江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）.docx

江苏省沭阳县修远中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-4 S-32 Mn-55 Fe-56 Ba-108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境【答案】C【解析】【详解】A推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。答案选C。2.用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子：B. HCl的电子式：HClC. CH4的结构式：CH4D. Cl的结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。答案选D。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A. 浓硫酸因具有吸水性，则可用于干燥O2，故A项正确；B. SO2可用于漂白纸浆，是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故B项错误；C. 氧化铁本身是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，与Fe2O3能与酸的反应无关，故C项错误；D. 胃酸的主要成分为HCl，Al(OH)3可用于治疗胃酸过多是因为Al(OH)3为不溶性的弱碱，可中恶化胃酸，而不是因为Al(OH)3能与NaOH溶液反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题侧重考查常见物质的性质与对应用途的关系，准确掌握物质的基本性质与用途是解题的关键钥匙，要注意本题B项中涉及的二氧化硫化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL-1NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、SO42-B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、NO3-C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-D. 由水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、AlO2-【答案】B【解析】【详解】A、HCO3能与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，选项A错误；B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性：H+、Mg2+、Na+、SO42-、NO3-之间相互不反应，能大量共存，选项B正确 ；C、因Fe3+与SCN-能结合生成络离子显红色，所以，加入KSCN溶液显红色溶液一定含有Fe3+，Fe3+具有氧化性，与具有强还原性的I-不能大量共存，选项C错误；D、由水电离产生的c(H+)=110-12molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，若呈强酸性则AlO2-不能大量存在，若呈强碱性则NH4+、Ca2+不能大量存在，选项D错误：答案选B。5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用所示装置获取少量SO2气体C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体【答案】D【解析】【分析】A. 可用分液的方法分离互不相溶的液体；B. Cu和浓H2SO4反应需要加热；C. 亚硫酸氢根离子已经饱和，无法除去二氧化硫；D. 蒸发结晶的方法得到NaCl晶体【详解】A. I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A项错误；B. 获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示未有加热装置，不能达到实验目的，故B项错误；C. 二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可弱电离生成HSO3-和H+，而饱和NaHSO3溶液中HSO3-已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，故C项错误；D.采用蒸发结晶法可从NaCl溶液获得NaCl晶体，图示操作无误，故D项正确；答案选D。【点睛】本题的易错点是B选项。学生要特别留意，浓硫酸的强氧化性体现在与铜粉或碳粉反应会生成二氧化硫，但反应均需要加热。学生要牢记反应条件，以免做题时犯低级错误。6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是Na；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是Cl；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；Y的原子序数是W的2倍，Y在X与Z之间，则推出W为O，Y为S，据此解答。【详解】A. Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，但选项中未提到最高价氧化物对应的水化物，则条件不足，其酸性无法比较，故A项错误；B. W为O，氢元素与W可形成H2O或H2O2两种化合物，故B项错误；C. X、W简单离子的电子层均为2层，当电子层结构相同时，序数小的微粒半径反而大，即O2-Na+，则W的简单离子的半径比X的大，故C项正确；D. W与Y同族，且在Y的上一周期，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故D项错误；答案选C。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SO2CaSO3CaSO4B. FeFe2O3FeCl3C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硫与氯化钙溶液不能反应生成亚硫酸钙，物质间转化不能实现，选项A错误；B、铁在氧气中点燃反应生成四氧化三铁而不能直接转化为氧化铁，物质间转化不能实现，选项B错误；C、盐酸溶液与二氧化锰共热反应不能生成氯气，应该为浓盐酸与二氧化锰共热才能得到氯气，物质间转化不能实现，选项C错误；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，物质间转化能均能实现，选项D正确 。答案选D。【点睛】本题考查物质之间的相互转化，注意反应物质的浓度、反应条件的不同影响着反应的进行与否，易错点为选项C，注意稀盐酸与二氧化锰不发生反应。8.下列有关物质性质的叙述不正确的是A. Na2O2与CO2反应生成O2B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】A. Na2O2与CO2反应生成O2和碳酸钠，选项A正确；B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化，选项B正确；C. NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色，选项C不正确；D.氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3，选项D正确；答案选C。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3-+ClO-=HClO+SO32-C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-+5H2O2=2Mn2+5O2+6OH-D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】【详解】A. KClO3溶液和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，选项A错误；B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合，发生反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：HSO3-+ClO-=Cl-+SO42-+H+，选项B错误；C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合，发生反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，选项C错误；D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O，选项D正确 。