原子半径(nm)01300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099主要化合价+2+3+2+6，-29+1+1+7，一1 (1)E、F、C三元素形成的化合物中化学键类型是 (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是 (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是 (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为 答案 (1)离子键和共价键(2分) (2)A1(OH)3+3H+=A13+3H20(2分)(3)Mn02+4HCI MnCl2+C12 +2H20(2分)(4)Al+40H- A1(OH)4-+3e(2分)10【2009届普通高中毕业班第二次质量检测化学】常见的晶体有如下类型：分子晶体 离子晶体 原子晶体金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是【C】A. B.只有 C.只有 D.只有11【2009届普通高中毕业班第二次质量检测化学】(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下均为液态；A分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题： (1)元素F在周期表中的位置是 ； (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为 ；生产该化合物和单质F的工业称为 工业；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为 ； (4)已知0.5 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为 ； (5)A、B、C以原子个数比423所形成的化合物，晶体类型为 。12. 【河南省部分示范性高中2008-2009学年第一次联考高三化学】下列指定微粒的个数比是2:1的是：-（ A ）A.Be2+中的质子和电子 B. H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.Na2O2固体中的阴离子和阳离子13. 【河南省部分示范性高中2008-2009学年第一次联考高三化学】X、Y、Z、W的质子数之和是35，X、Y是同一主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，ZW的相对分子质量是30 ，YX的式量是40 ，则下列说法不正确的是：-（ C ）A.X单质的晶体中的最小环状结构含有6个原子B.Y的氧化物构成的晶体中每个氧原子与2个Y原子成键C.ZW是一种气体，不能用排空气法收集，其原因是ZW的密度与空气接近D.YX构成的晶体有高熔点的可能性大于低熔点的可能性14【20082009学年高三年级“三年磨一剑”第四次考试化学】下列说法正确的是（ D ）ACO2、H2O都是非极性分子B乙酸、蔗糖都是弱电解质CC6H6O、C7H8O一定互为同系物D石英、食盐、金属钠、干冰的熔沸点逐渐降低15【20082009学年高三年级“三年磨一剑”第四次考试化学】下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是【A】 A和 B. 和 C. 和 D. 只有16【江西省南昌市09学年度高三年级调研测试卷化 学】氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述： 原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rn3-rH+ 与水反应都是氧化一还原反应 水溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成NaCI 氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个 其中正确的是【B】 A全都正确 B C D17、【江西南昌市09高三化学综合能力检测题2月】2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是(C）。碳氢化合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质18、【吉安市高三上学期期末教学质量评价2009、1】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是【B】A.HBr和HF的沸点 B耐火材料MgO和CaO的熔点 C. H和H-的半径 D. 氢氧化钠溶液和氨水的pH19【吉安市高三上学期期末教学质量评价2009、1】下列叙述正确的是 A干冰、水晶熔化时不需要破坏化学键 【D】 BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 DPCl5分子中，有五对共用电子对20【山西省实验中学学科20082009学年度高三年级第四次月考】X元互的1个原子转移2个电子到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z，下列说法不正确的是（ C ）AZ具有较高的熔沸点BZ可能易溶于水CY形成Y2离子DZ晶体中X离子与Y离子之比为1：221【山西省实验中学学科20082009学年度高三年级第四次月考】（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk （1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态基态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一电电子519502580失去第二电电子729645701820失去第三电电子1179969202750失去第四电电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_ _ 。Y是周期表中_ 族元素。以上13种元素中，_ （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案 （1） （2）Li原子失去一个电子后，Li+已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O和Na2O2IIIA或第三主族m22【太原市20082009学年高三年级第一次测评】在刚刚谢幕的2008北京奥运会上，中国体操队和举重队都取得了前所未有的辉煌。在体操运动员上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉”，主要成分是碳酸镁。“镁粉”的功能是吸汗、保持手的干燥、增加手和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。