第1课时-硫和硫的氧化物(基础+提升练习含解析)

精品文档 1欢迎下载 第第 1 1 课时课时 硫和硫的氧化物硫和硫的氧化物 基础篇基础篇 题组一 硫及其氧化物 1 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的能溶于 CS2的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷出物中 C 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体 D 硫在空气中燃烧的产物是 SO2 在氧气中燃烧的产物是 SO3 答案 D 解析 硫与氧气反应的产物为 SO2 与氧气的量的多少及浓度大小无关 2 关于 SO2的叙述中正确的是 A 在有的反应中显示氧化性 在有的反应中显示还原性 B 是酸性氧化物 溶于水得稳定的亚硫酸 C SO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3 D SO2气体通入 BaCl2溶液中 能生成白色沉淀 答案 A 解析 亚硫酸不稳定 易分解 B 项错 SO2与 NaOH 反应还可能生成 NaHSO3 C 项错 SO2 与 BaCl2溶液不反应 D 项错 3 如图 在注射器中加入少量 Na2SO3晶体 并吸入少量浓硫酸 以不接触纸条为准 则下 列有关说法正确的是 精品文档 2欢迎下载 A 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B 品红试纸 沾有酸性 KMnO4溶液的滤纸均褪色 证明 SO2具有漂白性 C 湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于 I2 D NaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 答案 C 解析 由于 SO2溶于水生成 H2SO3 只能使指示剂变色 而不能褪色 A 项错误 SO2能使酸 性 KMnO4溶液褪色 是发生氧化还原反应的结果 B 项错误 除去多余的 SO2应用 NaOH 溶 液而非 NaCl 溶液 D 项错误 湿润的淀粉 KI 试纸未变蓝 即无 I2生成 故 SO2的氧化性 弱于 I2的氧化性 4 某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 他们使用的药品和装置如下图所示 下列说法不合 理的是 A 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气 防止污染空气 C 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入 KMnO4溶液 紫红色褪去 D 为了验证 A 中发生了氧化还原反应 加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 答案 C 解析 向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体 会发生反应 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 由 于 I2反应消耗 因此 B 中蓝色溶液褪色 证明物质的还原性 SO2 I A 正确 SO2是大 精品文档 3欢迎下载 气污染物 由于 SO2是酸性气体 可以与 NaOH 发生反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 所以 可以用 NaOH 溶液吸收尾气 防止污染空气 B 正确 若 SO2与 FeCl3不发生反应 向 A 中 加入 KMnO4溶液 发生反应 2KMnO4 5SO2 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 溶液紫红色 褪去 若 SO2与 FeCl3发生反应 SO2 2H2O 2FeCl3 H2SO4 2HCl 2FeCl2 当向该溶液 中加入酸性高锰酸钾溶液时 会发生反应 MnO 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O 4 溶液紫红色也褪去 因此不能验证 A 中是否发生了氧化还原反应 C 错误 若 A 中发生了 氧化还原反应 SO2 2H2O 2FeCl3 H2SO4 2HCl 2FeCl2 溶液中含有硫酸 当加入用稀 盐酸酸化的 BaCl2溶液时 会发生反应 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 产生白色沉淀 若没有发生氧化还原反应 则由于酸性 HCl H2SO3 向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶 液 不产生白色沉淀 D 正确 5 下列离子方程式正确的是 A 向 NaOH 溶液中通入少量的 SO2 SO2 OH HSO 3 B 向氯水中通入少量的 SO2 Cl2 SO2 2H2O 4H 2Cl SO2 4 C 