苏教版化学反应原理习题练习(全!).doc

题1：下列有关叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10VbDpH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7题2：对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A升高温度，溶液pH降低Bc(Na+)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)Cc(Na+)c(H+)2c(SO32-)2c(HSO3-)c(OH-)D加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH-。下列说法正确的是（ ）A稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B通入CO2，平衡向正反应方向移C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)c(H+)题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH4+)c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。题7：25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同C前者c(OH-)大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小课后练习详解题1：答案：C 解析：pH7，即c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)c(NH4+)，A错误；醋酸稀释，c(H+)减小，根据水的离子积不变，故c(OH-)增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH2的醋酸中c(H+)是pH3的醋酸中c(H+)的10倍，则pH2的醋酸浓度比pH3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH3醋酸的体积大于pH2醋酸的体积的10倍，C正确；酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pHc(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3)题2：已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A常温下，pH小于7B存在关系式：c(H+)2c(S2-)c(HS-)c(OH-)C25 时，由水电离产生的c(H+)110-7molL-1D向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)增大题3：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3)C向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na+)0.1 molL-1：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)题4：下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH7题5：常温下，已知0.1 molL-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH1；0.1 molL-1的一元碱MOH溶液，1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是 ()Ac(OH-)c(HA)c(H+) Bc(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)Cc(A-)c(M+)c(H+)c(OH-) Dc(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)题6：下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)题7：将0.2 molL-1 HA溶液与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(A-)，则：(下列空白填“”“”或“”)(1)混合溶液中，c(HA)_c(A-)。(2)混合溶液中，c(HA)c(A-)_0.1 molL-1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)_0.2 molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25 时，如果取0.2 molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pHc(CO32-)，A错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断，B正确；C中溶液混合后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因CO32-的水解程度大于HCO的电离程度，应有c(HCO3-)c(CO32-)，C错误。题4：答案：C解析：水的电离受温度的影响，故不能根据pH判断溶液的酸碱性，A错误；加水稀释氨水，c(OH-)减小，根据温度不变Kw不变，则c(H+)增大，B错误；C项NaOH与HCl 恰好中和得到强酸强碱盐NaCl，溶液显中性，常温下pH7，C正确；D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH7，D错误。题5：答案：C解析：根据题干可知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。题6：答案：D解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成的H+等于Cl-，HClO也会部分电离产生H+，所以应有c(H+) c(Cl-)，B错误；C项完全反应后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c(Na+)c(CH3COO-)，C错误；题7：答案：(1)(4)解析：根据反应后c(Na+)c(A-)，说明A水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以NaA溶液中c(HA)c(A-)。(2)依据物料守恒有c(HA)c(A-)0.1 molL-1(3)盐溶液中由于水解促进水的电离，而酸溶液则抑制水的电离。(4)混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。题1：常温下FeS饱和溶液中Kspc(Fe2+)c(S2-)8.110-17。(1)理论上FeS的溶解度为_g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是 。(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)1.010-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 molL-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为_molL-1。题2：如下对“难溶”的理解正确的是()A在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B难溶就是绝对不溶C难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全题3：下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时，v(溶解)v(结晶)0 D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液题4：某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2S)6.310-50。下列说法正确的是()A加入NaCl可以使溶液由a点变到b点Bb点和d点均无AgCl沉淀生成Ca点对应的Ksp大于c点对应的KspD向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)题5：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液题6：下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D全部题7：对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)Kw，存在等式c(M+)c(X-)Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D题8：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)1.410-5、Ksp(AgCl)1.810-10、Ksp(AgI)8.310-17。