期末复习综合卷三

1 化学期末复习综合卷三化学期末复习综合卷三 一 选择题一 选择题 本大题共 本大题共 1616 小题 每小题只有小题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 1 化学与生产 生活 社会密切相关 下列有关说法中不正确的是 A 央视曝光 毒胶囊 事件 主要是其中重金属含量超标 重金属对人体危害主要是使蛋白质变性 B 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾 雾 和 霾 的分散质微粒相同 C 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶 因此纤维素不能作为人类的营养食物 D 针对 H7N9 流感的扩散情况 常选用含氯消毒剂 双氧水等物质进行消毒预防 2 下列化学用语正确的是 A HClO 的电子式 B 中子数为 10 的氧原子 O 18 8 C 硝基苯的结构简式 D CH4分子的球棍模型 3 某研究性学习小组讨论甲 乙 丙 丁四种实验装置的有关用法 其中不正确的是 A 甲装置 可用来证明碳的非金属性比硅强 B 乙装置 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C 丙装置 用图示的方法不能检查此装置的气密性 D 丁装置 从 口进气可收集二氧化碳 从 口进气可收集氢气 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NA B 6 8g 液态 KHSO4中含有 0 1NA个阳离子 C 标况下的 NO2气体 22 4L 其中含有的氮原子数为 NA D 常温常压下 3 0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0 4NA 5 X Y Z M W 为五种短周期元素 X Y Z 是原子序数依次递增的同周期元素 且最外层电子数之和为 15 Y 与 M 形成的气态化合物在标况下的密度为 0 76g L 1 W 的质子数是 X Y Z M 四种元素质子数之和的 1 2 下列说法正确的是 A 由 X Y Z M 四种元素形成的化合物一定有共价键 B 原子半径 W Z Y X M C 由 X 元素形成的单质一定是原子晶体 D XZ2 X2M2 W2Z2均为直线型的共价化合物 6 下列关于有机化合物的结构 性质的叙述正确的是 A 苯 油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色 B 甲烷和 Cl2的反应与乙烯和 Br2的反应属于同一类型的反应 C 蔗糖 麦芽糖的分子式均为 C12H22O11 二者互为同分异构体 D 乙醇 乙酸均能与 NaOH 稀溶液反应 因为分子中均含有官能团 OH 7 关于下列各图的叙述正确的是 A 甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化 则 H2的标准燃烧热为 H 483 6kJ mol 1 B 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2N2O4 g 中 各物质的浓度与其消耗速率之间的 关系 其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C 丙表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 tl 时 A B 的饱和溶液分别升温至 t2 时 溶 质的质量分数 B A 2 D 丁表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH 8 下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是 A 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B 以精铜为阳极 粗铜为阴极 CuSO4溶液为电解液精炼 铜 C 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2 加入过量 KOH 溶液 然后过滤即可 D 加入澄清石灰水 能产生白色沉淀 则原溶液中一定含有 CO32 9 下列离子方程式书写正确的是 A 铵明矾 NH4Al SO4 2 12H2O 溶液中加入过量 Ba OH 2溶液 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O B H218O 中投入 Na2O2固体 2H218O 2Na2O2 4Na 4OH 18O2 C 碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O D 碳酸钠的水解反应 CO32 H3O HCO3 H2O 10 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在醋酸钠溶液中 c CH3COOH c OH c H B 等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液中离子总数 N前c Fe2 c H D 0 1 mol L 1NaHX 溶液 pH 3 则此溶液中 c HX c H2X c X2 11 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法 隔膜电解法 乙 醛分别在阴 阳极发生反应 转化为乙醇和乙酸 实验室以一定浓度的乙醛 Na2SO4溶液为电解质溶液 模拟乙醛废水的处 理过程 其装置如右图所示 下列说法正确的是 A 若以 CH4 空气燃料电池为直流电源 燃料电池的 b 极应通入空气 B 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C 阳极反应 CH3CHO 2e 2H CH3COOH H2O D 电解过程中 两极除分别生成乙酸和乙醇外 均产生了无色气体 则阳极产生的是 O2 12 已知 A B C D 之间的转化关系如右图所示 下列说法正确的是 A 若 A 为 Fe D 为氢气 则 B 一定为酸 B 若 A D 为化合物 B 为水 则 C 一定是气体单质 C 若 A B C D 均为化合物 该反应一定属于复分解反应 D 若 A B C D 均为 10 电子微粒 且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 则 D 常温下一定呈液态 13 下列说法正确的是 A 一定条件反应 2CO g CO2 g C s 可自发进行 则该反应的 H 0 B 向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质 C 在反应 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 中 当生成 1 5mol Cl2时 反应中转移的电子数为 2 5NA D 相同物质的量浓度的下列溶液 NH4HSO4 NH4Cl NH3 H2O 水电离程度由大到小的顺 序是 14 下列说法正确的是 3 A 按系统命名法 化合物 的名称是 2 5 5 三甲基 3 乙基庚烷 B 将 与 NaOH 的醇溶液共热可制备 CH3 CH CH2 C 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾 若溶液褪色 说明分子中含有醛基 D 三种氨基酸脱水 最多可生成 6 种二肽 15 在 1 L 溶液中含有 Fe NO3 3和 H2SO4两种溶质 其浓度分别为 0 2 mol L 1和 1 5 mol L 1 现向该溶液 中加入 39 2 g 铁粉使其充分反应 下列有关说法正确的是 A 反应后溶液中 Fe3 物质的量为 0 8 mol B 反应后产生 13 44 L H2 