高考化学一轮物质结构与性质专题检测卷（带答案）

1 / 17高考化学一轮物质结构与性质专题检测卷（带答案）本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址m 温馨提示：此套题为 Word版，请按住 ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word文档返回原板块。专题检测卷(十六)专题七物质结构与性质(45分钟100 分)1.(12分)(XX南平二模)信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二：氯化铬酰(cro2cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-，沸点为 117，能和丙酮(cH3cocH3)、四氯化碳、cS2 等有机溶剂互溶。（1）铬(24 号元素)原子的基态电子排布式为_。（2）cH3cocH3 分子中含有_个 键，含有_个 键。（3）固态氯化铬酰属于_晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_，二硫化碳属于2 / 17_(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有_(填“极性”或“非极性”)键。（4）k 也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_键。（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_个铬原子。2.(10分)(XX浙江高考)请在标有序号的空白处填空。（1）可正确表示原子轨道的是_。（2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A.干冰熔化B.乙酸汽化c.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融（4）下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在 键的分子是_，同时存在 键和 键的分子是3 / 17_。（5）用“”或“=”填空：第一电离能的大小：mg_Al；熔点的高低：kcl_mgo。3.(17分)（1）已知 A和 B均为第 3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A 的电负性_B 的电负性(填“”或“=”)。（2）紫外光的光子所具有的能量约为 399kjmol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_。共价键 cccNcS键能/kjmol-1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_。（3）实验证明：kcl、mgo、cao、TiN 这 4种晶体的结构4 / 17与 Nacl晶体结构相似(如图所示)，其中 3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体 Naclkclcao晶格能/kjmol该 4种离子晶体(不包括 Nacl)熔点从高到低的顺序是：_。其中 mgo晶体中一个 mg2+周围和它最邻近且等距离的mg2+有_个。（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物 V2o5和 cro2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填序号)。A.离子键B.极性键c.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键（6）科学家设计反应：co2+4H2cH4+2H2o 以减小空气中的 co2。若有 1molcH4生成，则有_mol 键和_mol键断裂。4.(16分)很多微粒具有六元环的结构。5 / 17.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为 113，在减压下，50即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3Pcl5+3NH4cl=P3N3cl6+12Hcl。（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P_cl(填“”)。（2）在上述反应中断裂的化学键有_(填序号)。A.离子键B.配位键c.极性键D.非极性键（3）P3N3cl6 的晶体类型为_。.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：（4）由转化为时， 键数目_(填“增加”“减小”或“不变”)。（5）由转化为时，比多增加了一种微粒间作用力，该作用力是_。.S 和 Ge可构成 4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。6 / 17（6）锗原子的价电子排布式为_。（7）图中涂黑的微粒代表_元素。5.(10分)(XX江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HcHo)。（1）向一定物质的量浓度的 cu(No3)2和 mn(No3)2溶液中加入 Na2co3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得cumn2o4。mn2+基态的电子排布式可表示为_。N 的空间构型是_(用文字描述)。