第六单元 化学实验方案的设计

1 / 5第六单元 化学实验方案的设计第六单元化学实验方案的设计 第六单元：化学实验方案的设计 第一节：制备方案的设计 不能在酸性溶液中，No3-能将 So32-氧化成 So42-、造成结果误差。保证得到的沉淀都是 BaSo4，没有BaSo4连续两次称量的质量不变。( 第二节：性质方案的设计 1实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验操作步骤：步骤 操作现象结论（1）在 Fecl2（aq）中滴加 cl2（aq）Fecl2（aq）浅绿色 cl2（aq）能把 Fe2+氧化为 Fe3+振荡，观察溶液变成棕黄色滴入 3滴 kScN血红色Fecl2（aq）中滴入 kScN（aq） ，cl2（aq）中滴入kScN（aq） 无明显现象将两者混合血红色 （2）Fecl2（aq）加入稀 NaoH（aq）观察白色沉淀立即变成灰绿色最后变为红褐色在碱性条件下 o2可把 Fe2+氧化为Fe3+ （3）2 / 53mLFecl3加入约 10g铁粉、振荡、静置；观察溶液由棕黄色变为浅绿色 Fe3+可被 Fe还原生成 Fe2+再滴入 kScN溶液观察 A无明显变化 （4）在涂有石蜡的铜板上用小刀刻字（刻去石蜡，露出铜板） ，把刻过字的铜板浸在 Fecl3饱和溶液静置一段时间，用清水洗净残液，再用热水除去石蜡观察 铜板留下明显的凹型字cu被 Fe3+溶解 2 （1）研钵 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o或Fe2o3+6H+=2Fe3+3H2o（2）/LkScN；立即显通红色；Fecl3+3kScN=Fe(ScN)3+3kcl（3）加入的 NaoH被 Hcl中和，未生成 Fe(oH)3红砖中 Fe3+的含量很低，生成的 Fe(oH)3浓度未能达到饱和。 针对性测试题一 一、选择题 1B2c3Bc4AD5B6B 二、填空题 7结构性质用途制法；结构特点 8溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。 Na2S溶液、Na2So3溶液、稀 H2So4。有淡黄色的沉淀生成。 9 （1）取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量 cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。 （2）取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。 3 / 5第三节：检验方案设计 1 （1）给四种末知溶液编号。用四支试管分别取四种溶液各 1ml。用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。 （2）在（1）中不显黄色的三种溶液中各滴入 5滴 NaoH溶液。产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有 Fe2+。 。 （1）在（2）只有白色沉淀的试管中，继续滴加 NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有 Al3+。 。 （2）在（3）中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有mg2+（3）另用四支洁净的试管，各取 1ml原溶液。向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的 Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有 So42-离子。2 （1）c（2）取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸（记录滴数）直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。第四节：化学实验设计的基本要求 1(1)bcacd；吸收 NH3，防止空气中水蒸气进入 c中；固体由黑变红。(18mcuo/mH2o)-16Ac(2)Ac2 （1）Hcl；浓 H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使 Hcl气体逸出（2）干燥 Hcl气体；冷凝回流乙醇蒸气（3）cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o（4）cH3cH2oH 和Hcl反应生成 cH3cH2cl和 H2o，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。 （5）乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原4 / 5子取代。针对性测题（二） 选择题1AB2A3B4D5D6c7A8D9AD10B11序号实验步骤实验操作及注意事项（简述）溶解将混合物放入烧杯中，加入 98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。过滤安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤稀释或沉淀在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯并不断搅拌过滤重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤洗涤沉淀向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次检验沉淀是否洗净用小试管从的漏斗下口取出少量洗出液，滴入 Bacl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。12 （1）（2）NH4clkcl（3）自然风干（因 NaHco3受热易分解）13方案：偏低方案：托盘天平（砝码） 、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶 B 方案：保证 c