离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度大小比较的方法和规律 一 离子浓度大小比较的方法和规律 1 紧抓住两个 微弱 a 弱电解质的电离是微弱的 b 弱根离 子的水解是微弱的 2 酸式酸根离子既能电离又能水解 若电离能力大于水解能力则 酸式盐溶液呈酸性 否则呈碱性 常见呈酸性的是 H2PO42 HSO3 对应的可溶盐的溶液 3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较 要看溶液中其它离子对 其产生的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH3 H2O c NH4 由大到 小的顺序为 4 混合溶液中离子浓度大小的比较 首先要分析混合过程中是否 发生化学反应 若发生反应 则要进行过量判断 注意混合后溶液 体积的变化 然后再结合电离 水解等因素进行分析 5 对于等体积 等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合求各微粒 的浓度关系题 要由混合后溶液的 PH 大小判断电离和水解的关系 常见的 CH3COOH 与 CH3COONa 等体积 等物质的量浓度混合 NH3 H2O 与 NH4Cl 等体积 等物质的量浓度的混合都是电离大于水 解 6 三个重要的守恒关系 电荷守恒 电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液总呈电 中性 即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总 数 如 Na2CO3溶液 c Na c H cC HCO3 2c CO32 c OH 物料守恒 如 Na2CO3溶液 虽 CO32 水解生成 HCO3 HCO3 进一步水解成 H2CO3 但溶液中 n Na n C 2 1 所以有如下关系 c Na 2 c HCO3 c CO32 c H2CO3 质子守恒 即水电离出的 OH 的量始终等于水电离出的 H 的量 如 Na2CO3溶液 水电离出的 H 一部分与 CO32 结合成 HCO3 一部 分与 CO32 结合成 H2CO3 一部分剩余在溶液中 根据 c H 水 c OH 水 有如下关系 c OH c HCO3 2c H2CO3 c H 二 技巧 1 在解题过程中 若看到选项中有 则要考虑 3 个守恒关系 2 若守恒关系中只有离子 则考虑电荷守恒关系 若守恒关系中同 时出现分子和离子 则考虑物料守恒和质子守恒 3 若选项中离子浓度关系以 连接 则主要考虑弱电解质的电离 弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等 3 高频考点 离子浓度大小的比较考点近几年以考查两种溶液混合后离子浓度的 大小比较为多 能涉及 酸碱中和反应 如甲酸与氢氧化钠溶液混 合 盐酸与氨水溶液混合等 弱酸盐与强酸混合 弱碱盐与强碱混 合 如醋酸钠与盐酸混合 铵盐与氢氧化钡混合等 这类题目的做 法是先找出反应后的新溶质 往往某一反应物过量而形成多种溶质 再根据溶液体积的变化计算混合后各新溶质的物质的量浓度 最后 对浓度的大小作出比较 4 雾点击穿 1 忽视溶液中水的电离 如 硫酸铵溶液中 c H c NH3 H2O 2 忽视两溶液混合后溶质之间的化学反应 如 0 2mol L 的 HCl 和 0 4mol L NH3 H2O 等体积混合充分反应后 溶质为 NH3 H2O 和的 NH4Cl 的混合溶液 发生化学反应生成了新的溶质 3 忽视两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小 如 0 2mol L 的 HCl 和 0 4mol L NH3 H2O 等体积混合充分反应后 相当 于 0 1mol L NH3 H2O 和 0 1mol L 的 NH4Cl 的混合溶液 离子浓度 大小顺序为 c NH4 c Cl c OH c H 4 忽视二价离子在电荷守恒关系中的系数 2 如 NH4 2SO4中离子 浓度关系为 c NH4 c H c SO42 c OH 06 四川高考 硫酸 根离子浓度前应该有 2 5 忽视二元酸第一步电离生成的 H 会对第二步的电离产生抑制作 用 如已知二元酸 H2A 在水中