高考化学物质结构与性质二轮复习测试题（附解析）

1 / 13高考化学物质结构与性质二轮复习测试题（附解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 高考化学物质结构与性质二轮复习测试题（附解析）1(XX青岛模拟)关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()A装置可用于分离 c2H5oH 和 H2o 的混合物B装置可用于收集 H2、NH3、co2、cl2、Hcl、No2 等气体c装置中 X 若为 ccl4，可用于吸收 NH3 或 Hcl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3解析：选 Ac2H5oH 和 H2o 互溶，不能用分液的方法分离。2由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()AmgHNo3mg(No3)2Bmgcl2mgcl2NaoHmg(oH)2稀2 / 13HNo3mg(No3)2cmgo2mgo稀 HNo3mg(No3)2Dmg稀H2So4mgSo4Ba2 溶液mg(No3)2解析：选 c该法耗用的原料少且不产生污染物。3(双选)下列关于实验的叙述正确的是()A向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案B向碳酸钠粉末中加入少量乙酸溶液，生成大量气泡，说明乙酸的酸性比碳酸强c向铝屑与硫酸反应后的溶液中加氨水反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D向硫酸亚铁铵溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有 Fe2解析：选 BcA 项中因为硫酸过量，所以铁没有剩余，生成的 Fe2容易被氧化成 Fe3，制备的硫酸亚铁不纯，A 项不正确；B 项中生成的气体是二氧化碳，可以说明乙酸的酸性比碳酸强，B 项正确；c 项中因为过量的氨水不能和氢氧化铝反应，所以是最佳方案，c 项正确；D 项中如果原溶液中含有 Fe3不含 Fe2，依次加入氯水和硫氰化钾溶液溶液也变红，不能说明溶液中含有 Fe2。3 / 134(XX成都模拟)某同学为探究 So2 与 Ba2只有在碱性条件下才能形成 BaSo3 沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是()A将 So2 通入 Ba(oH)2 溶液中观察有白色沉淀生成B将 So2 通入 Ba(No3)2 溶液中观察有白色沉淀生成c将 So2 分别通入 Bacl2 溶液、Bacl2 与 Hcl 的混合溶液、Ba(oH)2 溶液中，观察到只有 Ba(oH)2 中有白色沉淀生成D将 So2 通入 Bacl2 与 NH3 的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选 cA、D 项方案不能说明 So2 与 Ba2在非碱性条件下不能反应生成 BaSo3 沉淀；B 项中 So2 溶解后会形成酸性溶液，No3 在酸性条件下可将 So23 氧化成So24，得到的沉淀是 BaSo4。5(XX临沂模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：选 AA 项中生成的气体会从漏斗中逸出，此外还缺少计算时间的秒表；B 项可根据 U 形管中左右液面高度的变化判断大试管中气体压强的变化；由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知 c 对；Sio2 热稳定性较强，而 NH4cl 受热分解变成气体，遇冷又化合成4 / 13NH4cl。6下述实验设计能够达到目的的是()编号实验目的实验设计A 证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性B 证明 H2co3 酸性比 H2Sio3 强将 co2 通入 Na2Sio3 溶液中c 证明钠的金属活动性比铜强向 cucl2 溶液中投入金属钠D 证明溶液中含有 I向溶液中加入淀粉解析：选 B通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A 错误。金属钠投入cucl2 溶液中，钠与水反应生成 NaoH，NaoH 与 cu2反应生成 cu(oH)2 金属钠不能从 cucl2 溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，c 错误。淀粉只能检验出碘单质，D 错误。7 （双选）在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2So4H2cuocu(2)cuoH2So4cuSo4Fecu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗铁的质量不同5 / 13B消耗硫酸的质量相同c生成硫酸亚铁的质量相同D消耗氧化铜的质量相同解析：选 AD高温下利用 H2 还原 cuo 制 cu 时，H2 很难完全反应，故制取相同量的铜，(1)法要比(2)法多消耗H2So4 和铁，消耗 cuo 的质量相同。8 （双选）(XX青岛模拟)某同学通过系列实验，探究 cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 cuSB将 cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察cuSo4 溶液的颜色c向 cuSo4 溶液中加入 NaoH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 cuoD设计 cuAl稀硫酸原电池，以证明金属活动性：cuAl解析：选 cD铜粉和硫粉反应生成的是 cu2S，A 错误；cu 与浓硫酸的反应需要加热，B 错误。9(XX浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时，Fe(oH)3 沉淀完全，6 / 13ca2、mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根c根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 ca2，但没有mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2解析：选 c本题考查了物质的推断，意在考查考生的分析推理能力。