14届高三化学入学考试试题及答题卷.docx

成都七中高2014届20132014学年度上学期入学考试化学试题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素Na:Cl:2下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B氯化钠的电子式：C明矾的化学式： KAlSO412H2O D淀粉的分子式：（C6H10O5)n3NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是ACH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3BNa2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4CNH3、N2、NO、NO2、NaNO3DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4高温高压催化剂4下列物质的工业制备原理不正确的是电解冰晶石A氨气：N2+3H22NH3B铝：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2催化剂C氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OD硫酸：2SO2+ O22SO3，SO3+H2O=H2SO45设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )A5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NAB0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NAD常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-数为0.1NA6下列离子方程式书写正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2C少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O +Ca2+2ClO-= CaSO3+2HClO D等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A水电离出的c（H+）=110-14 mol/L的溶液：K+、Ag(NH3)2+、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl8下列关于有机化合物的说法正确的是A乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C不含其他杂质的油脂属于纯净物D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O10下列有关实验能达到预期目的的是A用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211AA、B简单离子半径大小关系为 B3+A2+BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO412化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B图表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在45之间即可13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1molL1的硫酸铵溶液中： c(SO42-) c(NH4+)c(H+) c(OH-)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH-）=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A甲中A的转化率为75BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g）H= Q2kJ/mol15在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同16关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在B加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在17根据图示判断下列叙述符合事实的是A按图连接并放置一段时间后，片表面会“镀”上一层铜B按图连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转C按图连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为深红色D按图连接并放置一段时间后，在片上有无色气泡聚集H2OH2O H2SO4C2H5OHC2H5OSOC2H5O CH2=CH218某工业生产经过以下转化步骤：H2SO4C2H5OSO3HCH2 = CH2OH2SO4C2H5OH下列说法中不正确的是A该过程中、是酯类的水解反应B该过程中硫酸是催化剂C该过程中、是加成反应D该过程是一种新的硫酸生产方法19某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n（NH4+）=0.2 molC溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3-D三种离子的物质的量之比n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11120将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O、NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol成都七中高2014届20132014学年度上学期入学考试答题卷第卷（选择题，共40分）1234567891011121314151617181920第卷（非选择题，共60分）21(10分)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（2）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（3）Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为(用文字描述)。写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：。（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为。（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为。该化合物的化学式为。已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NAmol-1,则该晶体密度为_gcm-3(列出表达式即可)。22(10分)反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1)K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数K=。反应在05min区间的平均反应速率v(A)=。23(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为。上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3)为。还原过程中可生成中间产物NO2，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2水解的方法。在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为_。(2)电化学降解NO3的原理如右图所示。电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为：。24(12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化实验I的现象为。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液，（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：_ABr2/CCl4BFH2O一定条件NaOH/醇CMg四氢呋喃D H2OEH2CCH2 OGO2/CuH稀NaOHNaOHIO2催化剂JCH3OH浓H2SO4K一定条件（高分子化合物）一定条件25(14分)烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。稀NaOH已知：I.RCHO + RCH2C