下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出题9：已知：25时，KspMg(OH)25.6110-12，Ksp(MgF2)7.4210-11。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2课后练习详解题1：答案：(1)7.9210-8因为FeS溶解后电离生成的S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2+S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大(2)1.1110-3解析：(1)在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)c(S2-)910-9 molL-1，设其饱和溶液为1 L，(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1 gmL-1)。则n(FeS)910-9 mol，即1000 g水中溶解m(FeS)910-9 mol88 gmol-17.9210-7 g，所以FeS的理论溶解度为7.9210-8 g。实际FeS的溶解度比910-8 g大得多，原因是S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2+S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。(2)当溶液中c(Fe2+)1 molL-1时，c(S2-)8.110-17(molL-1)，由于c2(H+)c(S2-)1.010-22，则溶液中的c2(H+)，则c(H+)1.1110-3 molL-1。题2：答案：C解析：在室温20时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。题3：答案：BD解析：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。题4：答案：D解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl-的浓度增大，而a点变到b点，Cl-的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。题5：答案：BC解析：A项，Ksp只与温度有关，A错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D错误。题6：答案：A解析：、都是利用盐的水解原理，、涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。题7：答案：B解析：中c(Cl-)0.01 mol/L；中c(Cl-)0.04 mol/L；中c(Cl-)0.03 mol/L；中c(Cl-)0 mol/L；中c(Ag+)0.05 mol/L，溶液中Ag+或Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。题8：答案：C解析：从数据可知A正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO42-)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl-)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I-)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO42- (aq)，加入Na2SO4固体，SO42-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。题9：答案：B解析：根据KspMg(OH)2比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小，A错误；因Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O，使c(Mg2+)增大，B正确； Ksp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，Mg(OH)2也可能转化为MgF2。题1：难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl-。已知Ksp(AgCl)1.810-10(1)向50 mL 0.018 mol/L的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是_mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。题2：将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为Ba2+SO42- = BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性题3：下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的题4：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应题5：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH) 42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()ApH12的溶液中不存在Zn(OH) 42-B如果溶液中c(Zn2+)0.1 molL-1，则c(H+)110-6molL-1C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为110-10题6：回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O如何判断溶液的酸碱性_。(2)污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：_；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释_。题7：下列说法中正确的是()A饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+题8：已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(双选)()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3+不能大量存在题9：在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：KspFe(OH)32.610-39；KspCr(OH)37.010-31；KspZn(OH)21.010-17；KspMg(OH)21.810-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+课后练习详解题1：答案：(1)1.810-7 (2)否解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为：c(Cl-)(0.02-0.018)50/(50+50)0.001(mol/L)，所以c(Ag+)1.810-10/0.0011.810-7(mol/L)。(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag+)1.810-7100/(100+50)1.210-7(mol/L)，c(Cl-)0.001 mol/L，c(Ag+)c(Cl-)1.210-710-31.210-101.810-10，所以不产生沉淀。题2：答案：B解析：BaSO4不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaSO4的溶解度增大，D错误。题3：答案：C解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。题4：答案：D解析：由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式：Cu2+ZnS=CuS+Zn2+，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D正确。题5：答案：AC解析：由图像可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH) 42-，A正确；pH在812，锌离子可形成沉淀Zn(OH)2分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为110-17，D错误；则B中c(H+)110-6molL-1，B错误。