酸碱指示剂练习.doc

酸碱指示剂一、酸和碱1、酸：酸溶液中都含有 ，显酸性。如：碳酸H2CO3、盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 即（H+和酸根离子）2、碱：碱溶液中都含 显碱性。如：氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3H2O3、酸、碱溶液与溶液酸碱性关系：酸溶液_显酸性，碱溶液_显碱性；显酸性的溶液_是酸溶液，显碱性的溶液_是碱溶液。（填“一定”或“不一定”）大部分盐溶液显中性。二、指示剂：1、概念：能与酸性溶液或碱性溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。2、指示剂溶液变色情况：反应物酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液结论：酸（性溶液）使紫色石蕊变 ，碱（性溶液）使紫色石蕊变 ；酸（性溶液）使无色酚酞 ，碱（性溶液）使无色酚酞变 。3、作用：检验溶液酸、碱性。4、酸溶液中的哪一种离子（+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？ 探究过程：在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明H2O_。在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明Cl-_。在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，说明H+_。得出结论：酸溶液中的_能使指示剂变色。练习： 1、写出下列符号：硝酸根离子_；氢氧根离子_；氯离子_；碳酸根离子_；硫酸根离子_；铵根离子_。2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ ）A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定3、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液-（ ）使紫色石蕊试液变红色的溶液，能使酚酞试液-（ ）A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色4、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则-( )A、一定显红色 B、可能为紫也可能为红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色5、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝的是-（ ）A、蒸馏水 B、食盐 C、石灰水 D、食醋6、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有-（ ）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，是因为碱溶液中都含有-（ ） A. 氢离子B. 氢氧根离子 C. 酸根离子D. 金属离子7、西红柿和柠檬酸能使紫色石蕊试液变红的本质原因是-（）A都属于果汁 B都是液体 C都含有酸类物质 D都含有H+8、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能作指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色9、 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色10、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，可选用 ，请简述实验过程：把三种溶液各取少许放入试管， 11、从H、O、C、Ca四种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：（1）具有还原性的化合物 ； （2）可作高能燃料的单质 ；（3）能使紫色石蕊试液变红的酸 （4）溶液显碱性的化合物 溶液的酸碱度一、溶液的酸碱度1、概念：溶液的酸碱性强弱程度。溶液酸碱性的强弱与_有关，_越多酸性越强，_越多，_碱性越强。2、表示方法：pH， p的范围通常在_之间。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 性 渐 强 中性 碱 性 渐 强3、溶液的酸碱性与pH的关系溶液酸碱性酸 性中 性碱 性溶液酸碱度pH 7pH 7pH 7紫色石蕊试液 色 色 色无色酚酞试液 色 色 色4、测定溶液pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后迅速与标准比色卡比较即得溶液的pHpH碱中加酸075、了解生活中常见溶液pH的意义：P63pH酸中加碱07pH碱中加水07pH酸中加水076、溶液pH的调整练习：1.一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.54.5，苹果2.93.3，牛奶6.36.6，鸡蛋7.68.0，则下列说法正确的是A.胃酸过多的人，应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红2.紫色牵牛花瓣的浸出液在不同的酸碱溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此可作为一种代用酸碱指示剂。物 质食用白醋石灰水食盐水紫色牵牛花瓣浸出液颜色红色蓝色紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定雨水的酸碱性，发现指示剂呈红色。则该雨水呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。正常雨水PH大约为5.6，造成雨水这一结果的原因是 。3、.学校化学举小组以“苏北灌溉总渠水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准确的测定渠水样品的酸碱度，可以使用A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液 C.PH试纸D.蓝色石蕊试纸4、小明同学在实验室测定某未知溶液的PH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液实际PH相比较将为（填“偏大”“偏小”或具体值）若待测液为酸，所得PH ，待测液为水，所得PH ，待测液为碱，所得PH 常 见 的 酸一、常见的酸：盐酸化学式 和硫酸化学式 性质和用途：盐酸硫酸物理性质盐酸是 气体的水溶液， 色 味液体，浓盐酸易 ，遇水蒸气形成 ，（盐酸小液滴）具有 性。