高三化学试卷及答案

1 宁波市宁波市 八校期初测试高三化学试卷八校期初测试高三化学试卷 命题人 陈立明 北仑中学 审题人 周华娟 鄞州中学 说明 1 考试时间 90 分钟 满分 100 分 2 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 Cl 35 5 S 32 卷卷 选择题 选择题 共共 4444 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 22 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 44 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法不正确的是 A 氢键在形成蛋白质的二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用 B 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物 或生成物 浓度的关系 从而确定化学 反应速率 C 阴极射线 粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 D 铁在 NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝 发黑 使铁表面生成一层致密的氧化膜 可 防止钢铁腐蚀 2 下列说法正确的是 A 某物质的化学式为 XY3 则 X 的化合价只能为 3 或 6 价 B 某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期 VIA 族 C 非金属元素的原子间只能形成共价键 金属元素的原子和非金属元素的原子间只形 成离子键 D 核反应产生了新元素不属于化学变化 3 糖类 油脂 蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质 下列说法正确的是 A 蛋白质中只含 C H O 三种元素 B 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C 牛油 大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D 糖类 油脂 蛋白质一定都能发生水解反应 4 下列关于工业生产的说法中 不正确的是 A 工业上 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B 生产普通水泥的主要原料有石灰石 石英和纯碱 C 工业上将粗铜进行精炼 应将粗铜连接在电源的正极 D 在高炉炼铁的反应中 一氧化碳作还原剂 5 在 1L K2SO4和 CuSO4的混合溶液中 c SO42 2 0 mol L 1 用石墨电极电解此溶液 当通电一段时间后 两极均收集到 22 4L 标准状况 气体 则原溶液中 c K 为 A 2 0 mol L 1B 1 5 mol L 1 C 1 0 mol L 1 D 0 5 mol L 1 6 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 A 60 克 SiO2含有 2NA个 Si O 共价键 B 实验室中用含 4molHCl 的浓盐酸跟足量 MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为 NA C 1L 0 2mol L 1Al2 SO4 3溶液中的离子总数为 NA 20112011 学年学年 第二学期第二学期 2 D 标准状况下 22 4mLH2O 约含有 3 73NA个原子 7 在盛有 1mL 1mol L 1AlCl3溶液的试管中加入 2 mL10 的 NH4F 溶液 再加入 1mL 3mol L 1氨水 没有生成白色沉淀 其原因是 A 溶液的碱性太弱 B Al3 不与氨水反应 C 生成的 Al OH 3溶解了 D Al3 几乎都与 F 结合生成了新物质 8 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O B 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 H HSO3 SO2 H2O D 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 9 已知二氯化二硫 S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl 它易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 对该反应的说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B H2O 作还原剂 C 每生成 1mol SO2转移 4mol 电子 D 氧化产物与还原产物物质的量比为 3 1 10 某溶液含有 NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42 等五种阴离子 向其中 加入少量的 Na2O2固体后 溶液中的离子浓度基本保持不变的是 忽略溶液体积变化 A B C D 11 向一定量的 Cu Fe2O3的混合物中加入 300mL 1 mol L 1的盐酸溶液 恰好使混合物完 全溶解 所得溶液中不含 Fe3 若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物 固 体减少的质量为 A 6 4g B 4 8g C 2 4g D 1 6g 12 下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮 可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验 观察试纸颜色的变化 B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN 溶液 未出现血红色 该铝热剂不含氧化铁 C 测氯水的 pH 可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上 待其变色后和标准比色卡比较 D 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸 甲酸甲酯 乙酸 乙酸乙酯四种物质 13 某心脏起搏器的动力来源于 Li SOCl2电池 该电池的总反应可表示为 4Li 2SOCl2 4LiCl S SO2 下列关于该电池的说法正确的是 A 放电过程中 Li 向负极移动 B 该电池的电解质溶液为 NaCl 水溶液 C 正极电极反应式为 2SOCl2 4e 4Cl S SO2 D 当 0 4mol Li 完全溶解时 流经电解液的电子个数为 2 408 1023 14 在 25 时 将 0 2molCH3COONa 晶体和 0 1molHCl 气体同时溶解于同一烧杯的水中 制得 1L 溶液 若此溶液中 c CH3COO c Cl 则下列判断不正确的是 A 该溶液的 pH 小于 7 B c CH3COOH c CH3COO 0 20mol L 1 C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 10mol L 1 15 下列有关实验的描述或操作错误的 3 足量溶液 A 充分反应 足量溶液 B 充分反应 A 牙膏中含有不溶于水的成分 如碳酸钙 磷酸钙 氢氧化铝 二氧化硅等 它们在 牙膏中的作用是摩擦剂 B 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物 滤纸纤维上的羟基具有亲水性 它所吸附 的水作为流动相 C 欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有 SO2 可将燃烧后气体通人 KMnO4酸性溶 液 观察 KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色 D 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉 16 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论 A同温下测定相同浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 