高考化学一轮复习化工生产流程专题检测卷（有答案）

1 / 14高考化学一轮复习化工生产流程专题检测卷（有答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源m 专题检测卷(十一)第 2 讲化工生产流程(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1.如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量 H2S 废气的工艺流程。该方法对 H2S 的吸收率达99%以上，并可制取 H2 和 S。下列说法正确的是（）A.吸收 H2S 的离子方程式为 Fe3+H2S=Fe2+S+2H+B.电解过程中的阳极反应主要为 2cl-2e-=cl2c.该工艺流程体现绿色化学思想D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除 H2S 污染2.接触法生产 H2So4 的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）尾气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来造水泥、炼铁设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发2 / 14电A.只有B.只有c.只有D.全部3.海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.可用 Bacl2 溶液除去粗盐中的 SB.从苦卤中提取 Br2 的反应的离子方程式为 2Br-+cl2=2cl-+Br2c.试剂 1 可以选用石灰乳D.工业上，电解熔融 mg(oH)2 冶炼金属镁4.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2o3+3co3co2+2FeB.适当提高合成氨原料气中 N2 的含量，可提高 H2 的转化率c.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D.利用反应：Nacl(饱和)+co2+NH3+H2o=NaHco3+NH4cl 制取 NaHco3 时，应先通入过量的 NH3，再通入过量的 co25.某工厂用 caSo4、NH3、H2o、co2 制备(NH4)2So4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）3 / 14A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2So4B.生成 1mol(NH4)2So4 至少消耗 2molNH3可循环使用D.往甲中通 co2 有利于(NH4)2So4 生成6.美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(工业流程如图所示)。下列有关该工艺的说法中错误的是（）A.该过程能量转化的形式只有两种B.铝镓合金可以循环使用c.铝镓合金与水的反应属于置换反应D.总反应式为：2H2o=2H2+o27.天然海水中主要含有 Na+、k+、ca2+、mg2+、cl-、S、Br-、c、Hc 等离子，火力发电燃煤排放的含 So2 的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.天然海水 pH8 的原因是海水中的 c、Hc 水解B.“氧化”是利用氧气将 HS、S 等氧化生成 Sc.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中 S 的物质的量浓度与进入吸收4 / 14塔的天然海水相同二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8.(14 分)(XX大纲版全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)，其原因是_；（2）试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；（3）试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4）试剂的名称是_，中发生反应的离子5 / 14方程式为_；（5）某同学称取提纯的产品，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取溶液，用L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，该产品的纯度为_(列式并计算结果)。9.(15 分)(XX7H2o 在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：（1）用 H2So4 调节溶液 pH 至 12，H2So4 的作用是_。（2）加 Naclo 溶液至 pH 为 56 并加热煮沸 5 分钟10分钟，沉淀 2 中主要含有 mno2 和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中 Naclo 溶液将 mnSo4 转化为 mno2 的离子方程式为_6 / 14_。（3）检验滤液中是否含有 Fe3+的实验方法是_。（4） “操作 X”是将溶液_、_、过滤洗涤，即得到 mgSo47H2o 晶体。10.(14 分)为提高物质、能源利用率，化学工业近年提出共生工程，工业生产活动应尽可能多功能化。比如以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵及氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：（1）除了可用于制备其他物质，So2 还可用于_；（2）反应的原料 A 是_(填化学式)；（3）反应生成 1molcaS 转移的电子数为_；（4）生产中，向反应的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_。产物(NH4)2So3 可用于电厂等烟道气的脱氮，将氮氧化物7 / 14转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式_；（5）反应是往 caSo4 悬浊液中加入碳酸氢铵、通入氨气，控制在 6070左右搅拌，温度太高和太低的不足分别是_。已知 25时，ksp(caSo4)=10-5。向含 caSo4 固体的溶液中加入粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，所得溶液中 c(S)=_。11.(15 分)(XX广东高考)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(oH)3 和 cu(oH)2 开始分解的温度分别为 450和 80)（1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣 A与稀 HNo3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。