将 SO2通入到饱和的 NaHCO3溶液中 2H CO H2O CO2 2 3 D 将 SO2通入到 BaCl2溶液中 SO2 H2O Ba2 BaSO3 2H 答案 B 解析 A 项为 SO2 2OH SO H2O C 项中应为 2HCO SO2 SO 2CO2 H2O D 2 3 3 2 3 项中不反应 题组二 SO2的多重性质探究 6 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系 反应中生成的水已略去 其中说法正确的是 精品文档 4欢迎下载 A 反应 说明 SO2具有漂白性 反应 说明 SO2具有酸性 B 反应 中生成物n Na2SO3 n NaHSO3 1 1 时 则反应物n SO2 n NaOH 1 2 C 反应 均属于氧化还原反应 D 工业上可利用反应 和反应 回收 SO2 答案 D 解析 反应 中先变蓝后褪色显然是因为 KIO3的还原产物先是 I2后是 I 体现了 SO2具 有还原性 反应 属于酸性氧化物和碱的反应 体现了 SO2具有酸性氧化物的通性 A 错 误 根据元素守恒 当n Na2SO3 n NaHSO3 1 1 时 n SO2 n NaOH 2 3 B 错误 反应 是非氧化还原反应 C 错误 反应 吸收了二氧化硫 反应 放出了 SO2 可以通过 2 个反应回收二氧化硫 D 正确 7 下列实验报告记录的实验现象正确的是 实验 A 无色无色无现象无色沉淀 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 红色无色无色沉淀白色沉淀 记录 D 无色无色无色沉淀无色沉淀 答案 B 解析 二氧化硫能使紫色的石蕊溶液变红 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品红溶液褪 色 二氧化硫通入到 Ba NO3 2溶液中 被氧化成 SO 与 Ba2 反应生成 BaSO4白色沉淀 2 4 精品文档 5欢迎下载 通入到 NaOH 和 BaCl2的混合溶液中 先生成 SO 而后生成 BaSO3白色沉淀 2 3 8 已知 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 把产生的气体通入 BaCl2溶液中 则 加热 A 产生 BaSO4和 BaSO3两种沉淀 B 产生 BaSO4沉淀 SO2从溶液中逸出 C 产生 BaSO4沉淀 无 SO2气体逸出 D 产生沉淀含 BaSO4 并有 HCl 气体逸出 答案 B 解析 由于 FeSO4分解产生大量的 SO2和 SO3气体 其中的 SO3气体可以与水反应生成 H2SO4 其中的氯化钡会与硫酸反应生成 BaSO4沉淀 但是 SO2不会与氯化钡发生反应 会 从溶液中逸出 提升篇提升篇 9 1 下图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图 请回答下列问题 B 中加入的试剂是 作用是 C 中加入的试剂是 作用是 D 中加入的试剂是 作用是 实验时 C 中应观察到的现象是 2 如图是一套检验气体性质的实验装置 请回答下列问题 精品文档 6欢迎下载 ABCD X 氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和 NaHCO3 溶液 Na2SO3溶液饱和 NaHSO3溶液 向装置中缓缓通入少量气体 X 若关闭活塞 K 则品红溶液褪色 据此判断气体 X 和洗 气瓶内的溶液 Y 可能的组合是 若打开活塞 K 品红溶液褪色 同时澄清石灰水变浑浊 则判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能的组合是 答案 1 品红溶液 检验 SO2 酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽 澄清石灰水 检验 CO2 酸性 KMnO4溶液的颜色不褪尽 或变浅 或不褪成无色 2 D B 解析 1 一定要理解题意是检验气体成分 检验二氧化硫用品红溶液 吸收二氧化硫用酸 性 KMnO4溶液 检验二氧化碳用澄清石灰水 在检验二氧化碳之前 必须除尽二氧化硫 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽 所 以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 但不能褪成无色 若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽 2 当关闭 K 时 气体 X 必须经过洗气瓶 A 中 Cl2被 Na2SO3溶液吸收发生反应 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 2HCl 不能使品红溶液褪色 B 中 SO2溶于水生成 H2SO3 再和 NaHCO3反应生成 CO2 但不能使品红溶液褪色 C 中 CO2经过 Na2SO3溶液不反应 同时 CO2 也不能使品红溶液褪色 D 中 HCl 与 NaHSO3发生如下反应 HCl