答案选D。10.下列说法正确的是A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B. 反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C. 1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023D. 常温下，pH=2的醋酸溶液pH=12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性【答案】B【解析】【详解】A、甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，选项A错误；B、反应3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)为熵减的反应，S0，能自发进行，则G=H-TS0，故H_。(3)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) _。【答案】 (1). 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (2). 3ClO2Fe310OH=2FeO423Cl5H2O (3). 3 (4). Fe4(OH)2(SO4)5【解析】【详解】（1）由题给信息可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在，Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中，注意要搅拌，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。故答案为：在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（2）Fe3沉淀完全，则其浓度小于105 molL1，此时溶液中的c（OH-）应大于mol/L，即c（H+）应小于=110-3mol/L，则其溶液的pH3，故答案为：3；（3）n（BaSO4）=11.65233=0.05mol，由反应：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可得n（Fe3+）=0.1000 molL18.0010-3L105=0.04mol，则)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z中x：z=0.04:0.05，即有x=4，z=5，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知y=2，由此可得该聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5，故答案为：Fe4(OH)2(SO4)5。19.实验室用硼镁泥为原料制取MgSO47H2O粗产品的过程如下：硼镁泥的主要成分如下表：MgO SiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%(1)“酸解”时为提高Mg2的浸出率，可采用的措施是_(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_。(2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为_。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_。(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_。(4)结合附表信息，由MgSO47H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO47H2O实验方案如下：将粗产品溶于水，_，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)温度10304050CaSO40.190.210.210.20MgSO47H2O30.935.540.845.6【答案】 (1). 加热/搅拌/提高酸液浓度等 (2). 避免调pH时消耗过多的MgO (3). H2O22Fe22H=2Fe32H2O (4). H2O2不稳定易分解或Fe3等金属离子会催化H2O2的分解 (5). 防止加入的NaOH引入Na杂质 (6). 加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤【解析】【详解】（1）为加快反应速率，可以采用升高温度、适当增大反应物浓度、增大反应物接触面积等方法，如适当升高温度、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度；另外所加酸过量太多，在后续操作中消耗过多的MgO，故答案为：加热/搅拌/提高酸液浓度等；避免调pH时消耗过多的MgO；（2）“氧化”步骤主要是氧化亚铁离子，方便通过调节pH而将铁元素除去，方程式为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O；但双氧水不稳定，易分解，其中Fe3+为其分解的催化剂，因此不宜用H2O2代替Ca(ClO)2，故答案为：H2O22Fe22H=2Fe32H2O、H2O2不稳定易分解或Fe3等金属离子会催化H2O2的分解；（3）用MgO来调节溶液的pH时，即使过量，也易通过过滤而除去，且不引入新的杂质，故答案为：防止加入的NaOH引入Na杂质；（4）由CaSO4和MgSO47H2O溶解的特点可知，宜采用冷却结晶的办法来除去CaSO4，然后用饱和MgSO4溶液洗涤除去杂质，用乙醇洗涤利于去除水分，故答案为：加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤。20.化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：已知：(1) F中的含氧官能团名称为_、_。(2) BC的反应类型为_。(3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：_。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_。【答案】 (1). 醛基 (2). 醚键 (3). 加成反应 (4). (5). (6). 【解析】【分析】由合成路线流程图可知，A()和CH2Cl2发生取代反应生成B()，B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D（），D发生硝化反应生成E()，E发生还原反应生成F（），F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X为，以此解答。【详解】由合成路线流程图可知，A()和CH2Cl2发生取代反应生成B()，B()和发生醛基上的加成反应生成C(),C和稀硝酸反应生成D（），D发生硝化反应生成E()，E发生还原反应生成F（），F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X为，(1) 根据以上分析，F为，分子中的含氧官能团为醛基、醚键。故答案为：醛基；醚键；(2) B()和发生醛基上的加成反应生成C(),所以BC的反应类型为加成反应。故答案为：加成反应；(3)X的分子式为C8H7ClO2，F和X反应生成G，由G和F的结构可推知X的结构简式为，故答案为：；(4) C的结构简式为，符合下列条件的同分异构体：分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说明含有酚羟基，不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢，说明C的分子中含有酯基，且在碱性条件下水解产物均只有2种不同化学环境的氢，根据C分子中所含氧原子个数并结合不饱和度，可以推出符合条件的同分异构体，可以是含一个酚羟基和一个酯基、一个羧基，且为处于对位的两个侧链；也可能是含有两个羟基和一个酯基、一个羰基且处于间位的三个侧链，即符合条件的同分异构体为或，故答案为：或；(5) 根据已知，要制备，需要先制备苯胺和环己酮，根据所给原料，苯和浓硫酸、浓硝酸加热制取硝基苯，硝基苯还原生成苯胺；溴代环己烷水解生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮；环己酮