盐类的水解_3

1 / 4 盐类的水解 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 班级学号姓名 第三节 盐类的水解 (第 1 课时 ) 【课标要求】 1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离 平衡的影响溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 cH3cooNa 强酸弱碱盐 NH4cl 强酸强碱盐 Nacl 3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写 和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】 一、探究溶液的酸碱性 科学探究 根据实验结果填写下表： 盐溶液 Na2co3NH4clNaclcH3cooNaAl2(So4)3kNo3 2 / 4 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1强碱弱酸盐的水解 思考与交流 (1)cH3cooNa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么 cH3cooNa 溶液显碱性？ (3)写出 cH3cooNa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2强酸弱碱盐的水解 思考与交流 应用盐类水解的原理，分析 NH4cl 溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 3 / 4 归纳： （ 1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或 oH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （ 2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 oH结合生成弱电解质。 （ 3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 讨论： （ 4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则： 1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 “” 号。如cH3coo +H2ocH3cooH+oH 2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在 书写离子方程式时一般不标“” 或 “” ，也不把生成物（如 H2co3、 NH3H2o等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用 “” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如 Na2co3 的水解过程 : 4 / 4 第一步： co32 +H2oHco3 +oH（主要） 第二步： Hco3 +H2oH2co3+oH（次要） 4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如： Fe3+3H2oFe(oH)3+3H+ 总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁， 都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【反馈练习】 1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH 值减小的是（ ） A、 HclB、 Al2(So4)3c、 Na2SD、 2判断下列盐溶液的酸碱性，若