高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷(含答案)

1 / 15高考化学一轮复习化学图表、图像问题专题检测卷( 含答案)本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。专题检测卷(九)第 6 讲化学图表、图像问题(45 分钟100 分)一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1.参照反应 Br+H2HBr+H 的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是（）反应热：过程过程该反应为吸热反应过程的活化能为 530kjmol-1反应速率：过程过程A.B.c.D.2.如图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两2 / 15种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为 No(g)+No2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2o(g)，相关说法正确的是（）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮c.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响3.(XX福建高考)NaHSo3 溶液在不同温度下均可被过量 kIo3 氧化，当 NaHSo3 完全消耗即有 I2 析出，依据 I2析出所需时间可以求得 NaHSo3 的反应速率。将浓度均为L-1 的 NaHSo3 溶液(含少量淀粉)、kIo3(过量)酸性溶液混合，记录 1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中 b、c 两点对应的 NaHSo3 反应速率相等c.图中 a 点对应的 NaHSo3 反应速率为10-5mols-1D.温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂3 / 154.向 50mL 稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）A.开始时产生的气体为 H2段发生的反应为置换反应c.所用混合溶液中 c(HNo3)=L-1D.参加反应铁粉的总质量 m2=5.(XXL-1的 NaoH 溶液滴定浓度均为L-1 的三种酸 HX、Hy、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHXB.根据滴定曲线，可得 ka(Hy)10-5c.将上述 HX、Hy 溶液等体积混合后，用 NaoH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X-)c(oH-)c(H+)与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z-)+c(oH-)6.(双选)(XX江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐mco3(m：mg2+、ca2+、mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所4 / 15示。已知：pm=-lgc(m)，p(c)=-lgc(c)。下列说法正确的是（）、caco3、mnco3 的 ksp 依次增大点可表示 mnco3 的饱和溶液，且 c(mn2+)=c(c)点可表示 caco3 的饱和溶液，且 c(ca2+)c(c)点可表示 mgco3 的不饱和溶液，且 c(mg2+)c(c)7.根据下表信息，判断下列说法正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素 ABcD原子半径(nm)主要化合价+2+3+2+6，-2元素 EFGH原子半径(nm)主要化合价-2+1+1+7，-1的最高价氧化物的水化物的酸性比 D 的最高价氧化物的水化物的酸性强的最高价氧化物的水化物是酸性最强的无机含氧酸是密度最小的金属与 E 形成的化合物的化学式只有 F2E二、非选择题(本题包括 3 小题，共 58 分)8.(21 分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。5 / 15.有研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2 在催化剂(掺有少量 Fe2o3 的 Tio2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2o(l)4NH3(g)+3o2(g)H=akjmol-1（1）该反应条件下平衡常数表达式 k=_。（2）进一步研究 NH3 生成量与温度的关系，常压下测得部分实验数据如下表：温度 T/k303313323平衡时 NH3 生成量(10-6mol)此合成反应的 a_0(填“”或“=”)。（3）在高温下，氨会被 cuo 氧化：2NH3(g)+3cuo(s)N2(g)+3H2o(g)+3cu。