铝及其化合物的性质

1 / 9铝及其化合物的性质铝及其化合物的性质 课题 铝的性质 课时 11 课型 新授课 学习目标 知识与技能目标： 1.通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象。识记铝与强酸强碱反应的现象，能够正确书写相应的反应方程式。 2通过铝热反应实验，了解铝热反应的原理，加深对铝热反应特点及用途的认识。 3能举例说明铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。 4了解铝及其重要化合物之间的转化关系 2 / 9过程与方法目标： 1通过铝、氧化铝、氢氧化铝性质的比较，掌握类比学习法。 2通过铝与 NaoH 溶液的现象分析、推断。学习正确的逻辑推理方法。 情感、态度、价值观目标： 通过铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识到化学在改善人类生活中的重要作用。 学习重点 金属铝的化学性质 学习难点 铝与强碱的反应 自学过程 主要内容 学法与提示 【问题情境】：下列是生活中常见的一些铝合金的应用，结合图示，举出更多实例，并思考所给问题。 问题：图示中分别应用了铝的哪些物理性质？ 铝比铁活泼，为什么铝反而耐腐蚀？ 【观察与思考】取一铝片，观察其表面颜色，然后将其部分浸入 NaoH 溶液中，推断。 3 / 91铝表面的颜色有什么变化？ 2有无气泡冒出？静置较长一段时间后呢？ 【小结】铝的物理性质 1铝的密度_，抗腐蚀能力_，塑性_，导电性_。 2铝抗腐蚀能力强的原因是_ 【活动与探究】阅读教材 p67 的实验和相关内容，对实验现象进行合理推测，填写下表。 实验步骤 实验现象 结论或方程式 浓硝酸 浓硫酸 盐酸 4 / 9氢氧化钠溶液 【交流讨论】 1为什么铝与浓硫酸反而没有气体生成了？ 2标出铝与酸、碱反应的电子转移情况，两反应实质上有什么共同之处？ 3比较铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的异同，找出它们的本质区别。 【阅读理解】阅读教材铝热剂部分，结合下图铝热反应的装置，思考下列问题。 1铝热剂的组成 2铝热剂的反应原理，为什么生成的铁会熔化？ 3设想铝热剂有哪些用途？ 4装置中镁条和氯酸钾有什么作用 为什么蒸发皿中要铺上沙子_ 【拓展视野】我的汽车将只“喝”水了 5 / 9美国普度大学的研究人员最近开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。将水添加到铝镓合金时，铝通过吸收氧气分解水，在此过程中产生氢气。合金中的镓是关键成分，因为铝和氧结合后在铝的表面形成一层氧化铝膜，而镓能阻止这个膜的形成，使反应继续下去，直到所有的铝都被用来产生氢气。专家认为，利用此项技术制氢，将克服氢储存和运输两大障碍，因此具有广泛的应用前景。 阅读后，你有什么感想？为什么通常情况下铝不能持续从水中置换出氢气来？ 【课堂小结】铝的性质 一、物理性质 二、化学性质铝的密度_，抗腐蚀能力_，塑性_，导电性_ 1与 o2_ 2与 Hcl_ 3与 NaoH：_ 4铝热反应_ 钝化：_ 知识网络图：标出各种转化的反应试剂和条件。 【目标再现】多媒体再现学习目标，并分别链接到面“目标检测”中，检查学生目标达成情况。 1小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今6 / 9仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应c铝不易被氧化D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是Acu2+、cl-、No3-、k+BHco3-、k+、So42-、cl-cFe2+、cl-、Na+、No3-DBa2+、cl-、k+、No3- 3用含少量镁的铝粉制取纯净的 Al(oH)3,下列操作步骤恰当的组合是:加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入足量二氧化碳加过量烧碱溶液加过量盐酸ABcD 4向一金属铝的易拉罐内充满 co2,然后向罐内注入足量NaoH 溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:_反应方程式:_(2)罐壁重新鼓起的原因:_反应方程式:_ 7 / 9先是氧化膜反应 参考教材铝的用途 2从得失电子的元素分析 8 / 93本质区别从电子转移情况分析。 2熔化所需的热量从哪儿来。 4从实现加热条件来思考