（2）在铜锰氧化物的催化下，co 被氧化为 co2，HcHo 被氧化为 co2和 H2o。根据等电子体原理，co 分子的结构式为_。H2o 分子中氧原子轨道的杂化类型为_。1molco2 中含有的 键数目为_。（3）向 cuSo4溶液中加入过量 NaoH溶液可生成 2-。不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为_。6.(19分)(XX新课标全国卷)前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、c、D 中，A 和 B的价电子层中未成对电子均只有 1个，并且 A-和 B+的电子数相差为 8；与 B位于同一周期的 c和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，且原子序数相差为 2。7 / 17回答下列问题：（1）D2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。（3）A、B 和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；D 的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A-、B+和 c3+三种离子组成的化合物 B3cA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。7.(16分)(XX泉州质检)原子序数依次增大的四种元素 A、B、c、D 分别处于第 14 周期，其中 A原子核是一个质子；B 原子核外电子有 6种不同的运动状态，B 与 c可形成正四面体形分子，D 原子外围电子排布为 3d104s1。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是_(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是_；（2）c 所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是_(填化学式)；8 / 17（3）B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为_；（4）D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)；极性键非极性键配位键金属键（5）某学生所做的有关 D元素的实验流程如下图：D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀请书写第步反应的离子方程式：_。答案解析1.【解析】 （1）铬为 24号元素，属于第 4周期第B 族，所以可以很快地写出其基态电子排布式。（2）cH3cocH3 分子结构式为，羰基中含有 1个 键，分子中含有 2个 cc 键、6 个 cH 键、1 个 co键。（3）通过氯化铬酰常温下的熔沸点、溶解性可知其属于分子晶体。丙酮中含有两种碳原子，甲基碳原子杂化方式与甲烷碳原子相同，为 sp3杂化；羰基碳原子为 sp2杂化。四氯化碳是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子，其分9 / 17子中只含极性键。（4）k 是配位化合物，其中肯定含有配位键。（5）晶胞中显示的是 9个原子，但 8个位于晶胞顶点，每个顶点上的原子属于 8个晶胞，故属于该晶胞的只有；晶胞内的原子完全属于该晶胞，因此一个晶胞中含有 2个铬原子。答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1(或 3d54s1)（2）19（3）分子甲基碳原子 sp3、羰基碳原子 sp2非极性极性（4）配位（5）2【方法技巧】化学键与物质类别的关系1.只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2.只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物，如 Hcl、NH3、Sio2、cS2 等。3.既有极性键又有非极性键的物质，如H2o2、c2H2、cH3cH3、c6H6(苯)等。4.只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S、Nacl、k2o、NaH 等。5.既有离子键，又有非极性键的物质，如 Na2o2、cac2等。10 / 176.既有离子键，又有极性键的物质，如NaoH、NaHS、ca(clo)2 等。7.既有离子键，又有极性键和非极性键的物质，如Na2S2o3、Na2c2o4 等。8.既有离子键，又有共价键和配位键的物质，如NH4cl、PH4I 等。9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质，如 HF。10.只含有非极性共价键，而无范德华力的物质是原子晶体的单质，如金刚石、晶体硅等。11.只含有极性共价键，而无范德华力的物质是原子晶体的化合物，如 Sio2、Sic 等。12.不含化学键的物质，是稀有气体(单原子分子)，如Ar、Xe 等。2.【解析】 （1）主量子数为 2的能级包括 s、p；主量子数为 3的能级包括 s、p、d；（2）镓(Ga)的原子序数为 31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。（3）范德华力存在于分子之间，不含氢键的分子晶体符合题目要求。乙酸、乙醇、分子间存在氢键，石英为原子晶体，熔融时破坏的是共价键。