硫酸是 色 状的液体，难 ，（说明 点高）浓硫酸具有 性。二、浓硫酸的特性：（1）溶于水放出大量的热，（2） 性，可用作 剂；1、浓硫酸稀释的操作要领：（1）将 沿着玻璃棒注入 ，（2）不断用 。反之造成酸液飞溅伤人。2、事故处理：（1）用 冲洗，（2）再涂上 。3、保存：密封保存，若将浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 ，溶液变 ，是因为浓盐酸具有 性； 若将浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数 ，溶液变 ，是因为浓硫酸具有 性。三、酸的化学性质酸具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在H+现象反应方程式用途与指示剂作用使石蕊变 色，酚酞 色；鉴别酸最好用 ，与活泼金属Fe+HCl给人体增加铁质Zn+H2SO4与金属氧化物Fe2O3+HCl用于金属表面 。CuO+H2SO4与碱H2SO4+NaOH可用中和土壤的酸、碱性HCl+Ca(OH)2与盐CaCO3+HClNa2CO3+HCAgNO3+HClBaCl2+H2SO4实验室制CO2FeCl2、FeSO4溶液为浅绿色，FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色，CuSO4溶液为蓝色。四、CO32-检验 1、原理：2H+ + CO32H2O +CO2 2、试剂：稀盐酸、澄清石灰水3、方法：取少量样品于试管中，加入 ，若有气泡产生，将气体通入 ，若变浑浊，则样品含有CO32；反之不含。练习：1下列反应的化学方程式，书写正确的是（）A B C D 6化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（ ）3下列物质中能跟盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）ABCD 4下列物质都能电离出氢离子，其中不属于酸的是（）ABCD 5下列物质敞口放置在空气中，一段时间后物质质量增加的是（）A浓 B浓 C食盐水 D水6鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）A紫色石蕊试液B氯化钡溶液C碳酸钠溶液D硝酸银溶液7下列各物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是（ ）A浓硫酸B食盐溶液C澄清的石灰水D浓盐酸8下列对盐酸的性质叙述正确的是（ ）A浓盐酸是一种无色无味的液体B浓盐酸有挥发性 C浓盐酸挥发在空气中会产生白烟D浓盐酸有强氧化性9硝酸中混有盐酸应如何除去（ ）A加FeB加C加D加 10下列属于硫酸的性质的是（）具有挥发性 具有吸水性 有腐蚀性 有脱水性有刺激性气味 使紫色的石蕊试液变蓝 有酸味ABCD2除去铁器的锈（主要成分： ），通常可用_和_。化学方程式分别为： 3将浓硫酸长时间放在敞口容器中，质量分数会变_。这是因为浓硫酸有_性；浓硫酸滴在纸上或布上时，纸和布的颜色会变_，这是浓硫酸使它们_的缘故，因为浓硫酸还有_性。常 见 的 碱一、常见的碱物理性质及用途：俗名性 质用途氢氧化钠（NaOH） 、 、 ；氢氧化钠是 色固体， 溶于水、溶于水时放出大量的热，具有 性，易吸收空气中的 而潮解，所以要 保存；常用作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活上可用除去油污。能与油脂反应，作炉灶清洁剂。氢氧化钙(Ca(OH)2) 、 ，白色粉末状固体、 溶于水、其水溶液俗称 。溶解度随温度的升高而 。常用生石灰（CaO）与水反应制备，方程式 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤的 等，除这两种碱外，常见的碱还有 （化学式 ）、 (化学式 )等。因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的 冲洗，再涂上 溶液。二、碱的化学性质碱具有相似的化学性质的原因：溶液中都存在OH-现象反应方程式与指示剂作用使石蕊变 色，酚酞 色；与部分非金属氧化物CO2+ NaOHSO2+ NaOH气球 ,CO2+ Ca(OH)2石灰水变 ,与酸HCl +NaOH与某些盐溶液Na2CO3+ Ca(OH)2NH4Cl+ Ca(OH)2有 产生有 产生，NH4+检验方法：取样品少量与 研麿，若有 产生，则样品中含NH4+。练习：1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）wwW.x k B 1.c OmA、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂5、下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）A. 木炭B. 烧碱 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸6、下列物质中化学式、俗名、化学名称一致的是（ ）A、二氧化碳、干冰、CO2 B、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C、氢氧化钠、纯碱、NaOH D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO37、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含A1(OH)3的药物治疗胃酸 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管左臂液面显著升高的是（ ）A、生石灰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、食盐10、两种不同pH的溶液相混合后，pH等于7，这两种溶液的pH可能是（ ）A、1和6 B、3和4 C、2和10 D、8和1211、某种消化药片的有效成分是Mg(OH)2,减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃酸pH变化的情况是（ ）70时间/tPHA70时间/tPHD70时间/tPHC70时间/tPHB 12、下列各组气体中，既能用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）A、H2、O2、CO2 B、H2、O2、NH3 C、CO2 、SO2、N2 D、CO、H2、O215、某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。