酸碱性 比较硫与碳的非金属性强弱 B向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg OH 2粉末 搅拌一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3 C常温下 向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末 过滤 向洗净的沉淀中加稀盐酸 有气泡产生 说明常温下 Ksp BaCO3 A D 丁表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则同 温同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH 22 某溶液中可能含有下列离子 Na Fe2 NH4 Cl SO32 SO42 NO3 和 NO2 等 将 该溶液分成 4 份 进行如下实验 第一份滴加适量的淀粉 KI 溶液 呈蓝色 第二份滴加用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀析出 第三份滴加 NaOH 溶液 加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第四份加入足量硝酸酸化的 AgNO3溶液 有沉淀产生 静置 在上层清液中滴加酸性 KMnO4溶液 不褪色 下列说法正确的是 A 该溶液中肯定存在的离子有 NH4 SO42 NO2 B 该溶液中肯定存在的离子有 NH4 Cl NO3 C 该溶液中肯定不存在 Fe2 SO32 NO2 D 该溶液中可能存在 Na Fe2 Cl OH C H3CCH2 HO HO CH3 5 卷卷 非选择题 非选择题 共共 5656 分 分 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 5 小题 小题 23 8 分 已知 H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H 分别为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解 5mol 液态水消耗的能量是 kJ 2 液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 3 在以甲醇为燃料的燃料电池中 电解质溶液为酸性 则正极的电极反应式为 理想状态下 该燃料电池消耗 2mol 甲醇所能产生的最大电能为 1162 4kJ 则该燃料电 池的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃 料电池反应所能释放的全部能量之比 24 10 分 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反应平衡常数的测 定 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试 样体积忽略不计 使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 020 025 030 035 0 平衡总压强 kPa 5 78 312 017 124 0 平衡气体总浓度 10 3mol L 2 43 44 86 89 4 1 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A 32 2 NH CO B 密闭容器中总压强不变 C 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D 密闭容器中气体密度不变 2 根据表中数据 列式计算 15 0 时的分解平衡常数 3 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在 25 下达到分解平 衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减小 或 不变 4 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0 熵变 S 0 填 或 6 25 15 分 中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示 且已知将 F 的饱和溶液滴入沸 水中 煮沸可得到以 H 为分散质的红褐色胶体 请回答下列问题 1 红褐色胶体中 H 粒子的直径大小范围 2 写出 D 的一种工业用途 3 写出 H2O2的电子式 写出 B G 的离子方程式 4 若 A B 恰好完全反应 将产物 C 与足量盐酸反应得到 a mol 气体 另取等质量 B 与足量盐酸反应得到 b mol 气体 a b 5 7 则 A 的化学式为 5 用石墨作电极 电解 G 加入过量盐酸后的溶液 如右图 两极产生 气 泡 持续电解一段时间 在 X 极附近的溶液中还可观察到的现象 是 解释此现象的离子方程式是 断开电源 将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌 现象是 原因是 26 12 分 CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物 有着广泛的应用 以下是 CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空 1 理论上 为了制得纯净的 CuSO4 5H2O 晶体 需要消耗稀硫酸 稀硝酸溶质物质的 量之比为 发生反应的离子方程式为 7 2 实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质 通常采用 法提纯 3 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高 通常 用标准氢氧化钠溶液来滴定 滴定过程中若用酚酞作指示剂 终点现象是 请在右图中画出滴定过程中溶液 的 pH 随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图 要求过 A 点 4 上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定 下 列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是 A 醋酸 B 草酸 C 苯甲酸 D 苯酚 27 11 分 有机物 A 可以通过不同的反应制得下列物质 1 写出 A C 的化学方程式 该反应类型为 2 条件 X 是 推断 B 物质的结构简式为 3 若 E 的结构中有两个六元环 则 E 的结构简式 4 R 物质属于 A 的同分异构体 其苯环上的一氯代物只有 2 种 性质如下 试写出符合条件的 R 的结构简式 8 宁波市宁波市 八校期初测试高三化学试卷答案八校期初测试高三化学试卷答案 一 选择题 单选题 每小题一 选择题 单选题 每小题 2 分 共分 共 44 分 分 1 C 2 D 3 C 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 A 10 A 11 C 12 D 13 C 14 D 15 B 16 B 17 C 18 D 19 B 20 C 21 D 22 C 二 填空题 共二 填空题 共 56 分 分 23 8 分 每空 2 分 1 1429 2 CH3OH l O2 g CO g 2 H2O l H 443 5kJ mol 1 3 O2 4e 4H 2H2O 80 0 24 10 分 每空 2 分 1 BD 选错不给分 漏选扣 1 分 2 K c2 NH3 c CO2 1 6 10 3 2 0 8 10 3 2 048 10 9 mol L 1 3 或者 K 2 0 10 9 mol L 1 3 K 无单位不扣分 3 增加 4 25 15 分 1 1nm 100nm 1 分 2 电解冶炼铝 耐高温材料等 其他合理答案也可 1 分 3 2 分 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 4 Fe5O7 2 分 5 先出现白色浑浊 后又变澄清 2 分 Al3 3OH 3Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 各 1 分 出现白色沉淀 1 分 阳极区的 Al3 与阴极区生成的 AlO2 恰好反应生成 Al OH