（4）不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，同种原子之间形成的共价键是非极性键；活泼金属元素和活泼11 / 17非金属元素形成离子键，铵盐中存在离子键；只形成单键的共价键只存在 键，含有双键或三键的物质同时存在 键和 键。故只含有极性键的是 cH2cl2、co2；既含有离子键又含有共价键的化合物是 NH4cl；只存在 键的分子是 cH2cl2、c2H6；同时存在 键和 键的分子是N2、co2、c2H4。（5）同周期从左到右第一电离能增大，但第 2、3、4 周期中第A 族的第一电离能比相邻的第A 和第A 族的大；kcl与 mgo均为离子晶体，晶格能的大小决定熔点高低，kcl与 mgo晶胞类型相同，半径 r(k+)r(mg2+)，电荷mg2+k+，故 mgo的晶格能大于 kcl，故熔点kclmgo。答案：A、c1s22s22p63s23p63d104s24p1A、EB、cGc、EA、B、D3.【解析】 （1）观察 A、B 两元素各电离能的差别，可判断 A的化合价为+3，即为 Al；B 为+2 价，为 mg。因为同周期从左至右电负性增大，故 Al的电负性大于 mg。（2）从表格中给出的蛋白质中各共价键的键能可以发现，紫外光的光子能量足以破坏这些共价键。最简单的氨基酸是甘氨酸，其中碳原子采用 sp3杂化，碳原子采用 sp2杂化。12 / 17（3）观察表格中的数据会发现，阴阳离子所带的电荷数对晶格能的影响大于阴阳离子的半径对晶格能的影响。四种晶体均为离子晶体，TiN 和 cao中的阳离子均为 18电子结构，阴离子均为 10电子结构，Ti 和 ca、N 和 o的原子序数均相差 1，因此 Ti3+和 ca2+、N3-和 o2-的离子半径均相差不大，但是由于 Ti3+和 N3-均带有 3个单位的电荷，因此 TiN的晶格能大于 cao。cao、mgo 中的阴阳离子均带有 2个单位的电荷，ca2+的半径大于 mg2+，所以 mgo的晶格能大于 cao。综上所述，这种晶体的晶格能大小顺序为TiNkcl。所以晶体的熔点高低顺序也为 TiNkcl。（4）V2o5 中 V5+的电子排布式为 1s22s22p63s23p6，没有未成对电子；cro2 中 cr4+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含有 2个未成对电子，因此适合作录音带磁粉原料的是 cro2。（5）观察配合物的分子结构会发现其中存在配位键NiN，极性键 Ho、oN 等，非极性键 cc，氢键oHo等作用力。不存在离子键和金属键。（6）co2 的结构式为 oco，1 个 co2分子中含有 2个 键和 2个 键，1 个 H2分子中共含有 1个 键，生成 1molcH4需要 1molco2和 4molH2，因此需要断裂 6mol13 / 17键和 2mol 键。答案：（1）+3（2）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中的化学键 cc、cN、cS 的键能大，紫外光的光子所具有的能量足以使这些共价键断裂，从而破坏蛋白质分子sp2、sp3（3）TiNkcl12（4）cro2（5）A、c（6）62【误区警示】（1）分子晶体熔沸点的比较要特别注意氢键的存在；（2）离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如 mgo是离子晶体，熔点是2800；而 Sio2是原子晶体，熔点是 1732。4.【解析】 （1）P、cl 位于同一周期，cl 的非金属性大于 P，故 cl的第一电离能大于 P。（2）Pcl5 中存在 Pcl共价键，NH4cl 中存在离子键、配位键和极性共价键，因此上述反应中断裂的化学键有离子键、极性键和配位键。（3）根据题目中叙述的 P3N3cl6的性质可以判断其属于分子晶体。（4）由转化为时，双键的数目没有变，因此 键的数目不变。14 / 17（5）中六元环的形成是由于形成 oHo氢键。（6）锗元素属于第 4周期第A 族元素，其核外价层电子排布为 4s24p2。（7）Ge 位于第A 族，能形成 4个共价键，因此图中涂黑的微粒代表锗元素。答案：（1）（2）A、B、c（3）分子晶体（4）不变（5）氢键（6）4s24p2（7）Ge(或锗)5.【解析】 （1）锰的质子数为 25，mn2+有 23个电子；N 中心原子为氮原子，有三对价层电子对，三个配位原子，硝酸根为平面三角形结构；（2）一氧化碳与氮气互为等电子体，结构式与氮气类似；水中氧原子为中心原子，价层电子对为 4对，为 sp3杂化；一个二氧化碳中有两个 键，1mol 二氧化碳中 键为 2mol；（3）铜离子与氢氧根之间为配位键。答案：（1）1s22s22p63s23p63d5(或 3d5)平面三角形（2）cosp321023 个(或 2mol)15 / 176.【解析】由题目信息可以推出：A 为 F，B 为 k，c 为Fe，D 为 Ni。（1）D2+的价电子排布图为。（2）k 的 4s轨道只有 1个电子，失电子能力比较强，铁元素的 4s轨道有 2个电子，3d 轨道有 6个电子，镍元素的4s轨道有 2个电子，3d 轨道有 8个电子，故这四种元素中第一电离能最小的元素是 k，一般来说，元素的非金属性越强，电负性就越大，所以这四种元素中电负性最大的元素是 F。（3）由题干晶胞示意图可以看出，晶胞中氟原子位置：棱上 16个，面上 4个，体内 2个，故每个晶胞平均占有氟原子个数为 161/4+41/2+2=8；钾原子的位置：棱上 8个，体内 2个，故每个晶胞平均占有钾原子个数为81/4+2=4；镍原子的位置：顶点 8个，体心 1个，故每个晶胞平均占有镍原子个数为 81/8+1=2。所以这三种原子个数比为 kNiF=428=214，故该化合物的化学式为 k2NiF4