杂化轨道练习

精品文档 1欢迎下载 第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构 3 3 杂化轨道理论杂化轨道理论 班级 姓名 第 组 1 最早提出轨道杂化理论的是 A 美国的路易斯 B 英国的海特勒 C 美国的鲍林 D 法国的洪特 2 下列分子中心原子是 sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 3 关于原子轨道的说法正确的是 A 凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而形 成的 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量 相近的新轨道 D 凡 AB3型的共价化合物 其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键 4 用 Pauling 的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构 下列说法不正确的是 A C 原子的四个杂化轨道的能量一样 B C 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样 C C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道 D C 原子有 1 个 sp3杂化轨道由孤对电子占据 5 下列对 sp3 sp2 sp 杂化轨道的夹角的比较 得出结论正确的是 A sp 杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 sp2 sp 杂化轨道的夹角相等 6 乙烯分子中含有 4 个 C H 和 1 个 C C 双键 6 个原子在同一平面上 下列关于乙烯分 子的成键情况分析正确的是 A 每个 C 原子的 2s 轨道与 2p 轨道杂化 形成两个 sp 杂化轨道 B 每个 C 原子的 1 个 2s 轨道与 2 个 2p 轨道杂化 形成 3 个 sp2杂化轨道 C 每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p 轨道杂化 形成 4 个 sp3杂化轨道 D 每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道 1 个价电子占据 1 个 2p 轨道 7 下列含碳化合物中 碳原子发生了 sp3杂化的是 精品文档 2欢迎下载 A CH4 B CH2 CH2 C CH CH D 8 已知次氯酸分子的结构式为 H O Cl 下列有关说法正确的是 A O 原子发生 sp 杂化 B O 原子与 H Cl 都形成 键 C 该分子为直线型分子 D 该分子的电子式是 H O Cl 9 下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是 A 原子中能量相近的某些轨道 在成键时 能重新组合成能量相等的新轨道 B 轨道数目杂化前后可以相等 也可以不等 C 杂化轨道成键时 要满足原子轨道最大重叠原理 最小排斥原理 D 杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道 10 对 SO2与 CO2说法正确的是 A 都是直线形结构 B 中心原子都采取 sp 杂化轨道 C S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D SO2为 V 形结构 CO2为直线形结构 11 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H2与 C2H4 12 在外界条件的影响下 原子内部 的过程叫做轨道 杂化 组合后形成的新的 的一组原子轨道 叫杂化轨道 13 甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成 的 这中杂化叫 14 ClO ClO2 ClO3 ClO 4 中 Cl 都是以 sp3杂化轨道与 O 原子成键的 试推测下列微 粒的立体结构 微粒微粒 ClO ClO2 ClO3 ClO4 立体结构立体结构 15 根据杂化轨道理论 请预测下列分子或离子的几何构型 CO2 CO32 H2S PH3 16 为什么 H2O 分子的键角既不是 90 也不是 109 28 而是 104 5 精品文档 3欢迎下载 17 回忆课上所学 分析 归纳 总结多原子分子立体结构的判断规律 完 成下表 化学式 中心原子孤对电 子对数 杂化轨道数杂化轨道类型分子结构 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构 4 4 配合物理论简介配合物理论简介 班级 姓名 第 组 1 铵根离子中存在的化学键类型按离子键 共价键和配位键分类 应含有 A 离子键和共价键 B 离子键和配位键 C 配位键和共价键 D 离子键 2 下列属于配合物的是 A NH4Cl B Na2CO3 10H2O C CuSO4 5H2O D Co NH3 6Cl3 3 对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是 A 一般是金属阳离子 B 一般是金属阳离子 中性原子 也可以是非金属阳离子或阴离子 C 只能是金属阳离子 D 以上几种说法都对 4 下列分子或离子中 能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A B C D 5 配合物在许多方面有着广泛的应用 下列叙述不正确的是 A 以 Mg2 为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B Fe2 的卟啉配合物是输送 O2的血红素 C Ag NH3 2 是化学镀银的有效成分 精品文档 4欢迎下载 D 向溶液中逐滴加入氨水 可除去硫酸锌溶液中的 Cu2 6 下列微粒 H3O NH4 CH3COO NH3 CH4中含有配位键的是 A B C D 7 关于配位键的形成 下列说法正确的是 A 提供电子对的原子一般要有孤对电子 B 接受电子对的原子一般要有空轨道 C 任意两个原子间都可以形成配位键 D 配位键一般是单键 和普通单键性质不同 8 气态氯化铝 Al2Cl6 是具有配位键的化合物 分子中原子间成键的关系如图所示 若 将图中是配位键的斜线上加上箭头 下列 4 个选项中正确的是 9 在 CuCl2溶液中存在如下平衡 下列说法中不正确的是 CuCl4 2 4H2O Cu H2O 4 2 4Cl 绿色 蓝色 A 将 CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B 将 CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶 液 C CuCl4 2 和 Cu H2O 4 2 都是配离子 D 从上述平衡可以看出 Cu H2O 4 2 比 CuCl4 2 稳定 10 已知信息 Cu NH3 4 SO4的电离方程式 Cu NH3 4 SO4 Cu NH3 4 2 SO42 具有 6 个配体的 Co3 的配合物 CoClm nNH3 若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO3溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀 则 m n 的值分别是 A m 1 n 5 B m 3 n 4 C m 5 n 1 D m 3 n 3 11 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 精品文档 5欢迎下载 A 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 Cu NH3 4 2 C 向反应后的溶液加入乙醇 溶液将会没有发生变化 因为 Cu NH3 4 2 不会与乙醇 发生反应 D 在 Cu NH3 4 2 离子中 Cu2 给出孤对电子 NH3提供空轨道 12 Co NH3 5BrSO4可形成两种钴的配合物 已知两种配合物的分子式分别为 Co NH3 5Br SO4 和 Co SO4 NH3 5 Br 1 若在第一种配合物的溶液中加 BaCl2 溶液时 产生 现象 2 如果在第二种配合物的溶液中加入 BaCl2溶液时 产生 现象 3 若在第二种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液时 产生 现象 13 在白磷分子中 每个磷原子以 键与另外的 个磷原子相结合 成 空间构型 键角为 如果把一个白磷分子的每一 个 P P 都打开插入一个氧原子 则一共可结合 个氧原子 这样得到的化合物的 分子式为 若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子 则得到化合物的分子 式为 形成的配位键中 原子提供孤对电子 原子提供 空轨道 14 在含有Cu2 和NH3的水溶液中 存在着三类化学反应 它们是 用配平的化学反应方程式表示 和 如果pH值过高 配离子浓度将 填 升高 或 降低 如果pH值过低 配离子浓度将 填 升高 或 降低 15 亚硝酸根 NO2 作为配体 有两种