往两个等容的恒容容器充入等量 NH3与足量的 cuo，在不同的高温下分别反应，N2 在混合气体中的体积分数 (N2)随时间改变的示意图如下，其中一个容器在 t1 时刻将温度由 T1变为 T3，T1、T2、T3 由低到高的次序_；维持 T3，在 t2 时刻加入少量 H2o，图中 ag 七条曲线最合理的是_。.两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池中，合成氨的转化率达到了 78%。用来合成6 / 15氨的固体电解质起传导 H+的作用(示意图如上)。（4）写出上述电解池阴极发生的反应和电解池的总反应方程式。阴极_；总反应方程式_。9.(18 分)cocl26H2o 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿制取 cocl26H2o 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、co2+、Fe2+、mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(oH)3Fe(oH)2co(oH)2Al(oH)3mn(oH)2开始沉淀完全沉淀（1）写出浸出过程中 co2o3 发生反应的离子方程式_。（2）Naclo3 的作用是_。（3）加 Na2co3 调 pH 至所得沉淀为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。萃取剂的作用是_；其使用的适7 / 15宜 pH 范围是_。（5）为测定粗产品中 cocl26H2o 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNo3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中cocl26H2o 的质量分数大于 100%，其原因可能是_。(答一条即可)10.(19 分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表 1.几种砷酸盐的 ksp难溶物 kspca3(Aso4)10-1910-1610-21表 2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物 H2So4As浓度L-1排放标准 pH6L-1回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2So4)=_molL-1。8 / 15（2）写出难溶物 ca3(Aso4)2 的 ksp 表达式：ksp=_，若混合溶液中 Al3+、Fe3+的浓度均为10-4molL-1，c(As)最大是_molL-1。（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3Aso3 弱酸)不易沉降，可投入 mno2 先将其氧化成五价砷(H3Aso4 弱酸)，写出该反应的离子方程式_。（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节 pH 到 2，再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右使五价砷以 ca3(Aso4)2 形式沉降。将 pH 调节到 2 时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；ca3(Aso4)2 在 pH 调节到 8 左右才开始沉淀的原因为_。答案解析1.【解析】选 B。反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应途径无关，错；由图像可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，正确；反应的活化能为 1130-120=1010(kjmol-1)，错误；过程中反应的活化能低，反应速率快，故反应速率：过程过程。9 / 152.【解析】选 B。图中两个最高点应为催化活性最好的温度，反应能进行到平衡状态，之后脱氮率均下降，是因为反应为放热反应，升温不利于脱氮，A、c 项错误，B 项正确；该反应为气体体积增大的反应，增压平衡左移，D 项错误。3.【解析】选 B。根据图像可以看出 40之前温度越高变蓝的时间越短，40之后温度越高变蓝的时间越长，变化趋势相反，A 项正确；化学反应一般温度越高化学反应速率越快，b 点温度为 25，c 点温度为 47，根据反应温度判断 c 点速率应该更快，但图像表明 b 点、c 点溶液变蓝的时间相同，结合 40之后温度越高变蓝的时间越长，55时未观察到溶液变蓝，说明高于 40后淀粉已经不适合作该实验的指示剂了，所以尽管变蓝时间相同但 c 点速率更快，B 项错误；D 项正确；利用化学反应速率的计算公式 v=c/t 计算 NaHSo3 反应速率时应注意由于将L-1 的 NaHSo3 溶液与的 kIo3 溶液混合后 NaHSo3 的浓度变成了L-1，反应时间为 80s，所以速率为10-5mols-1，c 项正确。4.【解析】选 D。由于是硝酸和硫酸的混酸，所以解题时借助离子反应。oA 段：Fe+4H+N=Fe3+No+2H2o，AB段：2Fe3+Fe=3Fe2+，Bc 段：Fe+2H+=Fe2+H2。根据氮元素守恒，硝酸的物质的量等于，浓度为10 / 151molL-1；根据电荷守恒，n(No)3+n(H2)2=n(Fe)2，n(Fe)=，所以 m2(Fe)=。