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碱金属和卤族元素 碱金属 结论 碱金属元素最外层电子数均为1 随着核电荷数的增加碱金属元素原子的最外层电子数逐渐增加 钾 钠性质实验对比 注意 保存在煤油中钠取黄豆大小 钾取绿豆大小 用滤纸擦干表面的煤油 用小刀切取后立即投入到水中用于加热的坩埚必须干燥 因为二者都会与水反应 碱金属元素的原子结构与性质的关系 原子结构特点 相同点 最外层都有一个电子不同点 从锂到铯 随核电荷数增加 电子层数增多 原子半径增大 化学性质特点 相似性 碱金属表现出强还原性 都能与氧气等非金属单质发生反应递变性 从锂到铯失电子能力增强 还原性逐渐增强 即金属性逐渐增强 锂在空气中燃烧只生成Li2O 钠在空气中生成Na2O2 钾在空气中生成KO2 铷 铯产物更为复杂 物理性质特点 注意 锂 钠 钾的密度比水小 铷 铯的密度比水大 锂的密度小于煤油 故它只保存在液态石蜡中 钠 钾常温下为固态 而钠钾合金常温下为液态 它是原子反应堆的导热剂 卤族元素 原子结构相同点 最外层电子是7原子结构不同点 递变性 从F到I 随着核电荷数的增加 卤族元素原子的电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 卤素单质的化学性质 卤素单质与氢气反应的比较 卤素单质间的置换反应实验 卤素单质的物理性质 注意 溴是常温下唯一的液态非金属单质卤素单质都有毒 溴在保存时加一些水进行水封 碘易升华 遇淀粉变蓝 卤素单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 颜色深 同主族元素性质的递变规律 在元素周期表中 同主族元素由上到下原子半径逐渐增大 失电
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