高一化学电解质19

1 / 7高一化学电解质 19本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 化学：电解质学案（1） （鲁科版必修 1） 第一课时电解质及其电离 一、 【学习内容】 1 电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 化合物类型 能否直接电离 通电时的现象 2 / 7溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电 实例 cH3cooH、NaoH、Nacl、H2o、k2o co2、NH3、酒精 注意（1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。 （2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如 co2、So2、NH3 等是非电解质 （4）Na2o,Al2o3 等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。 【例题 1】 现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。 2 电解质的电离 3 / 71 氯化钠晶体溶于水时，Na+和 cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够 。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和 cl-也能成为。在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。 2.电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。在溶于水时电离。在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用表示。 3电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如 的化合物叫做碱；例如 的化合物叫做盐。例如 4.电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出 Nacl、Hcl、NaoH的电离方程式 5.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 4 / 7概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度 完全电离，不存在电离平衡 部分电离，存在电离平衡 溶液中微粒 离子水分子 离子，弱电解质分子水分子 实例 强酸：Hcl、HNo3、H2So4HBr、HI 等强碱：koH、NaoH、Ba(oH)2ca(oH)2绝大多数盐(BaSo4、Agcl、caco3) 弱酸：HF、Hclo、H2co3cH3cooH、H2S、H2So3、H3Po4 等弱碱：NH3H2o、Al(oH)3 等不溶性碱 电离方程式举例 注意：（1） 、电离的条件为溶于水或受热熔化。是否电离与是否通电无关。 5 / 7（2） 、电离方程式左边为化学式右边为离子。强电解质的电离方程式用“=” ，弱电解质的电离方程式用“” （3） ，电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。 （导电性与溶液中离子的浓度大小有关） （4）能电离出氢离子的物质不一定是酸，还可能是酸式盐。如：NaHSo4 等。 【例题 2】 下列说法正确的是（） A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质 Bco2 溶于水得到的溶液能导电，所以 co2 是电解质 c强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 D金属能导电，所以金属是电解质 【例题 3】 下列电离方程式书写正确的是（） AH2So42HSo24BBa(oH)2Ba2(oH)2 cFecl3Fe23clDNaHco3NaHco3 3 【课堂练习】写出下列物质的电离方程式; HNo3H2So4 6 / 7koHBa(oH)2 Na2co3Bacl2 三、 【课后练习】 1.下列物质中属于电解质的是()A、稀硫酸 B、熔融氢氧化钠c、乙醇 D、盐酸 2.下列电离方程式正确的是 AH2So4=H2+So4-2BmgSo4=mg2+So42- cca(oH)2=ca2+(oH)2-DBacl2=Ba2+cl2 3电解质溶液里一定相等的是 A阴离子和阳离子的个数 B每个阴离子和阳离子所带电荷数 c所有阳离子和所有阴离子带的电荷数 D碱的氢氧根离子和金属阳离子个数 4下列物质中属于电解质的是 A蔗糖 B铜c硫酸D二氧化碳 5下列物质的水溶液不能导电的是 A氯酸钾B酒精c食盐D碳酸氢钙 6下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 7 / 7B铜丝能导电，所以铜是电解质 c五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质 D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 7下列叙述不正确的是 A为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充 Na+、k+、cl- BcH3cooH、H2c