5.【解析】选 B。用L-1 的 NaoH 溶液滴定L-1 的三种一元酸，完全反应时消耗 NaoH 应为。根据题干图像，可以看到三种酸与 NaoH 完全中和时，溶液的pH：NaXNaZ，即三种酸的酸性：HZHX，这点也可从 NaoH 体积为 0 时三种酸的 pH进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸导电能力：HZL-1 的 HZ 溶液 pH=1，因此 HZ 为强酸，则 HX 和 Hy 为弱酸。将等浓度的HX、Hy 混合，用 NaoH 溶液进行滴定，当 HX 完全反应，则Hy 已经完全反应，溶液为 NaX 和 Nay 的混合液，酸性HyHX，则溶液中 X-水解程度大于 y-水解程度，因此c(y-)c(H+)，c 错误。在 Hy 和HZ 的混合液中，根据电荷守恒，则有 c(H+)=c(y-)+c(Z-)+c(oH-)，根据 Hy 的电离常数：ka(Hy)=，即有：c(y-)=。所以达平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(oH-)因此 D 错误。根据图像，Hy 溶液中加入 10mLNaoH 溶液时，溶液pH=5，则 c(H+)=10-5molL-1，c(oH-)=10-9molL-1，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(y-)+c(oH-)，则 10-5molL-1+molL-1，由于 c(H+)11 / 15和 c(oH-)都远小于 c(Na+)，因此 c(y-)=molL-1。c(Hy)=-molL-1。ka(Hy)=10-5，B 正确。6.【解析】选 B、D。因为 c(m)=10-pm、c(c)=1，而ksp=c(m)c(c)，由图像可知 A 项中的三者 ksp 依次减小，A 错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点 a 在对角线上，B 正确；点 b 也是饱和溶液，但 c(ca2+)c(c)，c 错误；通过 c 点作横轴的垂线后可看出，c(mg2+)c(c)ksp，故溶液不饱和，且 c(mg2+)c(c)，D 正确。7.【解析】选 B。根据各元素的化合价可推知：A、c 是第A 族元素，D、E 是第A 族元素，F、G 是第A 族元素，H 是第A 族元素，B 是第A 族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、c、D、E、F、G、H 分别是mg、Al、Be、S、o、Na、H、cl。氧元素不存在最高价氧化物的水化物，故 A 项不正确；已知高氯酸是酸性最强的无机含氧酸，故 B 项正确；G 为氢元素，不是锂元素，故 c 项不正确；钠与氧还可以形成过氧化钠(Na2o2)，故 D 项不正确。8.【解析】 （1）H2o(l)的浓度为常数，不出现在 k 的数学表达式中，故 k=。12 / 15（2）温度越高，产物 NH3 的产量越大，说明正反应吸热，即 a0。（3）由 ot1 时，T1与 T2两曲线知，T2T1，说明该反应放热，平衡时 N2 含量越高，说明温度越低，故T2T1。T3下达到平衡时再加入水，瞬间 (N2)减小，在随后的平衡左移中，(N2)会更小直至达到平衡，(N2)不再改变。（4）阴极上发生 N2 得电子的还原反应，阳极上发生 H2失电子的氧化反应。答案：（1） （2）T1g（4）N2+6H+6e-=2NH3N2+3H22NH3【易错提醒】速率平衡图像与表格常见易错点1.浓度-时间(c-t)图像中，误认为反应物和生成物的曲线交点是平衡点，如2.认为下图中的交点不是平衡点。其实 A 点代表在 p1 压强下 v(正)=v(逆)，处于平衡状态。3.错误认为曲线的转折(极值)点才是平衡点，而其他各点一定不是平衡点。如对于 5 个容器中，2No2(g)N2o4(g)H0，反应相同时间后，若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的13 / 15No2 转化得快，导致 No2 的百分含量少的情况，在图中转折点均为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。4.将表格中的最大值或最小值，当作特殊值(平衡点)看待，其实表格不同于图像，其数据变化无连续性，也许真正的平衡点未被测到而跳过，因此表中最值未必具有特殊含义。9.【解析】 （1）根据浸出液中含有 co2+，可知 co2o3 与Na2So3 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为co2o3+S+4H+=2co2+S+2H2o；（2）由图表中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 可知，Fe(oH)2 开始沉淀的 pH 为，完全沉淀的 pH 为，而 co(oH)2 开始沉淀的 pH 为，完全沉淀的 pH 为，二者在碱性条件下无法区分。而 Fe(oH)3 开始沉淀的 pH 为，完全沉淀的 pH 为，故 Naclo3 的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+。（3）根据图表可得：加 Na2co3 调 pH 至，所得沉淀为Fe(oH)3、Al(oH)3；（4）除掉 Fe2+、Al3+后溶液中还有 co2+、mn2+，萃取剂的作用是除