铝三角教学课件.doc

教学活动过程【导入】师：在前面我们学习了铝及氢氧化铝的性质，今天我们一起探讨一下铝的重要化合物：Al3+、AlO2-、Al(OH)3三者的转化关系。这节课我们用数形结合思想理解“铝三角”的转化关系。【板书】：用数形结合思想理解“铝三角”的转化关系【探究活动】1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量2. 把强酸溶液逐滴加入到偏铝酸盐（AlO2-）溶液中至过量【PPT展示】资料卡片资料一：Al(OH)3为两性氢氧化物， Al(OH)3的电离方程式为资料二：化学平衡总是朝着能减弱外界条件影响的方向移动探究活动一：实验用品：NaOH溶液、AlCl3溶液、试管、胶头滴管讨论实践：怎样操作？有什么现象？涉及了什么反应？【板书】一.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量（一）现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，直至完全消失（二）有关反应Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2O（三）与Al(OH)3沉淀生成有关的图像 （四）典例导悟向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为() A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL【探究活动二】：实验用品：盐酸溶液、NaAlO2溶液、试管、胶头滴管讨论实践：怎样操作？有什么现象？涉及了什么反应？【板书】二.把强酸溶液逐滴加入到偏铝酸盐(AlO2-)溶液中至过量（一）现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，直至完全消失（二）有关反应AlO2-HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O（三）与Al(OH)3沉淀生成有关的图像 （四）典例导悟向300 mL 0.2 molL1的NaAlO2溶液中逐渐加入200 mL盐酸溶液，若产生1.56 g白色沉淀，则加入的盐酸溶液的浓度可能为 () A0.1molL-1 B0.5 molL-1 C0.8 molL-1 D0.18 molL-1 【课堂小结】Al3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系【知识迁移】向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()【课后作业】查阅资料，分析将二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液至过量，有什么现象，过程中涉及了哪些反应【教学反思】通过以上讲解后，我原认为学生应该对铝三角的原理完全掌握了，并且也能理解清楚他们的有关图像了。然而在与学生座谈和询问后了解到学生对知识的掌握情况很不好，认真分析原因有如下几点：1、反应涉及到的化学方程式太多，在课堂上的短时间内学生根本记不住各个反应中物质的量之比各是多少，以致学生感觉到内容太多，思维混乱，掌握不了。2、实验现象和化学方程式之间的关系联系不起来。学生根本没有养成从原理上分析实验现象的习惯。3、思维迁移能力差别很大，有很多同学仍然不能总结出铝离子只能存在于酸性溶液中，偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，铝离子和偏铝酸根离子不能同时共存。鉴于以上问题我认为应该将教学过程加以改进，即在做完实验后，直接引导学生得出铝离子、偏铝酸根离子、铝单质间能够相互转化，并板书如下内容：Al3+ Al（OH）3需要三个负电荷，即三个O