高一化学入学测试.doc

壹加教育精品堂培训学校合川总校高一化学入学测试卷学生姓名 得 分 一、单项选择（每题2分，共42分）下列物质的使用不涉及化学变化的是AH2O2用作消毒剂剂 B液氯用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂2.有关化学用语正确的A乙烯的结构式：C2H4 B四氯化碳的电子式：C甲烷分子的比例模型： D苯的分子式：3.在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A(A)0.5 molL1s1 B(B)0.5 molL1s1C(C)0.8 molL1s1 D(D)1 molL1s14.某有机物A的结构为BrCH2CH=CHCH2OH，它不可能发生的反应是A. 与硝酸银溶液反应生成 B. 使溴的四氯化碳溶液褪色C. 与金属钠反应放出氢气 D. 使高锰酸钾溶液褪色5.下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误的是ACH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液BNaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体C苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液DFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量氯气6下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是ABCDEFAD的单质是常见的半导体材料 BB与E形成的化合物不只一种CC与F的原子序数之差一定为8DC属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸7下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑浓硫酸有吸水性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将NH3通过灼热的氧化铜固体固体变红氨气具有还原性D过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中溶液红色逐渐褪去SO2具有漂白性8化合物Y2X在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为AH2O BNa2O CKCl DNa2S9下列关于元素周期表、元素周期律的叙述正确的是 A元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属 B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1重复出现 D利用周期律，可以在金属与非金属的交界处找到催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料10下列各项操作中，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向漂白粉溶液中缓慢通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 向澄清石灰水中缓慢通入过量的SO2 A B C D11下列说法中正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B组成单质的分子内一定含有共价键C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键12下列物质中，不能由单质直接化合生成的是：(1)CuS (2)FeS (3)SO3 (4)H2S (5)FeCl2 (6)H2TeA(1)(3)(5)(6) B(1)(2)(3)(5) C(1)(2)(4)(5) D全部13.下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B除去CO2中的SO2：SO2 + CO32 = CO2+ SO32C0.01 mol SO2气体通入10 mL 1 mol/ L的NaOH溶液中：SO2 + OH = HSO3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO414已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是A a+8-m-n Ba+18-m-n Ca+16-m-n Da-m-n15.下列措施一定能使化学反应速率加快的是A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂16.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A. 原子半径：ABCD B. 原子序数：bacd C. 离子半径：DCBA D. 金属性：BA，非金属性：DC17.对于可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）18.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e= 6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H2e= H219.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下： 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，下列结论正确的是AA的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B平衡时，C的浓度为 0.125 mol/LC平衡时，B的转化率为 20D平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍20.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和21.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol、496 kJmol和462kJmol1,则a为A332 B118 C350 D130二、完成题22(20分) H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。 (1)Al在周期表中的位置_。Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式_。 (3)以上的主族元素中，原子半径最小的是_，非金属性最强的是_，单质能用于芯片制造的是_ (均填元素符号)。 (4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应为置换反应，回答下列问题：若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应的方程式为_ 。若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是_。若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通入黄绿色气体A，出现黄色沉淀，则反应的离子方程式为_。23.（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； a b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是_；盐酸中c(H+)的浓度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用（使反应变慢） Al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂； 加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18 mol/L； ； _。以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白处。24.（14分）已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 ；A容器中气体总质量不变 Bc(O2)不变 C(O2)1.25(NH3) D体系压强不变 E相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率 ，通入Ar，则反应速率 。（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是 。A反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢(4)1mol NH3(g)在纯氧中完全燃烧生成无污染的气态物质，放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式 （5）若将（4）所述反应设计为原电池，负极反应式 25（14分）有机物A、B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：（1）乙烯的电子式为，分子中含有的共价键类型有 （填极性键或非极性键）。 C中含官能团名称 ；（2）写出反应的化学方程式和有机反应类型： ，反应类型： 。 ，反应类型： 。高一化学参考答案一、单选题1-5BCBAA 6-10DCDBB 11-15CACBC 16-20BABCB 21 D二、完成题22.(20分) (1) 三周期A族 281+11 O2ONa+Na+（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3（3）H F Si(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2Fe3O4S2- + Cl= 2Cl- + S23（10分）（1） （2）（3）方案不合理的有） ；合理方案如：升高