8 / 14（2）固体混合物 B 的组成为_；在生成固体B 的过程中，需控制 NaoH 的加入量。若 NaoH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_cuo+_Al2o3_cuAlo2+_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为%，理论上废料中的铜可完全转化为_molcuAlo2，至少需要L-1的 Al2(So4)3 溶液_L。（5）cuSo4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥。答案解析1.【解析】选 c。选项 A 不符合电荷守恒，正确的离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，所得滤液中含有 Fe2+、H+和 cl-，由于还原性Fe2+cl-(或根据图示循环)，电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故 B 错。由于 H2S 充分燃烧的化学方程式为 2H2S+3o2=2So2+2H2o，生成的 So2 也是一种有毒气体，故 D 也错。2.【解析】选 D。9 / 14选项联系分析结论硫酸工业的尾气含有 So2 和少量 So3，用氨水吸收得到(NH4)2So3、NH4HSo3、(NH4)2So4，再加入 H2So4 可制备(NH4)2So4，生成的 So2 可循环利用正确污水中含有 H2So4 可与石灰乳反应制备石膏正确废渣中含有的 Fe2o3 可用于炼铁，也可用于制造水泥正确利用“废热”锅炉产生蒸汽，可供热或发电正确3.【解析】选 D。Ba2+S=BaSo4，可知 A 正确。由流程图可知从苦卤中提取 Br2 发生了反应 2Br-+cl2=2cl-+Br2，所以 B 正确。试剂 1 的作用是沉淀mg2+，所以 c 正确。工业上用电解熔融 mgcl2 的方法冶炼金属镁，所以 D 错误。4.【解析】选 c。在电镀过程中，一般用镀层金属作阳极，镀件金属作阴极，用含有镀层金属阳离子的溶液作电解液，因此在铁管上镀锌，应用锌块作阳极，铁管作阴极，c 说法错误。其余说法均符合工业生产实际，正确。5.【解析】选 A。直接蒸干滤液所得(NH4)2So4 不纯，故不正确。6.【解析】选 A。该过程能量转化的形式有 3 种，A 错误。由所给工业流程图可知 B 正确。铝镓合金与水的反应的实质是铝把水中的 H 置换出来，属于置换反应，c 正确。由图10 / 14可知该流程的总反应为 2H2o=2H2+o2，D 正确。7.【解析】选 D。D 项，排放出的海水中吸收了 So2 气体，并通过氧化生成了 S，故 S 的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。8.【解析】 （1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的 pH 大于 7。（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此试剂选用Bacl2 溶液，与 S 和 c 均能反应。（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的 Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用 k2co3。（4）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。（5）计算样品的纯度，注意样品配成 100mL 溶液，每次只取；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。答案：（1）大于强碱弱酸盐 k2co3 发生水解使体系呈碱性（2）Bacl2S+Ba2+=BaSo4、c+Ba2+=Baco3（3）k2co3除去 A 中的 Ba2+（4）盐酸c+2H+=co2+H2o（5）11 / 149.【解析】 （1）通过加入硫酸可以使一次盐泥中的镁、铁、铝、锰转化为可溶的硫酸盐，同时生成 caSo4 和H2Sio3 沉淀而除去。（2）clo-具有强氧化性，将 mn2+转化为 mno2。其反应离子方程式为 mn2+clo-+H2o=mno2+cl-+2H+。同时将Fe2+转化为 Fe3+，其反应离子方程式为 2Fe2+clo-+2H+=2Fe3+cl-+H2o，调节溶液的 pH 使 Fe(oH)3(完全沉淀 pH)、Al(oH)3 沉淀(完全沉淀 pH)，分离出来。（3）利用 Fe3+与 ScN-形成特征颜色变化，或与苯酚显紫色等，现象明显，灵敏度高，可检验 Fe3+。（4）对滤液蒸发浓缩，得到高浓度的 mgSo4 溶液，然后经冷却结晶即可得到 mgSo47H2o 晶体。答案：（1）将一次盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去（2）Al(oH)3Fe(oH)3mn2+H2o+clo-=mno2+cl-+2H+（3）取滤液1mL2mL 于试管中，加入少量的 kScN 溶液，若不显红色，证明滤液中无 Fe3+（4）蒸发浓缩冷却结晶10.【解析】 （1）根据 So2 的性质可得知 So2 还可用于漂白。（2）反应是 caSo4、NH4Hco3、NH3 反应生成 caco3 和12 / 14(NH4)2So4，因此反应是物质 A 和(NH4)2So4 反应生成k2So4 和 NH4cl，故根据元素守恒可推知 A 为 kcl。（3）反应是 caSo4+cco+caS，其中硫元素由+6 价降低为-2 价，故生成 1molcaS 转移的电子的物质的量为8mol。（4）反应中得到的产品是(NH4)2So3H2o，而+4 价的硫具有较强的还原性易被氧化，所以加入还原性较强的对苯二酚的作用是防止+4 价的硫被氧化。（5）由于 NH4Hco3 受热易分解，故温度太高会导致NH4Hco3 分解，而温度太低会使反应的速率太小，不利于反应进行。的物质的量为，所以有ksp(caSo4)=10-5=c(S)，解得 c(S)=10-4molL-1。答案：（1）漂白（2）kcl（3）8NA（4）防止+4 价硫(S)被氧化2No2+4(NH4)2So3=N2+4(NH4)2So4（5）温度太高引起碳酸氢铵的分解；温度太低化学反应速率太小10-4molL-111.【解析】 （1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag-e=Ag+，纯银做阴极：Ag+e=Ag。滤渣 A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的 No，No 与空气中的氧气反13 / 14应生成红棕色的 No2：2No+o2=2No2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为 cuo，氢氧化铝不分解，所以 B 应该为 cuo 和Al(oH)3，若 NaoH 过量，两性氢氧化物 Al(oH)3 就会溶解：Al(oH)3+oH=Al+2H2o。 （3）依据题给反应物和生成物可以判断：cuo 转化为 cuAlo2，铜元素化合价由+2 下降为+1，cuo做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气(化合价-20)，