高三化学《盐类水解》导学案

1 / 8高三化学盐类水解导学案m 高三化学盐类水解导学案教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因;氯化铝溶液呈性，原因;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】2 / 8(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。 “谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】 “越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?的酸性比酸性强。水解程度大于水解程度。溶液碱性强于溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液 k 存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比较：3 / 8多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，;不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有， ， ，根据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：【例题】在溶液中存在的下列关系中不正确的是：A.4 / 8B.c.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶体中：在溶液中 S 元素存在形式有三种：，及(2)将(2)-(1)得综上分析，关系正确的有。答案：B随堂练习1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()A.B.c.D.2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为 1：1 的是()5 / 8A.中的和 B.的纯水中和c.中电子和中子 D.明矾溶液中与4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。3.扩展泡沫灭火剂包括溶液(约 1mol/L)，溶液(约 1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁“水解” ，谁强显谁“性” ，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。6 / 8(2)越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。(3)水解是微弱的。(4)都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验 1)(2)溶液的酸、碱性(实验 2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。4.典型例题5.扩展探究实验本节教学中以“是否盐溶液都显中性?”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是否都显酸性?”7 / 8用 pH 试纸分别测 NaHSo4、NaHSo3、NaHco3 三种溶液的 pH 值，找出答案，并讨论分析原因。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()(A)cl-oH-(B)NH4+oH-(c)cl-=NH4+oH-(D)NH4+=cl-oH-变题一：100 毫升摩/升盐酸与 50 毫升摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中()(A)cl-oH-(B)NH4+oH-(c)cl-=NH4+oH-(D)NH4+=cl-oH-变题二：将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是()(A)NH4+oH-(B)NH4+H+8 / 8(B)cl-oH-(D)cl-H+变题三：一种一元强酸 HA 溶液加入一种碱 moH 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()(A)加入的碱过量(B)酸与碱等物质的量混和(c)生成的盐不水解(D)反应后溶液中A-=m+答案：A;A;B;D。点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知