标准状况 C 反应后溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之和为 0 9 mol D 由于氧化性 Fe3 H 故反应中先没有气体产生后产生气体 16 某溶液中可能含有 H NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 HCO3 等离子 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时 发现生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液的体积变化 如右图所示 下列说法正确的是 A d 点溶液中含有的溶质只有 Na2SO4 B 原溶液中含有的 Fe3 和 Al3 的物质的量之比为 1 1 C ab 段发生的离子反应为 Al3 3OH Al OH 3 Mg2 2OH Mg OH 2 D 原溶液中含有的阳离子必定有 H NH4 Al3 但不能肯定 Mg2 和 Fe3 中的哪一种 二 简答题 本大题有二 简答题 本大题有 4 4 小题 共小题 共 4646 分 分 17 11 分 暗紫色化合物 A 具有绿色 高电压和高能量的特点 近年来引起了电化学界的高度重视 在常温和干燥的条件下 化合物 A 可以稳定的存在 但它在水溶液中不稳定 一段时间后转化为红褐色 沉淀 同时产生一种气体单质 某兴趣小组的同学对化合物 A 进行组成分析 确定 A 中仅含有 O K Fe 三种元素 取 3 96g 化合物 A 的粉末溶于水 滴加足量的稀硫酸 向反应后的溶液中加入含有 0 08mol KOH 的 溶液 恰好完全反应 过滤 将洗涤后的沉淀充分灼烧 得到红棕色固体粉末 1 60g 将所得滤液在一定 条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐 10 44g 1 化合物 A 的化学式为 化合物 A 与 H2O 反应的离子方程式为 2 化合物 A 还可作为一种 绿色高效多功能 水处理剂 原因是 3 化合物 A 的制备还可通过氧化法 试写出在 KOH 存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备 A 的化 学方程式 4 目前 人们针对化合物 A 的稳定性进行了大量的探索 并取得了一定的进展 下列物质中有可能提 高化合物 A 水溶液稳定性的是 A 亚硫酸钠 B KOH C 醋酸 D Fe NO3 3 5 为研究温度对化合物 A 水溶液稳定性的影响 请设计一个实验方案 18 10 分 甲醇可作为燃料电池的原料 通过下列反应可以制备甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 90 8 kJ mol 1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2 CO 的平衡转化率随温度 T 压强 P 的变化如右图 所示 当达到平衡状态 A 时 容器的体积为 20 L 1 该反应的化学平衡常数表达式为 2 如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2 则在平衡状态 B 时容器的体积 V B L 3 关于反应 CO g 2H2 g CH3OH g 在化学平衡状态时的描述正确的是 填 4 字母 A CO 的含量保持不变 B 容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等 C 2V正 CH3OH V正 H2 D 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 4 CO g 2H2 g CH3OH g 按照相同的物质的量 投料 测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的 关系如右图所示 下列说法正确的是 A 温度 T1 T2 c b d C 平衡常数 K a K c K b K d D 平均摩尔质量 M a M d 5 已知 CO2 g H2 g CO g H2O g H 41 3 kJ mol 1 试写出由 CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式 19 11 分 加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末 常温下很稳定 加热至 560 开始分解 在 酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂 可与碘化物 亚硫酸盐等还原性物质反应 工业生产碘酸钾的 流程如下 1 步骤 中氢氧化钾的主要作用是 2 参照下表碘酸钾的溶解度 操作 得到碘酸钾晶体 可经过 过滤 洗涤 干燥等步骤 3 已知 KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 为了测定加碘食盐中碘的含量 某学生设计了如下实验 准确称取 wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全 溶解 再用稀硫酸酸化所得溶液 加入过量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 最后加入指示剂 以物质 的量浓度为 2 00 10 3mol L 1的 Na2S2O3溶液滴定 消耗 10 00mL 时恰好反应完全 在滴定过程中 所用的玻璃仪器为 该实验可以用 作指示剂 滴定终点的现象是 下列有关该滴定实验的说法不正确的是 A 滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 B 滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 C 为减小实验误差 可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D 终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 加碘食盐样品中的碘元素含量是 g kg 1 以含 w 的代数式表示 三三 计算题计算题 本本大大题题共共1 小小题题 6 分分 20 向 Cu Cu2O 和 CuO 组成的混合物中 加入 1 L 0 6 mol L 1HNO3溶液恰好使混合物溶解 同时收集 到 2240 mL NO 气体 标准状况 已知 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 1 Cu2O 跟稀硝酸反应的离子方程式 2 若将上述混合物用足量的 H2加热还原 所得到固体的质量为 g 3 若混合物中含 0 1 mol Cu 将该混合物与稀硫酸充分反应 至少消耗 H2SO4的物 质的量为 温度 20406080 KIO3 100g 水8 0812 618 324 8 5 化学期末复习综合三参考答案化学期末复习综合三参考答案 一一 选择题选择题 共共 48 分 分 题 号12345678 选 项BBCDACDA 题 号910111213141516 选 项CADDCACB 二 简答题 共二 简答题 共 46 分 分 17 1 K2FeO4 2 分 4FeO42 10H2O 4Fe OH 3 3O2 8OH 2 分 2 6 价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒 其还原产物 Fe3 水解生成氢氧化铁胶体净水 2 分 3 3KClO 4KOH 2Fe OH 3 2K2FeO4 3KCl 5H2O 2 分 4 B 1 分 5 取少量的样品放入试管加水溶解 分成两等份于两试管中 分别放在冷水和热水中 观察生成红褐 色沉淀的快慢 2 分 18 10 分 1 K C CH3OH