高二化学下册第二单元测试题及答案

1 / 8高二化学下册第二单元测试题及答案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件 k单元测试(二)一、选择题(本题共有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题有 12 个选项符合题意)1.化学反应速率是指()。A.反应物浓度的减少B.生成物浓度的增加c.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.某一时刻生成物物质的量答案：c2.盐酸与 Na2co3 反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()。A.增加 Na2co3 粉末的量 B.增加盐酸的量一倍c.盐酸浓度加倍用景减半 D.温度升高 40答案：cD3.在可逆反应中，混合物各成份的浓度比一定等于化学计量数之比的是()。A.起始浓度 D.转化浓度 c.平衡浓度 D.都不等于答案：B2 / 84.下列说法中错误的是()。A.化学反应的过程包含旧键的分裂和新键的生成B.反应物的性质和反应条件都会影响化学反应速率c.能够发生碰撞的分子叫活化分子D.能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞答案：c5.反应 4NH3(g)+5o2(g)4No(g)+6H2o(g)在 10L 的密闭容器中进行，30s 后水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率 (X)可表示为()。A.(NH3)=(Ls)c.(No)=(Ls)答案：c6.把选项中的四种 x 溶液，分别加进四个盛有10mL2molL 盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至 50mL，此时 x 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是()。L答案：D7.在一个容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2c(A、B、c 均为气体)，若最初加入的 A、B 都是 4mol，A 的平均反应速率为(Ls)，则 10s 后容器中的 B 是()。3 / 8答案：c8.下列各项中的理由不能解释做法的是()。A.合成氨的正反应是一个体积缩小的反应，采取高压有利于 NH3 的生成B.合成氨是一个放热反应，采取较高的温度有利于提高单位时间内氨的产量c.减少生成物浓度有利于平衡向右移动，所以生产中不断将 NH3 分离出去D.催化剂可以缩短达到平衡的时间，合成氨要使用催化剂答案：B9.下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是()：(g)2So2(g)+o2(g)(正反应为吸热反应)(g)H2(g)+cl2(g)(正反应为吸热反应)(g)+o2(g)2No(g)(正反应为吸热反应)(s)+(g)caco3(s)(正反应为放热反应)答案：A10.对于可逆反应：A(g)+B(g)c(g)(正反应为放热反应)，图 2-7 中表述正确的是()。答案：A4 / 811.在固定体积的密闭容器中，注入 2 体积的 So2 和 1 体积的 o2，在一定条件下发生反应：2So2(g)+o2(g)2So3(g)，达平衡后温度不变，压强降低了14。So2 的转化率是()。%答案：B12.下列图象(图 28 中 是反应速率，T 为温度，P 为压强，t 为时间，AB3为体积百分含量)中正确的是()。答案：BD13.可逆反应 2A(g)+3B(g)3c(g)在一定条件下达平衡，下述说法中正确的是()。A.物质的量浓度之比是 c(A):c(B)：c(c)=2：3：3B.平衡混合物的体积是反应前的 35c.平衡混合物中各物质的物质的量浓度相等D.单位时间内，若有 amolA 物质消耗，同时有物质生成答案：D14.在一定温度下，容器内某一反应中 m、N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图 2-9 所示，下列表达中正确的是()。A.反应的化学方程式为：2mN时，正逆反应速率相等，达到平衡5 / 8时，正反应速率大于逆反应速率时，N 的浓度是 m 浓度的 2 倍答案：D15.在密闭容器中，对于反应：N2+3H22NH3，在反应起始时 N2 和 H2 分别为 10mol 和 30mo1，当达到平衡时，N2 的转化率为 30。若以 NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则 NH3 的起始物质的量和它的转化率，正确的是()。，70，30,35，50答案：A二、填空题(本题共有 4 小题，共 40 分)16.某密闭容器中有如下可逆反应：A(g)+2B(g)2c(g)(正反应为放热反应)达平衡后，若改变反应条件，将变化的情况(填“增大” 、 “减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B 的转化率_，_，_。(2)加催化剂，A 的物质的量_，_，_。(3)缩小容器的体积。则 c 的物质的量_，A 的转化率_。6 / 8(4)若温度和体积不变，反应从 A、B 起达平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度_，压强_。答案：(1)减小；增大；增大(2)不变；增大；增大(3)增大；增大(4)不变；减小17，根据化学平衡移动原理，在合成氨工业中为了提高平衡混合气中氨的百分含量，对温度和压强的要求是_，但是在实际操作中若温度过低，则反应速率_，温度过高则氨的平衡浓度_，在实际操作中若压强过大则_，所以工业上合成氨温度常采用_，压强_。答案：低温、高压；太慢；太小；对设备要求高；500；20mPa50mPa18.图 210 为等温度时在容积 2L 的容器中 X、y、Z 三种物质的物质的量随反应时间而变化的曲线，对图中的数据加以分析后可得知(1)该反应的化学方程式为_。(2)该反应从开始到第 2min 末，Z 的平均反应速率为_。(3)若 X、y、Z 均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍。7 / 8若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)，达新平衡时，容器内混合气的平均相对分子质量比原平衡时_(填“增大” 、 “减小”或“相等”)。答案：(1)3X+ymin)(3)放热；减小19.在一定温度下，把 2molSo2 和 Imolo2 通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2So2(g)+o2(g)2So3(g)。当此反应进行到一定程度，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令 a、b、c 分别代表初始加入的 So2、o2 和 So3 的物质的量(mo1)。如 a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)当 a=0，b=0 时，则 c=_。(2)当 a=时，则 b=_，c=_。(3)a、b、c 必须满足的一般条件(请用两个方程式表示，其中一个只含 a 和 c，另一个只含 b 和 c)：_、_。答案：(1)2(2)；(3)a+c=2；2b+c=2三、计算题(15 分)8 / 820.将等物质的量的 A 和