高中化学必修二原子结构及其元素周期表C.doc

一、填空题1、I请指出下列过程需要破坏的作用力离子键 极性共价键非极性共价键氢键分子间作用力(1)干冰熔化 ； (2）氢氧化钠溶于水_；(3)过氧化钠溶于水 ； (4)氯化氢气体溶于水_；(5)冰熔化_； II写出下列物质的电子式：（1）N2 (2)Na2O2 (3) NH4Cl (4) MgF2 (5) CO 2 2、对于周期表中下列位置的十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）AAAAAAA0234 (1) 三种元素形成的简单离子的半径大小关系为： 。（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式 ，该物质与 的单质反应的离子方程式 。 （3）常温下为液态的单质 ，写出该单质与铁反应的化学方程式 。 （4）1g 的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出的单质燃烧热的热化学方程式 。3、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。(1)请写出Z在元素周期表中的位置_。(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：_。(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。 已知： N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。二、选择题4、下列关于能量转换的认识中不正确的是： A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D白炽灯工作时，电能全部转化为光能5、下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是： A原子半径：LiNaKRbCsB密度：LiNaKRbCsC熔点、沸点：LiNaKRbCsD还原性：LiNaKRbCs6、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCHCl、F2、H2S D H3O、NH、NH 7、科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是：A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165,核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族8、下列有关物质结构的表述正确的是 :A次氯酸的结构式： B中子数为20的氯原子：C四氯化碳的电子式： DCl的结构示意图：9、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是:ANa2O+H2O=2NaOH BSO2+H2O=H2SO3CCl2+H2O=HCl+HClO D4Li+O2=2Li2O10、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是:A.（A-N+2）mol B.（A-N+10）n/（A+16）mol C.（A-N+8）n/（A+16）mol D.（A-N+6）n/A mol11、下列各组物质的分类正确的是:混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、醋酸、石膏酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H同素异形体：C80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质A B C D12、下列说法正确的是:A第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强B第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小13、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:A BeCl2B PCl5 CNO2D N214、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是:C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D15、A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为:AB3A2 BBA2 CA3B2 DAB216、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列说法正确的是 :A同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多BH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol117、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag，下列推断正确的是（ ）ATl的最外层有1个电子BTl的还原性比Ag强C. Tl（OH）3为两性氢氧化物D Tl3的氧化性比Al3+弱18、氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则37Cl的质量分数为25%19、下列说法中正确的是某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A B C D20、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等22、符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是C、CO S、SO2Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH、Na2CO3A B C D23、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZ BW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物CW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点三、推断题24、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1) 写化学式：丙_，E_。(2)用电子式表示X的形成过程_ _。（3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ 。（4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：_。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。四、实验,探究题25、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）（1）甲同学设计实验的依据是_；请写出A与B反应的离子方程式： ；C烧杯中的实验现象为：_ _；C中所发生的化学反应方程式为： 。（2）乙同学所设计的实验中，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式： _ _ _ 。写出B处的现象并用方程式解释原因： _ 。参考答案一、填空题1、I（1） （2） （3） （4） （5） .略（每空1分）2、(1)O2-F-Na+ (1分) (2)KOH （1分） 2OH_+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） （3）Br2 （1分） 2Fe+3Br2=2FeBr3(条件为加热)（1分） （4）S(S)+O2(g)=SO2(g) H=-296kJ/mol (2分)3、（1）第二周期，第VA族（2）NH4+HCO3-+2OH-=NH3+CO32-+2H2O（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2, 3：2(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(5)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -873.4kJmol-1 （每空2分）二、选择题4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、C 11、D 12、B 13、D 14、C 15、B 16、A 17、D 18、B 19、C 20、D 21、C 22、A 23、B 三、推断题24、