高三化学实验化学二轮复习达标测试（含解析）

1 / 15高三化学实验化学二轮复习达标测试（含解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高三化学实验化学二轮复习达标测试（含解析）1(XX青岛模拟)(1)下列是 A、B、c、D、E五种短周期元素的某些性质。ABcDE化合价42121电负性E 原子的核外电子排布式为_；上表中的元素可以组成分子式为 ADc2 的物质，该物质中所有原子最外层均满足 8 电子稳定结构。则该分子的结构简式为_；中心原子的杂化方式为_；(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_；(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(NH3)42，已知 NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 cu2形成配离子，其原因是_。解析：(1)根据表中给出的化合价及电负性数值可知2 / 15A、B、c、D、E 五种元素分别为 c、S、cl、o、F。通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化类型。(3)根据晶胞的结构可知 cl 位于立方体的顶点和面心上，每个晶胞内含有 cl 的个数为 81/861/24，铜位于晶胞内，其个数为 4，由个数比可以判断出化学式为 cucl。答案：(1)1s22s22p5sp2(2)cucl(3)NH3 中的 N 呈3 价，易提供孤对电子，cu2提供空轨道形成配位键，而 NF3 中的 N 呈3 价，故 N 的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤对电子与 cu2形成配位键。2(XX烟台模拟)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)砷化镓的化学式为_。(2)N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_(用氢化物分子式表示)。(3)比较二者的第一电离能：As_(填“”“”或“”)Ga。(4)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与 Nacl 相同B砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体c电负性：AsGa3 / 15D砷化镓晶体中含有配位键解析：由晶胞的结构知每一个砷化镓晶胞中含有 4 个 As原子、4 个 Ga 原子，因此砷化镓的化学式为 GaAs。(2)N、P、As 为同一主族元素，其氢化物结构相似，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，沸点越高，但由于 NH3分子间可形成氢键，沸点反常的高，故其氢化物的沸点高低顺序为 NH3PH3。(3)As 与 Ga 位于同一周期，分别为A 与A 族，As 的 p 轨道处于半充满的稳定状态，故第一电离能：AsGa。(4)结合题给 GaAs 的晶胞结构图可知其晶胞结构与 Nacl 不同；在 GaAs 的晶胞中，每个 Ga原子连接 4 个 As 原子，构成正四面体；结合(3)中分析Ga，As 在周期表的位置可知其电负性：AsGa；在 GaAs 的晶胞中，每个 Ga 原子与 4 个 As 原子形成 4 条共价键，由于 Ga 原子最外层只有 3 个电子，故其中 1 条共价键的电子对完全由 As 原子提供，形成配位键。答案：(1)GaAs(2)NH3AsH3PH3(3)(4)BcD3(XX济南模拟)短周期元素在元素中占有重要地位。X、y、Z 三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、y、Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 c 分子中少 1 个，4 / 15B、c 两种分子中的电子数均等于 10。请回答下列问题：(1)X 元素在周期表中的位置是_周期_族。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现 B、c 物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。(3)在 c 分子中，y 原子的杂化方式为_，与 y 原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是_。(4)Nacl 的晶体结构如图所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为 Xn(X 代表某元素符号)离子，棱上的 cl换为 o2，就得到 X 的氧化物的晶体结构。则该 X 的氧化物的化学式为_。解析：(1)短周期常见的气体单质 X 与 Z 反应生成 10 电子化合物 B，y 单质与 Z 单质反应生成 10 电子化合物 c，且一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 c 分子中少 1 个，则 c为 NH3，B 为 H2o，X 为氧元素，y 为氮元素，Z 为氢元素，氧元素位于元素周期表第二周期第A 族。(2)水分子间、氨分子间能形成氢键，导致 H2o 和 NH3 的沸点出现反常。5 / 15(3)第四周期第A 族的元素是 As，其基态原子的电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s24p3。(4)晶胞中含 Xn和 o2的数目之比为：818121413，则 X 的氧化物的化学式为 Xo3。答案：(1)二A(2)氢键(3)sp31s22s22p63s23p63d104s24p3(4)Xo34(XX江苏高考)元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。元素y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍。(1)X 与 y 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在 1 个晶胞中，X 离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在 y 的氢化物(H2y)分子中，y 原子轨道的杂化类型是_。(3)Z 的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于 H2y，其原因是_。(4)y 与 Z 可形成 yZ24。yZ24 的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与 yZ24 互为等电子体的分子的化学式：_。6 / 15(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4cl2，1mol 该配合物中含有 键的数目为_。解析：本题主要考查原子结构与性质知识，意在考查考生的空间想象能力及对物质结构和性质的理解能力。X 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，X 为 Zn；y 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4，y 为 S；根据 Z 的信息可知 Z 为 o。(1)由晶胞结构可知，X 分别位于晶胞的顶点和面心，根据晶胞中原子的“分摊法”可计算一个晶胞中的 X 原子数为：81/861/24。y 原子全部在晶胞中，故一个晶胞中含有 4 个 y 原子。故该化合物的化学式为 ZnS。(2)H2S 分子中 S 原子有两对成键电子和两对孤对电子，所以 H2S 分子中 S 原子的轨道杂化类型为 sp3杂化。(3)H2o 与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而 H2S 与乙醇不能形成分子间氢键，故 H2S 在乙醇中的溶解度小于 H2o。(4)So24 的中心原子 S 周围有 4对成键电子，形成以 S 为体心，o 为顶点的正四面体结构；So24 中 S、o 最外层均为 6 个电子，故 So24 中原子最外层共有 32 个电子；ccl4、Sicl4 中原子的最外层电子总数均为 47432，故 So24、ccl4、Sicl4 为等电子体。(5)Zn(NH3)4cl2 中Zn(NH3)42与 cl形成离子键，而Zn(NH3)42中含有 4 个 ZnN 键(配位键)和 12个 NH 键，共 16 个共价单键，故 1mol 该配合物中含有7 / 1516mol 键。答案：(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体ccl4 或 Sicl4 等(5)16NA 或 161023 个5(XX唐山一模)周期表中前四周期中的六种元素 A、B、c、D、E、F 原子序数依次增大，已知 A 原子 2p轨道有 3 个未成对电子；化合物 B2E 的晶体为离子晶体，E原子核外的 m 层中只有两对成对电子；c 元素是地壳中含量最高的金属元素；D 单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2核外各电子层电子均已充满。