“我要学”导学案格式物质的量.doc

编号： 使用日期： 年级： 班级： 小组： 姓名： 教师评价：1-2化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。【使用说明与学法指导】只要跟着河流走，就可以发现大海预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算【预习案】原子与相对原子质量（1）原子是的最小微粒。（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2HCl，H2SO4_。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中【探究案】探究一：已知质谱仪实际测得12c一个原子的质量为1.993*10-23 g，1请计算12g12c中所含的c原子个数（精确到0.01） 2：计算24g 12c中所含的c原子个数（精确到0.01） 探究二：1：1个12c与1个16O的质量比为 (提示：结合相对原子量的计算公式进行比较):2：12g12c原子与16g16O原子的原子数比为 3：16g16O原子的原子数是个 ？对比探究一、二，你有什么发现 总结归纳物质16O12c数值上是相对原子质量16g12g宏观分子数6.02*10236.02*1023微观推广应用质量/(m)分子数(N)14g氮气 H2SO43.01102236gH2O 类比迁移：你是否为每次计算时所涉及繁琐的微粒个数所烦恼呢？想想生活中你是否遇到过类似的情况？有什么解决办法？（探究三：认识新的物理量物质的量物质的量（符号 ）是 ，它的物理意义： 2单位： （符号 ）单位标准： 4物质的量与物质所含微粒数目的关系 ；3）注意：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)物质分子数质量/g物质的量/mol氮气14H2SO43.011022H2O2探究四：摩尔质量概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，但质量不 同。摩尔质量： 的物质所具有的质量。符号： ；单位： ；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在 等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量表达式： 典型例题物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011022H2O2规范计算（写出计算过程带单位）（1） 求2 mol H2O含有的水分子的个数？（2）.1.2041024个CO2 分子的物质的量是多少？质量是多少？【归纳总结】物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系【当堂检测】1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。 11molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的A6.021023 倍 B 6.02倍C98倍 D 3.011023倍2与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质A0.3mol HNO3 B3.6121023个HNO3分子C0.1molH3PO4 D0.2molCH43在0.5mol Na2CO3 中含有A0.5mol CO32 B1mol Na+C6.021023 molNa+ D1.5个O4质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是AO2 BNH3 CCO DCH451g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为Am/28 Bm Cm/14 D28m6下列叙述正确的是A1molO2的质量为32g/mol BSO42 -的摩尔质量为96 g/molC1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 DCO2的摩尔质量是44g70.3molO2和0.2molO3的A分子数相等 B原子数相等 C质量相等 D摩尔质量相等8下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是A12 g 12C B1mol HClC0.5mol CH4 D3.011023个碘分子9等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数之比为1：1B它们的氧原子数之比为2：3C它们的质量之比为1：1D它们所含原子数之比为3：410在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_个110.3mol NH3 分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等.12一滴水约为0.5mL.设室温下