A 项，由于试液中外加了 NaoH 和 Na2co3 溶液，故不能确定原试液中是否含 Na；B 项，试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；c 项，滤液加氨水无沉淀，说明无 mg2，加 Na2co3 有白色沉淀，说明有 ca2；D 项，试液中有可能含有 Fe2，也有可能只含有 Fe3而不含Fe2。10(XX潍坊模拟)某课外活动小组欲利用 cuo 与NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_；仪器 b 中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置 A 还可制取的无色气体是_(填字母)7 / 13Acl2 Bo2cco2DNo2(3)实验中观察到装置 c 中黑色 cuo 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有_性，写出相应的化学方程式_。(4)E 装置中浓硫酸的作用_。(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含 m、n 字母的代数式表示)解析：(1)仪器 a 为分液漏斗；氧化钙或氢氧化钠或碱石灰溶于水时都放出热量使 NH3H2o 分解，所以 b 中可选择的试剂为氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰。8 / 13(2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除 AD，该装置适用于固液体混合不加热制取气体，可以制取氧气：2H2o2=mno22H2oo2，也制取二氧化碳：caco32Hcl=cacl2co2H2o。(3)该反应中氧化铜被还原生成单质铜，所以氨气有还原性，氨气和氧化铜反应生成铜、水和氮气，化学方程式为：3cuo2NH3=3cu3H2oN2。(4)E 装置中吸收未反应的氨气，阻止 F 装置中水蒸气进入 D 装置。(5)读取量气管中气体的体积时，慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)干燥管吸收的物质是水，量气管收集的气体是氮气，水的物质的量为 mg/18gmol1 含有的氢原子为m/9mol，氮气的物质的量为 nL/mol1，氮原子的物质的量为 n/，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。答案：(1)分液漏斗氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰(2)Bc(3)还原3cuo2NH3=3cu3H2oN2(4)吸收未反应的氨气，阻止 F 中水蒸气进入 D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)11(XX江西重点中学联考)已知 AgNo3 晶体加热9 / 13分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。(1)写出 AgNo3 受热分解的化学方程式：_。(2)测定 AgNo3 的纯度，可选用由 A、B、c、D 组成的装置，但其中不合理的是_，该错误引起的后果是_。(3)B 瓶中的空气对实验结果_(填“有”或“无”)影响，理由是_。(4)如果改进装置后，称取硝酸银试样置于 A 中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过 B、c 装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为 112mL，则试样的纯度为_。10 / 13(5)如果加热 cu(No3)2 生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置_(填“E”或“F”)，其理由是_。解析：(1)AgNo3 晶体加热分解生成 Ag、o2 以及红棕色No2 气体。(2)测定 AgNo3 分解产生的气体的体积利用排水法测定，若气体从长导管进，无法将水排入量筒。(3)AgNo3 分解产生的气体VNo2Vo221,4No2o2H2o=4HNo3，o2 过量，通入水后有 o2 剩余，B 瓶中的空气对实验结果无影响。(4)根据AgNo3 分解产生的气体 VNo2Vo221 和4No2o2H2o=4HNo3 以及剩余 o2 的物质的量为，可推知 AgNo3 分解产生的 o2 为。根据 2AgNo3=2Ag2No2o2，可知 AgNo3 为，则试样的纯度为%。(5)根据 2cu(No3)2=2cuo4No2o2，分解产生的气体 VNo2Vo241，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置 F。答案：(1)2AgNo3=2Ag2No2o2(2)c无法将水排入量筒(3)无AgNo3 分解产生的气体 VNo2Vo221，通入水后有 o2 剩余(4)%11 / 13(5)Fcu(No3)2 分解产生的气体 VNo2Vo241，恰好被水完全吸收，为防止液体倒吸而应选装置 F12(XX四川高考改编)为了探究 AgNo3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNo3 的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNo3 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：kScN 溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽 Ag后的溶液于试管中，加入 kScN 溶液，振荡_存在 Fe3.AgNo3 的热稳定性用如图所示的实验装置 A 加热 AgNo3 固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置 B 的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为 o2，其验证方法是_12 / 13_。(4)【查阅资料】Ag2o 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag2o 可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：Ag；.Ag2o；.Ag 和 Ag2o。【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出 AgNo3 固体热分解的产物有_。解析：本题考查化学实