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选修三第一章及共价键综合相关习题（3.11） 制作：胡春艳 1、 单选题1下列有关化学表达正确的是（ ）ACS2的比例模型： B铍原子最外层的电子云图：C乙醇的球棍模型：D氮原子最外层轨道表示式：2某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A质子数为10B单质具有还原性C是单原子分子D电子数为103下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )ABCD4在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态A B C D5在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是ABCD6下列说法正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同7下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：8已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）XYZWA若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是A离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CQ2比R3更容易失去电子DY的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强10下列说法中正确的是( )A乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B氮气分子中含有1个键和2个键CNO键的极性比CO键的极性大DNH4中4个NH键的键能不相同11、等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么、三种分子中，键角大小的顺序正确的是（）ABCD12下列有关说法不正确的是A可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C同一原子能层越高，s电子云的半径越大DN、O、F电负性逐渐增大13已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()AX与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD第一电离能Y一定小于X14下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ）A原子半径最小 B最外层电子数为5C第一电离能最大 D电负性最大15.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤电子对二、多选题16下列说法正确的是A钾(K)原子基态的原子结构示意图为 BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 DCa2离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p617下列电子排布式中属于基态原子的是A1S22S12P1B1S22S22P63S13P3C1S22S22P63S23P63d54S1D1S22S22P63S23P64S118下列粒子属于等电子体的是ACO和N2 BCH4和NH4+ CNH2-和H2O2 DHCl和H2O19下列说法正确的是（ ）A电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种C核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子20.氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构CS-F键是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子中只含极性键三、填空题21如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：（1）s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的电子排布图为_。22（1）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2。回答下列问题:D2+的价层电子排布图为_。四种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号，下同)，电负性最大的是_。（2）Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点23回答下列问题：(1)1 mol CO2中含有的键数目为_，键数目为_。(2)已知CO和CN与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。CH2=CHCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol-1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。(4)Co 基态原子核外电子排布式为_；基态Ge原子的核外电子排布式为_；Zn2+的价电子轨道表示式为_；Co3+核外电子未成对电子数为_。(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。3.11日参考答案1-5 A D D A B 6-10 B A B A C11-15C B D D C 16-20 BD CD AB BC CD 21 （1）球 1 哑铃 3 （2） 2p