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14ws田家炳中学xx届高三化学理科综合6(含答题卡发送 定稿) 田家炳中学1xx届高三理科综合6-化学可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-807.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9.下列有关N A的说法正确的是A标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为N A个B2L0.5molL?1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A10.xx年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。 屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。 青蒿素分子结构如右图。 下列说法错误的是A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素可以发生水解反应D.青蒿素含有过氧键（OO）结构，有强氧化性11.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是AClO?做还原剂BFe(OH)3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7D制备1molK2FeO4时转移3mol电子12.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。 对实验现象的“解释或结论”错误的是（）OOOOO2实验现象解释或结论A a中溴水褪色还原性SO32BrB b中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO32和S2在酸性条件下发生反应C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SO32+H2O HSO3+OH，所以滴入酚酞变红；Ba2+SO32=BaSO3，水解平衡向左移动，红色褪去D d中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质13.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。 下列判断正确的是AA、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB26.（15分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)=Na2S2O3(aq)() (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。 装置D的作用是_。 装置E中为_溶液。 (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_。 a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。 已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶3A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有_。 a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶 (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO 3、Na2SO4等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论_。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解S2O232H=SSO2H2O供选择的试剂稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 27（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。 （1）写出HNO2的电离方程式。 （2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I被氧化为I2，写出该反应的离子方程式。 （3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是（填序号）。 a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫写出该反应的化学方程式。 （4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式。 （5）若改用电解法将废水中NO2转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。 （6）若工业废水中的NO2的浓度约为1.010?6molL?1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1molL?1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。 （已知Ksp(AgNO2)=210?8mol2L?2）28.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O 3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下 （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 铝灰在90水解生成A的化学方程式为；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是。 （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。 （4）“废渣”成分为_（填化学式）。 （45）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。 （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过如右图所示的装置。 则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。 38化学选修5有机化学基础（15分）有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。 为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线溴水反应1CH2CH3CH2CBr BrCH3B氧化C（C5H10O3）反应4D（C5H8O2，分子中含2个甲基）CH2ClNaOH/H2OAEF（C12H14O2）NaOH/H2O反应2反应3反应5反应6试回答下列问题 （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰；峰面积比为。 （2）C物质的官能团名称是。 （3）上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)； （4）反应的化学方程式为。 （5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。 （6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线。 5田家炳中学xx届高三理科综合6-化学答题卡可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80题号78910111213答案非选择题26.（15分） （1）_