A_B_。写出下列转化的化学方程式 EG：_； CD：_；AGI：_18、28、（7分）下图中AH和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，丙常用来配制农药波尔多液，常温下C、E、F均为无色气体（图中有部分生成物未标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式；A ；F ；乙 。（2）写出下列反应的化学方程式：BE的反应： ；GH的反应： 。3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？4.下列化学方程式符合变化事实的是A.实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O高温C.石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD.炼铁的主要反应是：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO25.下列选项中的物质，在同一个化学反应中不可能同时生成的是A.Ca(NO3)2、CO2、H2OB.KOH、FeCl3 C.BaCO3、NaClD.CuO、CO2、H2O酸 碱 中 和 反 应一、复习：酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：H+ + OH _。 2、盐酸和氢氧化钠溶液可以生成 和 。其反应的化学方程式为 。酸和碱反应的结果是生成了 和 。二、中和反应：1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应酸+碱盐+水；2、实质：H+ + OHH2O 下列反应中属于中和反应的是（）ACuOH2CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O3、中和实验：向5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_ 色，说明氢氧化钠溶液显_ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸（防止过量），并不断振荡至溶液红无色刚刚变为无色（恰好完全反应），说明此时溶液不再显_ _性，此时溶液显_ _性。硫酸和氢氧化钠反应 ； 盐酸和氢氧化钙反应 。三、中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。(2)处理工厂的废水 硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：_ 。(3)用于医药 胃酸过多可以服用某些 性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌 ，如果涂一些 等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式： 。因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。下列物质：氢氧化铝 PH试纸 稀盐酸 熟石灰 浓硫酸 烧碱 在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（填序号）。可以除去水壶内水垢的是_ _；可用于测定土壤酸碱度的是_ ；可用于治疗胃酸过多的是_ _；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_ _；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_ _；可用作某些气体干燥剂的液体物质是_ 。1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是 （ ）A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3、下列物质的用途描述不正确的是 （ ）A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈4、下列反应，属于中和反应的是 （ ）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO35、人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时可以涂抹下列物质中的 （ ）A.食盐水 B.肥皂水 C.橘子汁 D.米醋6、中和反应在工农业生产中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸7、下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是 （ ）A. 硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液8、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答： （1）写出该反应的化学方程式_, 该反应的属于_。（2）从图中可以看出该反应的微观本质是_ _。9、在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题： （）完成该实验必须使用的仪器有：_（）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加滴_，当恰好中和时，观察到的现象是_ _。10、小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？_，理由是_。（2）写出该中和反应的化学方程式_。（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。试验方法可能观察到的现象结论 11、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显 （ ）A 红色B 蓝色C 紫色D 无色12、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色复 分 解 反 应一、复分解反应1.不同的盐在水中的溶解性有很大不同。 盐都是可溶的；氯化物中只有 是不溶的，硫酸盐中常见的有 是不溶的；碳酸盐只溶 。2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活