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初中化学方程式一览表（一）化合反应 A+BC 多变一木炭完全燃烧：C+O2CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO （什么情况下生成CO吗？）硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2SO2 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 （白） 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑） 一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2 二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO 二氧化碳与水反应：CO2 +H2O=H2CO3 氧化钠溶于水：Na2O +H2O =2NaOH 氧化钾与水反应：K2O + H2O=2KOH 生石灰和水化合成熟石灰：CaO+H2O =Ca(OH)2 三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3（注意S元素化合价未变哦）氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2 2NaCl 铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3nH2O 铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 =Cu2(OH)2CO3 在纯氧中燃烧 4Al+3O22Al2O3 白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O =CuSO45H2O （蓝）铝铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 =2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应： CA+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 ： 2KClO32KCl + 3O2MnO2 加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 电解水：2H2O2H2 + O2碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 硫酸铜晶体受热失水：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O氢氧化铜受热分解Cu(OH)2 CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 碳酸氢钙的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 + CO2 + H2O（三）置换反应1、金属与液态物质的置换反应活波金属与酸（溶液）实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （为什么用锌呢？）锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（因为锌的速度适中那为什么不用盐）镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 （酸呢？盐酸挥发出HCl气体）镁与稀盐酸：Mg +2 HCl= MgCl2+ H2铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 （注意是+2价的铁）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 （注意是+2价的铁）铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2强金属与弱金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2 铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3此类“强置弱”的反应较多，就不一一列举了极活波的金属与水或溶液的反应钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O =2NaOH + H2 2K+2H2O =2KOH + H2 Ca +2H2O =Ca（OH）2+ H2注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应再与盐溶液反应2、气体与固体间的置换氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe +3H2O 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C工业制水煤气：C +H2O（气）CO +H2（什么叫水煤气呢？）3、固体与固体间的置换木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、液体与固体间的置换4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 （四）复分解反应 AB+CDAD+CB（复分解反应一般酸碱盐在溶液进行）1、复分解反应发生的条件一：有气体产生（一般是CO2）实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 硫酸与石灰石反应很快就停止，因为生成微溶物CaSO4灭火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 碳酸钡和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O + CO2 制氨气：NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O +NH3 该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行，注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，现象很鲜明2、复分解反应发生的条件二：有水生成盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O【注意中和反应产物为盐和水】硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl=Fe Cl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Al(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O【金属氧化物和酸反应生成盐和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O Fe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O（是三价铁哦）3、复分解反应发生的条件三：有沉淀生成（请记住那八种沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色，Fe(OH)3红褐色， Cu(OH)2蓝色， 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸，其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水！）硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2HCl 盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3 NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生，只要满足一个条件就是可以发生，就可写方程式（五）其他（不属于任何四大反应类型的反应）： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 注意该反应不是复分解反应！该反应可以检验某气体是否是CO2解释敞口石灰水为什么在空气中变质了，且那白色物质是什么？回答石灰浆为什么会在空气中变硬鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜可以检验CO2。等等，你还有什么补充吗？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好的原因：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 光照一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 （不打气体箭头）工业炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2CO2 +2H2O 乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2 + 3H2O 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O22CO2+4H2O 叶绿素光合作用：6CO2+ 6H2O C6H12O6+6O2 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O附录一、初中常见物质的颜色、气味等：（物质推断题目的突破口） 1、 红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3 2、浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液（如FeCl2溶液 FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 ） 3、黄色：S（硫磺）、Fe3+（三价铁） 盐的溶液（ 如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含Fe3+的溶液） 4、 绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 5、紫黑色：KMnO4晶体 6、蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO45H2O 、Cu2+盐的溶液 7、紫红色：KMnO4溶液 8、黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉 CuO MnO2 Fe3O4 9、白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 10、蓝色火焰：一氧化碳（蓝色火焰）、氢气（淡蓝色火焰）、甲烷（浅蓝色火焰）、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。11、苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧12、无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 13、刺激性气味气体：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因为盐酸，硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体，易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴）14、无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液 附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名 Hg汞（水银）、CO2二氧化碳（干冰）、CO一氧化碳（煤气）、CaO氧化钙（生石灰）、 Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）、CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）、 NaCl氯化钠（食盐）、KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）、CH4甲烷（沼气、天然气的主要成分）C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3COOH乙酸（醋酸） 、Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）、HCl氢氯酸（盐酸）、CuSO45H2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）、NH4NO3硝酸铵（硝铵）、 (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）、 NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）、K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）附录三、一些常见元素和根的化合价：一价氯氢钠钾银, 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷；二三铁二四碳，二四六硫三五氮， 铜汞二价最常见。还要记住原子团 （+1）：NH4 (-1)： OH NO3 ClO3 MnO4（高锰酸根） HCO3 (-2): CO3 SO4 SO3 MnO4（锰酸根） (-3): PO4单质分子里元素的化合价为零价；化合物中各元素正负化合价的代数和为零。附录四、初中常见物质的化学式： 1、 单质：由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 Cl2氯气 O3臭氧 碘I2 P磷 S硫 C60足球烯（直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持） 由原子构成的单质：（直接由原子构成物质其化学性质由原子保持） 金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁非金属单质： C碳（金刚石、石墨） Si 硅 稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩2、化合物氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰 Na2O 氧化钠 酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸碱：能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 NH3H2O 氨水不能溶解于水的： Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁 盐：能溶解于水的：NH4Cl氯化铵、NaCl氯化钠MgCl2氯化镁、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、 AlCl3氯化铝、ZnCl2氯化锌、CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、BaCl2氯化钡、CuCl2氯化铜、Na2SO4硫酸钠、CuSO4硫酸铜、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、ZnSO4硫酸锌、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、(NH4)2SO4硫酸铵、K2MnO4锰酸钾、KNO3硝酸钾、Cu(NO3)2硝酸铜、Hg(NO3)2硝酸汞、Al(NO3)3硝酸铝、NH4NO3硝酸铵、