题6：答案：(1)比较NH3H2O、CH3COOH电离常数的大小(其他合理答案也可)(2)K sp(HgS)K sp(FeS)因发生Hg2+FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水解析：(1) )醋酸铵溶液的酸碱性取决于CH3COO-水解生成的OH-与NH4+水解生成的H+的相对多少，而比较CH3COOH与NH3H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为K sp(HgS)K sp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2+转化为HgS，发生的反应为Hg2+FeS=HgS+Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，从而吸附杂质而净水。题7：答案：C解析：Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，pH变小，A错误；B中加入NaCl，平衡左移，但溶液中离子的总浓度会增大，B错误；C中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，C正确；加热煮沸硬水只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，不能完全除去Ca2+、Mg2+，D错误。题8：答案：BC解析：根据溶度积常数可判断A正确，B错误；C加入氯水后引入了氯离子，还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH4的环境中已沉淀完全，D正确。题9：答案：A解析： Fe3+沉淀的c(OH-)10-13mol/L，同理计算Cr3+沉淀的c(OH-)10-10mol/L，Zn2+沉淀的c(OH-)10-8mol/L，Mg2+沉淀的c(OH-)10-5mol/L，c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案选A。第三章综合串讲课后练习题一： 在水中存在H2OH+OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）A加入NaOH B加入CH3COOHC加入NaCl D升温题二： 如果25 时KW=10-14，100 时KW=10-12，这说明（ ）A100 时水的电离常数较大 B前者c(H+)比后者大C水的电离过程是一个放热过程 DKW和K电离无直接关系题三： t 时，水的离子积为KW，该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A混合液中，c(H+)= B混合液的pH=7Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)题四： 下列溶液肯定显酸性的是（ ）A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH-)c(OH-)，D正确；任何水溶液中均含H+和OH-，A不一定为酸性；pH小于8.2的溶液都能使酚酞显无色，B也不一定是酸性溶液；纯水在100时，KW=10-12，pH=6，为中性，C也不能说明溶液为酸性。题五： B解析：NaHSO4相当于一元强酸，电离出的H+会抑制水的电离，A不合题意；B中Al2(SO4)3水解促进水的电离，而且溶液显酸性，B符合题意；C项Na2CO3水解促进水的电离但溶液显碱性，不合题意；D项水仍为中性，不合题意。题六： C解析：升温促进水的电离平衡，KW增大，浓度增大，pH减小，A、B错误；因为光照时发生反应：2HClO2HCl+O2，溶液中溶质HClO变成HCl，酸性增强，pH减小，C正确；NaOH溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，pH减小，D错误。题七： D解析：A中HCO在碱性、酸性溶液中都不能大量存在；B中SO在酸性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；C中可以根据0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10，确定该碱为弱碱，所以电离方程式应用可逆符号。题八： B解析：由水电离产生的c(OH-)=110-14molL-1的溶液，说明水的电离受到了抑制，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A中Al3+在强碱性溶液中不能大量存在；C中HCO在强酸性、碱性溶液中都不能大量存在；D中Fe2+在强碱性溶液中不能大量存在，在强酸性溶液中NO也会氧化Fe2+而不能大量存在。题九： C解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH+OH-，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，使上述平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的颜色变浅。题十： A解析：加水促进NH3H2O的电离，n(OH-)增大，A正确；加入少量浓盐酸中和OH-使c(OH-)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，c(OH-)增大，电离平衡左移，C错误；加NH4Cl固体，c(NH)增大，D错误。题十一： B解析：醋酸溶液中加水，促进电离，平衡正向移动，A错误；加入NaOH固体中和H+平衡正向移动，B正确；加入HCl溶液时，c(H+)变大，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，D错误。题十二： B解析：加水稀释促进醋酸的电离，但是溶液的体积也增大，所以、c(CH3COO-)均减小，而自由移动的离子数目增大，A、C错误；B项的分子分母上同乘以c(H+)，变为=，Ka、KW在一定温度下均为常数，温度不变，则该式不变，B正确；D项，两溶液混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH7，D错误。题十三： (1)变小(2)不变(3)变小变大解析：AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡左移，c(I-)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag+)不变；加AgBr时，c(Ag+)增大，平衡左移，c(I-)减小，而c(Ag+)增大。题十四： (1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)2+2NHMg2+2NH3H2O解析：甲乙解释的区别在于，甲认为是NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。化学实验基本方法课后练习（一）题一：下列说法正确的是(双选)()A干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量题二：SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A-1780 kJ/molB-1220 kJ/mol C-450 kJ/mol D+430 kJ/mol题三：下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行题四：下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D热的纯碱溶液去油污效果好题五：下列说法正确的是()ApH3的盐酸和pH5的硫酸溶液等体积混合，pH4B室温下，pH9的碱性溶液中，存在H+C中性溶液中必然有c(H+)c(OH-)110-7molL-1D在0.1 molL-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小题六：将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL-1BH+的浓度达到0.5 molL-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为 0.5 molL-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等题七：按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D题八：茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池，在这种电池中( )铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D题九：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过化学实验基本方法课后练习参考答案题一：BD解析：干冰升华吸热是物理变化，A错误；酒精燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，反应开始后反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C错误，燃烧均为放热反应。题二：B解析：断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，形成6molSF键释放的总能量为330 kJ61980 kJ，所以，H+280kJ/mo