钠的重要化合物导学案

1 / 11钠的重要化合物导学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 班级姓名月日第一课时钠的重要化合物导学案【学习目标】1掌握 Na2oNa2o2 和 Na2co3NaHco3 的性质。2了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2oNa2o2Na2co3NaHco3 性质。【新授知识】阅读教材 5557 页一.氧化钠和过氧化钠【实验 3-5】把水滴入盛有少量 Na2o2 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。性质氧化钠（Na2o）过氧化钠（Na2o2）制备色、态氧元素的化合价与水反应与 co2 反应2 / 11用途不作要求二碳酸钠和碳酸氢钠物质 Na2co3NaHco3俗名色、态水溶性水溶性大小：酸碱性酸碱性强弱：热稳定性稳定性强弱：与 Hcl 反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与 NaoH 反应相互转化三焰色反应1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。（2）用铂丝蘸取 Na2co3 溶液，在外焰上灼烧，观察火3 / 11焰颜色为色。（3）将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取 k2co3 溶液作同样的实验，此时要透过观察。3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。【限时作业】1关于 Na2co3 和 NaHco3 性质的有关叙述正确的是()A在水中溶解性：Na2co3NaHco3B热稳定性：Na2co3NaHco3c同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2co3NaHco3DNa2co3 不能转化成 NaHco3，而 NaHco3 能转化为Na2co32.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()溶液溶液 c.硫酸 D.稀盐酸3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()A.纯碱 B.白酒 c.白糖 D.食醋4下列各组物质混合后,不能生成 NaoH 的是()ANa 和 H2oBNa2o2 和 H2occa(oH)2 和Na2co3Dca(oH)2 和 Nacl4 / 11第二课时铝的重要化合物导学案【学习目标】1.掌握 Al2o3、Al(oH)3 的两性。2.掌握 Al(oH)3 的制备方法。【学习重点】、Al(oH)3 的两性。(oH)3 的制备方法。【新授知识】阅读教材 5759 页1.氧化铝（1）物理性质：Al2o3 溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2o3 和 Hcl，Al2o3 和 NaoH，结论：Al2o3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2o3 是氧化物。两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。2.氢氧化铝5 / 11【讨论】在硫酸铝溶液中滴加少量 NaoH 溶液，然后将溶液分为三份现象化学方程式离子方程式一分中加入盐酸一份中加入 NaoH 溶液一份中加入氨水氢氧化铝（1）物理性质（2）化学性质与酸的反应与强碱的反应结论：Al(oH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此 Al(oH)3 是氢氧化物。Al(oH)3 的不稳定性Al(oH)3 受热分解的化学方程式【讨论】1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？2.如果实验室用 Al2（So4）3 与碱反应制备 Al(oH)3，选择 NaoH 溶液还是氨水为好？为什么？6 / 11（3）Al(oH)3 制备化学方程式离子方程式【限时作业】1下列关于 Al2o3 的说法不正确的是（）A可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2o3cAl2o3 易溶于氨水中易溶于 koH 溶液中2下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）Al2o3mgoNaHco3Al(oH)3ABcD3把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）A析出金属铝 B产生白色沉淀 c产生红褐色沉淀D产生无色气体4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）、So42-、Na+、k+、clo-、Na+、No3-、Na+、No3-、k+、Ba2+、cl-、NH4+7 / 115.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的 NaoH 溶液反应，产生氢气的体积比为 1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A、1：1B、1：2c、1：3D、1：46.将投入到 3mol/LNaoH 溶液 100mL 中，充分反应后，再滴加 1mol/LH2So4 溶液 120mL，最后的结果是（）A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的 pH7c、溶液的 pH7D、再加入 NaoH 溶液会产生大量沉淀第三课时铁的重要化合物导学案【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及 Fe3+的检验、Fe2+和 Fe3+相互转化。3、会熟练书写 Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道 Fe(oH)3、Fe(oH)2 的制备方法知识点一：铁的氧化物阅读教材 59 页铁的氧化物部分，完成下表名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名8 / 11化合价溶解性与酸反应知识点二：铁的氢氧化物阅读教材 60 页，完成下表加 NaoH 溶液 Fecl3 溶液 FeSo4 溶液化学方程式离子方程式实验现象分析 Fe(oH)2 颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：小组讨论 Fe(oH)2 的制备实验可采取的改进措施2、Fe(oH)2、Fe(oH)3 的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(oH)3 的热稳定性（2）Fe(oH)2、Fe(oH)3 与酸反应（以盐酸为例）知识点三：铁盐与亚铁盐阅读教材 61 页实验 3-10，完成下列表格：（1）Fe3+的检验实验操作实验现象9 / 11Fecl3 溶液（1mL)中滴加 kScN 溶液(2 滴)FeSo4 溶液试管中先滴加 kScN 溶液再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出 Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验 Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化阅读教材 61 页科学与探究，完成下列表格：Fecl3 溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加 kScN 溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+2oH-=Fe(oH)2Fe3+3oH-=Fe(oH)34Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)310 / 113、Fe3+的检验和 Fe3+与 Fe2+相互转化（1） 、Fe3+的检验：滴加 kScN 溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验 FeSo4 溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）溶液 B.铁片溶液 D.石蕊试液2、为除去 FeSo4 溶液中的 Fe2(So4)3 和 cuSo4，最好选用的试剂是（）溶液 B.稀 H2So4c.铁粉溶液3、只用一种试剂就可将 AgNo3、kScN、稀 H2So4、NaoH四种溶液分开的是（）溶液溶液溶液(No3)2 溶液4、在盛有 2mLFecl3 溶液的试管中加