铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习

铁 铁的氧化物和氢氧化物铁 铁的氧化物和氢氧化物 一 铁单质 1 组成 Fe 2 结构 晶体类型 金属晶体 化学键 金属键 3 物理性质 银白色 粉末呈黑色 4 化学性质 金属性 可燃性 还原性 1 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 3 铁与硫单质共热 Fe S FeS 4 铁和水蒸气反应 3Fe 4H2O 高温 Fe3O4 4H2 5 铁和稀硫酸反应 Fe H2SO4 FeSO4 H2 6 铁和浓硝酸共热 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 3NO2 2H2O 7 铁和浓硫酸共热 2Fe 6H2SO4 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 8 铁和过量稀硝酸反应 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 9 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 10 铁和硫酸铜溶液反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 11 铁和硝酸银溶液反应 Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag 12 铁和氯化铁溶液反应 Fe 2FeCl3 3FeCl2 5 制法 13 高温下 氧化铁和一氧化碳反应 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 14 高温下 氧化铁和铝粉反应 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 6 用途 作合金 作建筑材料 二 氧化亚铁 1 组成 化学式 FeO 菱铁矿 2 结构 电子式 Fe2 O 2 化学键 离子键 3 物理性质 黑色固体 4 化学性质 碱性氧化物的性质 氧化性 还原性为主 1 氧化亚铁和氧气加热 6FeO O2 2Fe3O4 2 氧化亚铁和铝粉在高温下反应 2Al 3FeO 高温 Al2O3 3Fe 3 氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原 FeO CO 高温 Fe CO2 4 氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO H2SO4 FeSO4 H2O 5 氧化亚铁和浓硫酸反应 2FeO 4H2SO4 Fe 2 SO4 3 SO2 4H2O 6 氧化亚铁和浓硝酸反应 FeO 4HNO3 Fe NO3 3 NO2 2H2O 7 氧化亚铁和稀硝酸反应 3FeO 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 5H2O 5 制法 8 铁在高温下与氧气反应 2Fe O2 高温 2FeO 6 用途 用于炼铁 三 四氧化三铁 1 组成 化学式 Fe3O4 俗名 磁性氧化铁 磁铁矿 2 结构 晶体类型 离子晶体 化学键 离子键 3 物理性质 黑色固体 有磁性 4 化学性质 碱性氧化物 氧化性 还原性 1 四氧化三铁和铝粉在高温下反应 8Al 3Fe3O4 高温 4Al2O3 9Fe 2 四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原 Fe3O4 4CO 高温 3Fe 4CO2 3 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 4 四氧化三铁与浓硫酸反应 2Fe3O4 10H2SO4 3Fe 2 SO4 3 SO2 10H2O 5 四氧化三铁与浓硝酸反应 Fe3O4 10HNO3 3Fe NO3 3 NO2 5H2O 6 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe3O4 28HNO3 9Fe NO3 3 NO 14H2O 7 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe3O4 8HI 3FeI2 I2 4H2O 5 制法 8 铁在氧气中燃烧 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 6 用途 炼铁 四 氧化铁 1 组成 化学式 Fe2O3 俗名 铁红 2 结构 晶体类型 离子晶体 化学键 离子键 3 物理性质 红褐色固体 4 化学性质 碱性氧化物 氧化性 1 氧化铁在高温下与铝粉反应 2Al Fe2O3 高温 Al2O3 2Fe 2 氧化铁在高温下被一氧化碳所还原 Fe2O3 3CO 高温 2Fe 3CO2 3 氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3 3H2SO4 Fe 2 SO4 2 3H2O 4 氧化铁与氢碘酸反应 Fe2O3 6HI 2FeI2 I2 3H2O 5 制法 5 加热氢氧化铁固体 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 6 用途 炼铁 五 氢氧化亚铁 1 组成 化学式 Fe OH 2 2 结构 晶体类型 离子晶体 化学键 离子键 极性键 3 物理性质 白色固体 不溶于水 4 化学性质 碱性 还原性 不稳定性 1 氢氧化亚铁与稀盐酸反应 Fe OH 2 2HCl FeCl2 2H2O 2 氢氧化亚铁与浓硫酸反应 2Fe OH 2 4H2SO4 Fe 2 SO4 3 SO2 4H2O 3 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe OH 2 10HNO3 3Fe NO3 3 NO 8H2O 4 氢氧化亚铁与浓硝酸反应 Fe OH 2 4HNO3 Fe NO3 3 NO2 3H2O 5 氢氧化亚铁隔绝空气加强热 Fe OH 2 FeO H2O 6 氢氧化亚铁在空气中加热 4Fe OH 2 O2 2Fe2O3 4H2O 7 氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 5 制法 6 向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 6 用途 制备硫酸亚铁 六 氢氧化铁 1 组成 化学式 Fe OH 3 2 结构 晶体类型 离子晶体 化学键 离子键 极性键 3 物理性质 红褐色固体 不溶于水 4 化学性质 碱性 氧化性 不稳定性 1 氢氧化铁溶于稀硫酸 2Fe OH 3 3H2SO4 Fe 2 SO4 3 6H2O 2 氢氧化铁溶于氢碘酸 2Fe OH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O 3 氢氧化铁受热分解 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 5 制法 4 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 6 用途 制备氧化铁 七 强化练习 1 钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定 2 把三氯化铁溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是 A 无水三氯化铁 B 氢氧化铁 C 氧化亚铁 D 三氧化二铁 3 将某溶液逐滴加入Fe OH 3溶胶内 开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解 该溶液是 A 2 mol L 1H2SO4溶液 B 2 mol L 1NaOH溶液 C 2 mol L 1MgSO4溶液 D 硅酸溶胶 4 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2 SO4 3 若用该溶液制取芒硝 可供选择的操 作有 加适量H2SO4溶液 加金属Na 结晶 加过量NaOH溶液 加强热 脱结晶水 过滤 正确的操作步骤是 A B C D 5 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 稀硫酸B 氢氧化钠溶液C 硝酸锌D 氯化铜 6 铁屑溶于过量的稀硫酸 过滤后向滤液中加入适量硝酸 再加入过量的氨水 有红褐色 沉淀生成 过滤 加热沉淀物至质量不再发生变化 得到红棕色的残渣 上述沉淀和残 渣分别为 A Fe OH 3 Fe2O3 B Fe OH 2 FeO C Fe OH 2 Fe OH 3 Fe3O4 D Fe2O3 Fe OH 3 7 高温下硫酸亚铁发生如下反应 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 若将生成的气体通入 氯化钡溶液中 得到的沉淀物是 A BaSO3和 BaSO4 B BaS C BaSO3 D BaSO4 8 家用炒菜铁锅用水清洗放置后 出现红棕色的锈斑 在此变化过程中不发生的化学反应 是 A 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe OH 3 B 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 C 2H2O O2 4e OH D Fe 3e Fe3 9 下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 10 某待测液中可能含有Fe2 Fe3 Ag Al3 Ba2 Ca2 NH4 等离子 进行如下 实验 所加酸 碱 氨水 溴水都是过量的 根据实验结果 1 判定待测液中有无Ba2 Ca2 离子 并写出理由 2 写出沉淀A的化学式是 沉淀D的化学式是 沉淀E的化学式是 3 写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式 4 写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式 5 本实验要确定 Fe2 和 Fe3