下列关于碳酸镁的说法中，正确的是【B】 AMgCO3是碳酸镁的分子式 B碳酸镁晶体具有较高的熔点和沸点 C碳酸镁是只由离子键形成的离子物 D碳酸镁易溶于水23【太原市20082009学年高三年级第一次测评】下列说法正确的是【C】 A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性 B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂24【太原市20082009学年高三年级第一次测评】(8分)阅读下列两段材料，请回答下列问题： 材料一：2006年全国理综I第9题：把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A1：2：3 B3：2：l C6：3：1 D 6：3：2 材料二：已知下列表中有关物质的熔、沸点如下物质K2OMgOA12O3KClMgC12AlCl3熔点88128522015711714190(259 kPa)沸点3600298014371412181 (1)有人认为材料一中的题干与选项有矛盾，若选项正确，则结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 ，其理由是 。 (2)有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加进去就是一道好题，你认为选项改加“(I)0：0：0”和“()6：3：0”哪个好? (填写编号) (3)也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质的化学方程式： (4)设计可靠实验证明：MgCl、AICl3所属的晶体类型，其实验方法是 答案 (1)氯化铝(1分)；从表中数据可知，A1C13易升华，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解(2分) (2)I(1分) (3) (2分) (4)将两种晶体加热到熔化状态，测定其导电性，能导电的是离子晶体；不能导电的是分子晶体(2分)25【太原市20082009学年高三年级调研考试】下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是【B】HF比HCI稳定 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A仅 B C D26【太原市20082009学年高三年级调研考试】下列叙述肯定正确的是【D】 A构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B离子晶体中一定只含有离子键 C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同 D熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体27【太原市20082009学年高三年级调研考试】(9分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)A元素是 ，B元素是 ，C元素是 。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。答案 (1)K Cl S(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(答PH3同样给分) (6)C2H628【四川梓潼一中高2009级高考模拟理科综合考试(A1)】下列说法正确的是( C ) A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11 D干冰升华时分子内共价键会发生断裂 29【双流县2009届高中毕业班理科综合能力测试】下列说法正确的是【B】A0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小B分子晶体中一定存在分子间作用力，但不一定存在化学键C非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性DNCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构30【唐山一中20082009学年度高三第一学期期中考试】下列说法正确的是【D】A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D活泼金属与非金属化合时，能形成离子键31【湖北天门中学20082009学年度高三年级第三次月考】科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是【A】A暖冰中水分子是直线型分子 B暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”32. 【广东梅州五华县横陂中学2009届高考模拟测试.2月】（10分） 由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：CaO晶胞CaONa2OCl22NaClO2CaOCl2CaCl2O2SiO22CCl4SiCl42COCl2Cr2O33CCl42CrCl33COCl2请回答下列问题： Cr2O3、CrCl3中Cr均为3价，写出Cr3的基态电子排布式 ； CCl4分子中C原子采取 杂化成键。 COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）：a2个键 b2个键 c1个键、1个键 CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJmol1、NaCl786kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。答案 . (10分) 1s22s22p63s23p63d3（2分） sp3 （1分） （1分） c（2分） 6（2分）CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl（2分）33【湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷】最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是【B】CSOA羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比CO2低 w.w.w.k.s.5 u.c.o.mD羰基硫分子中三个原子不在同一直线上34【湘西南名校联盟2009年2月高三联合考试试卷】将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，其结构为：交换后的溶液用0.1molL-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是【A】A两端的_OH上的氢难电离 B中间链上的_OH上的氢难电离C所有的_OH上的氢电离能力都一样 D无法判断哪一部分_OH上的氢难易电离35【河南运城市20082009学年高三第一学期期末调研测试】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 （B ） ANaOH BNa2O2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m CCaCI2 DH2O236【河南运城市20082009学年高三第一学期期末调研测试】某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破 坏，则该物质固态时属于 （ C ） A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体黑球表示氙原子白球表示氟原子37【豫南七校2008-2009学年度上期期末联考】 F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3