四川省泸县第二中学2019_2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题.docx

四川省泸县第二中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）1下列说法正确的是A氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗2下列实验中，预期的现象不合理的是选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄 AABBCCDD3下列离子方程式书写不正确的是A向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3 + 2H+B大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2C制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+D少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 + H2O4室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c (H+)110-10，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大5NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)下列叙述正确的是()A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大7瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是A电极b是正极，内电路中O2由电极b流向电极aB电极a的反应式为：CH4 +4O28eCO2 +2H2OC瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aD当固体电解质中有1 mol O2 通过时，电子转移2 mol第II卷 非选择题（58分）8（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103mol e，消耗标况下氧气_m3。9（15分）钼酸钠晶体(Na2MoO4.2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：(l) Na2 MoO42H2O中钼元素的化合价为_，NaCIO的电子式为 _。(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是_(答出两条即可)。(3)途径I焙烧过程中化学方程式为_，碱浸时气体A的化学式为_。(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0. 40mol/L，c(CO32-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_(已知Ksp(BaCO3) =110-9、Ksp(BaMo04) =4.010-8，忽略溶液的体积变化)。(5)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。(6)途径I或途径II所得的Na2MoO4溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为_。10（14分）汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_(用化学方程式表示)。(2)已知：2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(g) H15316 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H22NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H3746 kJmol1若H2O(l)H2O(g) H44 kJmol1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为_。部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJmol1；CO的键能为799 kJmol1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJmol1;请计算出反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的H_kJmol1,由此可以计算H2_kJmol1(3)1573K时，N2O22NO平衡常数为2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_mol，N2的转化率为_。(4)T500K时，反应NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)分两步进行：第一步：NO2(g)NO2(g)NO3(g)NO(g) (慢反应)第二步：NO3(g)CO(g)NO(g)CO2(g) (快反应)下列表述正确的是_(填标号)A反应速率与NO2浓度有关 B反应速率与NO浓度有关C反应的中间产物只有NO3 D第一步反应活化能较低11（15分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量为392。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热510min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3molL-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度7080，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：_反应过程中使用过量铁粉的目的是_(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_ (填序号)。A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42、SCNC加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmolL-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：该产品的纯度为_(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO42的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2molL-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2020年春四川省泸县第二中学高二第一学月考试化学试题参考答案1C2A3A4D5A6A7C8Pb 氧化 减小 负 PbO22 eSO42-4HPbSO42H2O H22e2OH2H2O 5.69+6 充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 CO2 95% 1：9 除去其它可溶