根据以上信息回答下列问题：(1)写出 D 原子核外电子排布式：_。(2)A、B、c、D 的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)；理由是_8 / 15_。(4)E 的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_(填“极性”或“非极性”)分子。(5)E、F 形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为_；E 原子配位数为_。解析：根据信息提示可知，元素 A 的原子核外电子排布为 1s22s22p3，故 A 为 N；E 元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故 E 为 S；由 c 元素在地壳中的含量可知，c 为 Al；根据 B2E 为离子晶体，且 B 元素原子序数介于 7 与 13 之间，故 B 为 Na；根据 D 单质的熔点特点可知，D 为 Si；F 为 Zn。(1)Si 为第 14 号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2。(2)同周期元素第一电离能从左到右呈现逐渐增大的趋势，故第一电离能：NaAlSiP，同主族元素从上到下则呈现逐渐减小的趋势，故第一电离能：PN，因此第一电离能：NaAlSiN。(3)Nacl 为离子晶体，而 Sicl4 为分子晶体，故熔点：NaclSicl4。(4)So3 分子的空间构型为平面正三角形，So3 具有很好的对称性，是非极性分子。(5)S 原子居于晶胞的 8 个顶点和 6 个面心，故一个晶胞中含有的 S 原子数为81/861/24，Zn 原子居于晶胞内部，Zn 原子个数为 4，故该化合物的化学式为 ZnS；分析该晶胞结构可知，9 / 15S 原子的配位数为 4。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2)NaAlSiN(3)高Nacl 是离子晶体，Sicl4 是分子晶体(4)平面正三角形非极性(5)ZnS46(XX大连双基测试)A、B、c、D 是元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，c 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、c 的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；D 原子的基态电子排布式为_。(2)A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；Bc3 的空间构型为_(用文字描述)。(3)1molAB中含有的 键个数为_。(4)如图是金属 ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中 ca 和 D 的原子个数比是_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构10 / 15Xyn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin 晶胞体积为1023cm3，储氢后形成合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则 LaNin 中 n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。解析：根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍且有 3 个能级可知，A 为碳元素，B 为氮元素，c 为氧元素，D 为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意 D 原子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有 4 个 D 原子，在前、后、左、右四个面上共有 4个 D 原子，在晶胞的中心还有一个 D 原子。镧镍合金储氢后，1mol 晶体中氢元素的质量为，则氢在合金中的密度为10231023cm3cm3。答案：(1)coN1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1(2)sp2平面三角形(3)2NA 或 21023(4)15(5)5cm37(XX南昌一模)已知：A、B、c、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大。A 原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B 是短周期中原子半径最大的元素；c 元素 3p 能级半充满；E 是所在周期电负性最大的元素；F 是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题。11 / 15(1)写出 F 元素的电子排布式：_。(2)已知 A 元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中 A 原子的杂化轨道类型为_。(3)已知 c、E 两种元素形成的化合物通常有 cE3、cE5 两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_。(4)B、c、D、E 的第一电离能由大到小的顺序是_(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH 由大到小的顺序是_(写化学式)。(5)由 B、E 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切” 。如下图所示为 B、E 形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：12 / 15晶胞中距离一个 B最近的 B有_个。若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，则 E的离子半径为_cm(含 NA 与 的式子表达)。解析：A、B、c、D、E、F 六种元素，原子序数依次增大，由“A 原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等”及原子序数依次增大，推出 A 为 o，由“B 是短周期中原子半径最大的元素”推出 B 为 Na，由“c元素 3p 能级半充满”推出 c 为 P，由“F 是第四周期未成对电子最多的元素”推出 F 为 cr，由“E 是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出 E 为 cl，则 D 为S。(2)含四个原子的 A 的氢化物为 H2o2，其氧原子的杂化轨道类型为 sp3。(3)cE3 和 cE5 为 Pcl3 和 Pcl5，Pcl3 是极性分子，空间构型为三角锥形，Pcl5 为非极性分子。(4)同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第A 族反常，第一电离能由大到小的顺序是clPSNa。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是 NaoH、H3Po4、H2So4、Hclo4，NaoH 是碱，H3Po4 是中强酸，H2So4、Hclo4 都是强酸，物质的量浓度相同时，pH 由大到小顺序为 NaoHH3Po4Hclo4H2So4。(5)与 Na最近的 Na共有 12 个。设正方形(晶胞截面图)的边长为acm、cl的半径为 rcm，a34NA，得a3234NA，r24a243234NA。13 / 15答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d54s1(2)sp3(3)三角锥形(4)clPSNaNaoHH3Po4Hclo4H2So4(5)12243234NA8(XX长沙模拟).cucl 和 cucl2 都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：cucl 可以由 cucl2 用适当的还原剂如So2、Sncl2 等还原制得：2cu22clSo22H2o=2cucl4HSo242cucl2Sncl2=2cuclSncl4cucl2 溶液与乙二胺(H2NcH2cH2NH2)可形成配离子：请回答下列问题：(1)基态 cu 原子的核外电子排布式为_；H、N、o 三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)So2 分子的空间构型为_；与 Sncl4 互为等电子体的一种离子的化学