NaHSO3 NaCl H2O SO2 产生的 SO2通入品红溶液中 品红溶液褪色 当打开 K 时 气体 X 不通过洗气瓶直接进入品红溶液中 Cl2 SO2均可使品红溶液褪色 但 Cl2不 能使澄清的石灰水变浑浊 SO2能使澄清的石灰水变浑浊 10 为了探究 Cl2 SO2同时通入 H2O 中发生的反应 某校化学兴趣小组同学设计了如图所示 的实验装置 精品文档 7欢迎下载 1 该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2 SO2气体 现采用 Na2SO3与 70 的硫酸为原料制取 SO2 采用 MnO2和浓盐酸 12 mol L 1 为原料制取 Cl2 在此实验中 F 仪器的作用是 发生装置 B 应选择以下三种装置中的 填序号 2 D 装置中主要反应的离子方程式为 3 为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量 兴趣小组的同学准备了以下试剂 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液 若 Cl2过量 取适量 D 中溶液滴加至盛有 选填一个序号 试剂的试管内 再加入 选填一个序号 试剂 发生的现象是 若 SO2过量 取适量 D 中溶液滴加至盛有 选填一个序号 试剂的试管内 发生的 现象是 答案 1 防倒吸 2 Cl2 SO2 2H2O 4H SO 2Cl 2 4 精品文档 8欢迎下载 3 溶液呈红色 紫红色褪为无色 解析 1 由实验装置可知 气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化 可知 B 装置为制取 Cl2装置 则 A 装置为制取 SO2的装置 因 SO2易溶于水 故 F 仪器的作用为 防倒吸 制取 Cl2所用试剂为 MnO2和浓盐酸 属于固 液混合加热制取气体 故应选 装 置为发生装置 B 2 将 Cl2和 SO2同时通入水中时 Cl2将 SO2氧化生成 H2SO4 Cl2被还原 为 HCl 3 若 Cl2过量 则在 D 中溶液中除含 H2SO4 HCl 外 还含有剩余 Cl2及 HClO 具 有强氧化性 可将 Fe2 氧化为 Fe3 故可选择 进行检验 若 SO2过量 则在 D 中溶 液中会含有 SO2 H2SO3 SO2具有还原性 故可选用 进行检验 11 已知 X Y 为有刺激性气味的气体 有以下转化关系 部分产物未标出 请回答 1 写出下列物质的化学式 X Y A B C 2 反应 的化学方程式为 反应 的离子方程式为 Y 与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 答案 1 Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 SO2 2OH SO H2O 2 3 解析 A 与 HNO3酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀 A 中含 Cl B 与盐酸酸化的 BaCl2反应 精品文档 9欢迎下载 产生白色沉淀 B 中含 SO 又根据 X Y 均为有刺激性气味的气体 且 X 能与 Fe 反应 2 4 则 X 为 Cl2 Y 为 SO2 二者发生化学反应 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 故 A 为 HCl B 为 H2SO4 C 为 FeCl3 12 某小组同学欲研究 SO2的性质 1 将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组 第 2 组中物质 X 的化学式是 第 1 组第 2 组第 3 组 S 单质 SO2 X Na2SO3 NaHSO3SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4 2 利用下图所示的装置研究 SO2的性质 熔点 SO2 76 1 SO3 16 8 沸点 SO2 10 SO3 45 装置 模拟工业生产中 SO2催化氧化的反应 其化学方程式是 甲同学按 的顺序连接装置 装置 的作用是 观察到装置 中溶液 体现了二氧化硫具有 的性质 乙同学按 的顺序连接装置 若装置 中有 40 mL 2 5 mol L 1 NaOH 溶液 反 应后增重 4 8 g 则装置 中发生反应所得产物的化学式是 答案 1 H2SO3 2 2SO2 O22SO3 使 SO3凝结成固体与 SO2分离 褪色 还原性 催化剂 Na2SO3 NaHSO3 解析 1 结合第 3 组可知 第 2 组中四种物质分别为 4 价硫的氧化物 SO2 酸 H2SO3 正盐 Na2SO3 酸式盐 NaHSO3 2 SO2催化氧化的化学反应方程式为 2SO2 O22SO3 甲同学的方案中 装置 的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离 便 催化剂 精品文档 10欢迎下载 于研究 SO2的性质 在装置 中酸性 KMnO4溶液褪色 是因 SO2将其还原所致 体现了