2020年中考化学压轴题讲练测专题02溶解度（测试）（含解析）.docx

专题02 溶解度（测试）一、选择题1（2019安徽）压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A两种物质的溶解度均随温度升高而增大B20时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出DNH3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。2（2019铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A三种物质的溶解度大小为：甲乙丙B随着温度变化，甲的溶解度变化最小C30时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；C、在30时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T时甲、乙的溶解度相同，分别将50时甲、乙的饱和溶液降温至T，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。故选：D。3（2019株洲）如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A20时，KNO3的溶解度为31.6gBa点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C40时，100g水中可溶解KNO3固体63.9gD0时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正确；D、0时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为100%35.7%，故D错误。故选：D。4（2018青岛）已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（）A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙Bt1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，故A正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34g至35g之间，故B正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，故C正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，故D错误。故选：D。5（2019毕节市）如图所示为KNO3NaClH3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为B在t时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为C将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在 10时，三种物质溶解度的大小顺序为，故A正确；B、在t时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为，故B正确；C、将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C正确；D、将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D错误。故选：D。6（2019云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大ABCD【答案】D【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，小于40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40时或大于40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故选：D。7（2018广州）根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A30时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gBNaNO3溶液降温一定有晶体析出CKCl的溶解度比NaC1的大DNaCl的溶解度受温度影响比KCl大【答案】A【解答】解：A、30时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8g正确，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是45.8g，故选项正确；B、NaNO3溶液降温一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；C、KCl的溶解度比NaC1的大错误，因为没有指明温度，故选项错误；D、NaCl的溶解度受温度影响比KCl大错误，氯化钾变化比较大，故选项错误。故选：A。8（2018潍坊）M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（）A物质M是硝酸钾B溶液中溶质质量分数为37.5%C溶液中，溶质质量分数的关系是D溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液【答案】C【解答】解：A、t1时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，正确；B、溶液中溶质质量分数为，正确；C、溶液中，的溶质质量分数为37.5%，的溶质质量分数为，的溶质质量分数要比小，不一定比大，错误；D、溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，正确；故选：C。9（2019桂林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A80时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：5B用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙C分别将60的甲、乙饱和溶液升温至80，此时甲溶液的溶质质量分数最大D60时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状态【答案】C【解答】解：A、80时，甲物质的溶解度是80g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80g：100g4：5，故A正确：B、缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：C、甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80，溶质质量分数还是相等的，故C错误；D、60时，甲的溶解度是40g，所以140g甲饱和溶液中正好是100g水和40g溶质甲饱和了，50g水，再加20g甲，正好饱和，故D正确。故选：C。10.（2018菏泽）如图中图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是（）A10时，物质溶解度大小关系为：BX为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去D20时，将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2：5【答案】D【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，10时，物质溶解度大小关系为：，故A正确；B、在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以X物质的溶解度随温度的升高而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正确；C、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去，故C正确；D、20时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2：5，故D错误。故选：D。二、填空题11（2019日照）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为 。（3）t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。A将甲物质的溶液由t3降温到t2，一定有晶体析出B将甲物质的饱和溶液由t2升温至t3时，其溶质质量分数增大C将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙D将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙【答案】丙乙甲；1：4；甲；降温；50；【解答】解：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；故答案为：丙乙甲；（2）P点表示，t2时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g1：4；故答案为：1：4；C；（3）t2时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，x10g，所得溶液的质量10g+40g50g；故答案为：甲；50；（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；（5）说法正确的是：将t3时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲乙丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3三种物质的饱和溶液降温至t2，所得溶液的溶质质量分数：乙甲丙；故答案为：C；12（2019盘锦）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义是 。（2）t1时，将35gA物质加入到50g水中，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是 。（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是 。（5）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。【答案】t2时，A、B两种物质的溶解度相等；饱和；蒸发结晶；BAC；【解答】解：（1）P点表示的含义是：t2时，A、B两种物质的溶解度相等；故答案为：t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（2）t1时，将35gA物质加入到50g水中，形成饱和溶液，因为该温度下A的溶解度水60g；故答案为：饱和；（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是：蒸发结晶；因为B的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是C，因为C用的水最多；故答案为：C；（5）将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：BAC，因为升温后，A、B的质量分数不变，C的质量分数变小；故答案为：BAC；13（2019本溪）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。（1）生活中可用 区分硬水和软水。（2）净水时，利用活性炭的 性除去水中的色素和异味。（3）下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度请回答。温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在 （填字母 ）之间。A.1020 B.2030 C.3040若NaCl中混有少量的KNO3，提纯NaCl的方法是 。某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按如图所示进行实验。该同学所取的固体物质为 ，W的值为 g。【答案】（1）肥皂水；（2）吸附；（3）B；蒸发结晶；硝酸钾；50。【解答】解：（1）生活中可用肥皂水区分硬水和软水；（2）因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，净水时，利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味；（3）2030，氯化钠溶解度由36.0g增大到36.3g，硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g，因此两物质的溶解度相等的温度在2030间，故B正确；KNO3的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以NaCl中混有少量的KNO3，可利用蒸发结晶的方法提纯NaCl；60时，硝酸钾的溶解度是110g；氯化钠的溶解度是37.3g，所以该同学所取的固体物质为硝酸钾；烧杯中的硝酸钾固体是47.4g31.6g15.8g，加入Wg正好形成饱和溶液，20时硝酸钾的溶解度是31.6g，15.8g硝酸钾固体正好溶解在50g水中形成饱和溶液。14（2019郴州）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）【答案】（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为100%27.1%。三、解答题15（2018济南）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaC1）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：根据图2所示，t2时，NH4Cl的溶解度是 g。通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）t1时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一）。【答案】30；蒸发结晶；无法判断。【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t2时，NH4C1的溶解度是30g；通过NaCl的溶解度曲线，受温度变化影响较小，所以可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；t1时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，但是题目并未说清两种溶液中是否有未溶解的固体，如果有的话，无法判断大小，所以将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数无法判断NaCl溶液的溶质质量分数。故答案为：30；蒸发结晶；无法判断。16（2019曲靖）水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。（1）